Lernpfad chemische Reaktion

Lernpfad: chemische Reaktion

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Inhaltsverzeichnis

8. Test 2

1. Was ist ein Lernpfad?

9. Chemische Reaktion und Energie

2. Wie arbeite ich mit einem Lernpfad?

10. Test 3

3. Einstieg chemische Reaktion

11. Weiterführende Informationen und Aufgaben

4. Chemische Reaktion vs. Physikalische Zustandsänderung

12. Abschlusstest

5. Test 1

6. Metallsulfide 1

7. Metallsulfide 2

Was ist ein Lernpfad?

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1. Was ist ein Lernpfad?

Stelle dir vor, du möchtest von einem Ort zum Anderen laufen, dazwischen ist ein Wald. Durch diesen gibt es einen Pfad(Weg). Es gibt immer wieder Möglichkeiten einen kürzeren oder auch längeren Weg zu nehmen, um am Ziel anzukommen. Genau so funktioniert auch ein Lernpfad. Bei diesem kannst du Abkürzungen zu den Zwischentests nehmen oder auch einen längeren Weg mit mehr Übungsaufgaben, genau so wie es zu dir passt.

Wie arbeite ich mit einem Lernpfad?

WeITER

2. Wie arbeite ich mit einem Lernpfad?

Dein Ziel ist es das Thema komplett zu verstehen. Dabei bist DU für deinen eigenen Lernerfolg zuständig. DU entscheidest, ob du weitere Übungen benötigst oder direkt zum Test gehst. Bestehst du den Test nicht, musst du aber noch einmal zurück zum Üben. Sobald du den Test bestanden hast, wird das Kapitel im Inhaltsverzeichnis für dich freigeschaltet. Speichere dir die Seite dann in deinen Lesezeichen ab, damit du auch zu einem anderen Zeitpunkt dort weiterarbeiten kannst.

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Dann wollen wir mal starten!

Einstieg chemische Reaktion

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Aufgabe: Lies den Text S. 79 im Buch

Schreibe 4 Beispiele für chemische Reaktionen auf den Notizblock, klicke dann zum Überprüfen auf den ?-Knopf

Chemische Reaktionen im Alltag

An welchen Merkmalen kann man eine chemische Reaktion erkennen?

Eine chemische Reaktion erkennt man daran, dass...

...man aus Ausgangsstoffen neue Stoffe erhält.

...sich die Produkte genauso verhalten wie die Edukte.

…ein Vorgang nicht rückgängig gemacht werden kann.

...sich nur der Aggregatzustand ändert.

…das Produkt mit Hilfe eines Trennverfahrens aufgetrennt werden kann.

...ein Stoff schmilzt

RICHTIG?

nur 2 richtige Antworten!

Chemische Reaktion vs. Physikalische Zustandsänderung

WeITER

Chemische Reaktion

Physikalische Zustandänderung

1. Lassen sich rückgängig machen
1. durch Trennverfahren
2. durch Änderungen des Aggregatzustands
2. Der Stoff bleibt der gleiche

1. Lassen sich nicht so einfach rückgängig machen
2. Es entsteht ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften.

VS

Kreuze an um, welchen Vorgang es sich handelt.

x x x x x x x x

Lösung Ein- und Ausblenden

Hilfe

Kreuze an um, welchen Vorgang es sich handelt.

x x x x x x x x

Lösung Ein- und Ausblenden

Hilfe

Kreuze an um, welchen Vorgang es sich handelt.

x x x x x x x x

Lösung Ein- und Ausblenden

Hilfe

Nun solltest du aber für den Test bereit sein!

Test 1

WeITER

Entscheide immer ob es eine physikalische Zustandsänderung oder chemischer Reaktion ist.

Eier kochen

chemische Reaktion

physikalische Zustandsänderung

Entscheide immer ob es eine physikalische Zustandsänderung oder chemischer Reaktion ist.

Silvesterknaller zünden

chemische Reaktion

physikalische Zustandsänderung

Entscheide immer ob es eine physikalische Zustandsänderung oder chemischer Reaktion ist.

Verbiegen einer Eisenstange

chemische Reaktion

physikalische Zustandsänderung

Entscheide immer ob es eine physikalische Zustandsänderung oder chemischer Reaktion ist.

Entzünden eines Streichholzes

chemische Reaktion

physikalische Zustandsänderung

Entscheide immer ob es eine physikalische Zustandsänderung oder chemischer Reaktion ist.

Salz in Wasser auflösen

chemische Reaktion

physikalische Zustandsänderung

Entscheide immer ob es eine physikalische Zustandsänderung oder chemischer Reaktion ist.

Durch pulverisieren Puderzucker aus Zucker herstellen

chemische Reaktion

physikalische Zustandsänderung

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Inhaltsverzeichnis

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8. Test 2

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1. Was ist ein Lernpfad?

9. Chemische Reaktion und Energie

2. Wie arbeite ich mit einem Lernpfad?

10. Test 3

3. Einstieg chemische Reaktion

11. Weiterführende Informationen und Aufgaben

4. Chemische Reaktion vs. Physikalische Zustandsänderung

12. Abschlusstest

5. Test 1

6. Metallsulfide 1

7. Metallsulfide 2

Metallsulfide 1

WeITER

Aufgabe: Schaue dir den Clip zum Thema chemische Reaktion von Eisen und Schwefel an.

Bravo !

Weicht ein Endstoff einer chemischen Reaktion auch nur in _______________ von den Ausgangsstoffen ab, so ist ein______________ entstanden. Einen Vorgang, bei dem durch ________________ ein neuer Stoff entsteht, bezeichnet man als _______________. Bei der Reaktion von Eisen und Schwefel ist____________ entstanden. Eine chemische Reaktion lässt sich in einem Reaktionsschema zusammenfassen.

• einer Eigenschaft
• Reaktionsschema
• neuer Stoff
• chemische Reaktion
• Eisensulfid
• Stoffumwandlung

Oups

• neuer Stoff
• einer Eigenschaft
• Reaktionsschema
• chemische Reaktion
• Eisensulfid
• Stoffumwandlung

• Stoffumwandlung
• einer Eigenschaft
• Reaktionsschema
• neuer Stoff
• chemische Reaktion
• Eisensulfid

• chemische Reaktion
• einer Eigenschaft
• Reaktionsschema
• neuer Stoff
• Eisensulfid
• Stoffumwandlung

• Eisensulfid
• einer Eigenschaft
• Reaktionsschema
• neuer Stoff
• chemische Reaktion
• Stoffumwandlung

RiCHTIG?

XX

RICHTIGE

XX

FaLSCHE

ist grün

Schwefel

ist grau

ist wasserlöslich

Eisen

ist gelb

Eisen-Schwefel-Gemisch

ist das Produkt

Eisensulfid

ist ein Gemisch

ist weiß

Bravo

Richtig?

Noch falsch

Letzter Zug zurück

nochmal Neu

Eisen

Schwefel

reagieren zu

Eisensulfid

Fülle die Wortgleichung des gesehenen Experiments aus. Wie wird der Pfeil gelesen?

Eisen

Schwefel

reagieren zu

Eisensulfid

Metallsulfide 2

WeITER

Finde im Netz ein Versuchsprotokoll für den Versuch: Kupfer reagiert mit Schwefel und lies es dir aufmerksam durch.

Hilfe

Beschreibe die Edukte(Ausgangsstoffe) und Produkte(Endstoffe)

x x x x x x x x x

Lösung Ein- und Ausblenden

Hilfe

Bravo

2. Vorbereitung: Kupferblechstreifen in der Mitte falten

Reagenzglas schräg einspannen

Bringe die Durchführung in die richtige Reihenfolge.

1. Vorbereitung: Schwefelpulver in ein Reagenzglas füllen

Kupferblechstreifen in der Mittel des Reagenzglases platzieren

Brenner entzünden

Nun den Schwefel erhitzen und das Kupferblech beobachten

Das Kupferblech durch Bewegen des Brenners erhitzen bis es glüht.

Leider Falsch

Richtig?

Letzter Zug zurück

Neustart

Test 2

WeITER

Welche allgemeine Reaktionsgleichung ist richtig?

Metall + Schwefel--> Metalloxid

Metall + Schwefel--> Metallsulfid

Welche Farbe hat Kupfersulfid?

rot

blau

Wie liest man den Pfeil eines Raktionsschemas?

ist gleich

reagieren zu

Wie nennt man die Ausgangsstoffe in der Fachsprache?

Elukte

Edukte

Bei chemischen Reaktionen...

findet eine Stoffumwandlung statt.

ändern sich Aggregatzustände.

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11. Weiterführende Informationen und Aufgaben

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12. Abschlusstest

5. Test 1

6. Metallsulfide 1

7. Metallsulfide 2

Chemische Reaktion und Energie

WeITER

Sieh dir das Video an und beantworte die Fragen auf der nächsten Seite

grau gelb mit einem heißen Metallstab gelb weiß-gelb Zinksulfid

Beantworte die Fragen zum Video

Lösung Ein- und Ausblenden

Chemische Reaktionen werden aktiviert

Im Experiment "Zink reagiert mit Schwefel" wird die Reaktion durch einen glühenden Metallstab gestartet, man sagt aktiviert. Die Aktivierungsenergie wird nur zu Beginn des Experiments benötigt, anschließend läuft die Reaktion von alleine ab. Man kann sich dies wie einen Ball auf einer Bergkuppe vorstellen. Zunächst benötigt man Energie, um ihn zur Spitze zu bringen, anschließend rollt er von alleine den Berg hinab.

Aktivierungsenergie: Die Energie, welche zum Starten einer chemischen Reaktion benötigt wird.

Wie lassen sich chemische Reaktionen starten? Finde die richtigen Paare

Grün

Gelb

Strom

Rühren

Schwartz

werfen

Rot

Braun

Nein

Blau

Licht

Erhitzen

Reibung

Exotherme und Endotherme Reaktionen

VS

Endotherme Reaktionen benötigen eine große Menge Aktivierungsenergie und es wird nur wenig Energie frei.

Exotherme Reaktionen benötigen nur eine geringe Aktivierungsenergie und es wird viel Energie frei.

10

Test 3

WeITER

Bei exothermen Reaktionen...

wird wenig Energie frei.

wird viel Energie frei.

Bei exothermen Reaktionen...

benötigen wenig Aktivierungsenergie.

benötigen viel Aktivierungsenergie.

Das Gegenteil von exothermen Reaktionen sind...

endergonische Reaktionen.

endotherme Reaktionen.

Das Energiediagramm der exothermen Reaktion ist das folgende:

Die Aktivierungsenergie...

wird bei einer chemischen Reaktion frei.

ist die Energie zum Starten einer Reaktion.

Beispiele für Aktivierungsenergien sind:

Licht, Wärme, Strom

Hitze, Leuchten, Bewegung

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9. Chemische Reaktion und Energie

2. Wie arbeite ich mit einem Lernpfad?

10. Test 3

3. Einstieg chemische Reaktion

11. Weiterführende Informationen und Aufgaben

4. Chemische Reaktion vs. Physikalische Zustandsänderung

12. Abschlusstest

5. Test 1

6. Metallsulfide 1

7. Metallsulfide 2

11

Weiterführende Informationen und Aufgaben

WeITER

Kennst du das Experiment "die Elefantenzahnpasta"?

Wie heißt der verwendete der Katalysator?

Welcher Stoff teilt sich in diesem Experiment auf?

zum Versuch

Welcher Katalysator wirkt hier am besten?

Lösung Ein- und Ausblenden

Hilfe

An welcher Fähnchenposition kann man erkennen, dass ein Katalysator die Aktivierungsenergie herabsetzt?

12

Abschlusstest

WeITER

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