Laporan Praktikum Kimia

Presentasi Kimia Ujian Praktikum

Dhammaruci Wiradhika LungadhiXII MIPA 2 01-03-017-044

START

Daftar Isi

Daftar Isi Laporan Kegiatan Praktikum

Tujuan

Dasar Teori

Hipotesa

Proses dan Hasil Percobaan

Alat & Bahan

Variabel

Analisis Data

Pertanyaan dan Jawaban

Penutup

Tujuan Praktikum

Mengukur daya hantar listrik larutan

Dasar Teori

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantar arus listrik. Hal ini disebabkan karena, didalam air zat elektrolit yang terlarut terurai menghasilkan ion positif dan ion negatif. Larutan elektrolit terdiri dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Disebut elektrolit kuat karena zat elektrolit yang terlarut terurai seluruhnya membentuk ion-ion secar kualitatif, hal ini dapat ditunjukkan oleh nyala lampu yang terang. Meskipun demikian, ada juga larutan elekrolit kuat yang menghasilkan nyala lampu yang redup. Ini terjadi karena larutannya sangat encer. Sedangkan larutan non elektrolit merupakan jenis larutan yang tidak menghantar arus listrik

Hipotesa

1. Ada tidaknya elektrolit tergantung kepada nyala tidaknya lampu bohlam dan ada tidaknya gelembung gas pada suatu larutan. 2. Jika lampu bohlam menyala dan ada gelembung gas, maka larutan itu memiliki elektrolit kuat. 3. Jika lampu bohlam redup dan ada sedikit gelembung gas, maka larutan itu memiliki elektrolit lemah. 4. Jika lampu bohlam tidak menyala dan tidak ada gelembung gas, maka larutan itu tidak ada elektrolit (non-elektrolit).

Alat

Bahan

Gelas, Bohlam, Baterai, Kawat penghantar, Elektroda

Larutan

Variabel

Variabel pada Praktikum

Variabel Terikat

Variabel Kontrol

Variabel Bebas

Volume dan Kosentrasi larutan

Larutan Air Murni (H2O); Garam (NaCl); Glukosa (C6H12O6); Asam Klorida (HCl); Asam Hipoklorat (HClO4); Asam Asetat (CH3COOH); Natrium Hidroksida (NaOH); Asam Karbonat (H2CO3); Kalium Klorida (KCl); Urea (CH4N2O)

Nyala lampu dan banyak gelembung yang dihasilkan

+ info

+ info

+ info

Proses dan Hasil Percobaan

Langkah-langkah Melakukan Pengujian

Step 2

Step 4

Step 1

Step 3

Klik "saklar" untuk memulai percobaan

Pilih larutan yang akan diuji

Perhatikan batang elektroda dan nyala lampu serta amati perubahan yang terjadi.

Membuka web rumah belajar virtual lab untuk praktikum

Link Web

Analisis Data

Bagaimana hasilnya?

Air Murni (H2O): Lampu Tidak Menyala, Tidak ada Gelembung gasGaram (NaCl): Lampu Menyala Terang, Banyak Gelembung gas Glukosa (C6H12O6): Lampu Tidak Menyala, Tidak ada Gelembung gas Asam Klorida (HCl): Lampu Menyala Terang, Banyak Gelembung gas Asam Hipoklorat (HClO4) : Lampu Menyala Terang, Banyak Gelembung gas Asam Asetat (CH3COOH): Lampu Menyala Redup, Sedikit Gelembung gas Natrium Hidroksida (NaOH): Lampu Menyala Terang, Banyak Gelembung gas Asam Karbonat (H2CO3): Lampu Menyala Redup, Sedikit Gelembung gas Kalium Klorida (KCl): Lampu Menyala Terang, Banyak Gelembung gas Urea (CH4N2O): Lampu Tidak Menyala, Tidak ada Gelembung gas

Menyalaatau Tidak

+ info

Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik?

Elektrolit merupakan suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghasilkan arus listrik. Nonelektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air. Semakin banyak jumlah ion, semakin kuat daya hantarnya. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebabkan karena zat-zat tersebut tetap berwujud molekul-molekul netral yang tidak bermuatan Berdasarkan daya hantarnya larutan elektrolit terbagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dengan daya hantar yang besar. Contohnya larutan asam kuat, basa kuat dan garam. Yang kedua elektrolit lemah, yaitu larutan dengan daya hantar yang lemah.

+ info

Eureka!

Terima Kasih!

Tekan tombol dibawah untuk kembali ke Daftar Isi