Want to create interactive content? It’s easy in Genially!
Rappel équilibrage équations chimiques
Veronique Bougie
Created on February 8, 2021
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Essential Dossier
View
Essential Business Proposal
View
Essential One Pager
View
Akihabara Dossier
View
Akihabara Marketing Proposal
View
Akihabara One Pager
View
Vertical Genial One Pager
Transcript
Introduction à l'équilibrage des équations chimiques
La loi de la conservation de masse stipule que la quantité de matière n'est ni créée ou détruite lors des changements chimiques/ physiques. Donc sa masse restera identique avant et après une réaction chimique.
Les équations chimiques nous permettent d'observer ce principe, car elles doivent toujours être équilibrées. La masse totale des réactifs doit équivaloir à la masse totale des produits. Tu peux vérifier si une équation chimique est équilibrée en comptant le nombre d'atomes- il doit être pareil des deux côtés de l'équation.
Pour équilibrer une équation, tu peux ajuster les coefficients pour qu'il y ait le même nombre d'atomes de chaque côté de celle-ci. Tu NE PEUX PAS changer les indices dans les formules chimiques.
N + 3F 2NF
Voilà! C'est équilibré!
2 atomes d'azote et 6 atomes de fluor de ce côté...
et 2 atomes d'azote et 6 atomes de fluor de ce côté!
Pratique
Balance chaque équation en utilisant la loi de la conservation de masse. Un tableau au dessus de chaque équation est là pour t'aider!
Comptes le nombre d'atome dans les réactifs en premier. Ensuite répète le processus pour les produits.
Réactifs
Produits
___H +___O ___H O
Si le nombre d'atome des réactifs n'est pas égale aux produits, ajuste le coefficient formules.
Réactifs
Produits
Attention! Ne change pas les indices de formules!!
___P +___O ___P O
Réactifs
Produits
___N +___H ___NH
Pratique
Balance chaque équation en utilisant la loi de la conservation de masse. Un tableau au dessus de chaque équation est là pour t'aider!
Comptes le nombre d'atome dans les réactifs en premier. Ensuite répète le processus pour les produits.
Réactifs
Produits
Cl
Cl
___K +___Cl ___KCl
Si le nombre d'atome des réactifs n'est pas égale aux produits, ajuste le coefficient formules.
Réactifs
Produits
Attention! Ne change pas les indices de formules!!
Br
Br
___CF +___Br ___CBr + ___F
Pratique
Balance chaque équation en utilisant la loi de la conservation de masse. Un tableau au dessus de chaque équation est là pour t'aider!
Réactifs
Produits
Ga
Ga
Cs
Cs
___GaF +___Cs ___CsF + ___Ga
Réactifs
Produits
Ag
Ag
Cu
Cu
___AgNO +___Cu ___Cu(NO ) + ___Ag
Pratique
Balance chaque équation en utilisant la loi de la conservation de masse. Un tableau au dessus de chaque équation est là pour t'aider!
Réactifs
Produits
Ba
Ba
Pt
Pt
___BaS +___PtF ___BaF + ___PtS
Réactifs
Produits
Na
Na
__Na PO +__KOH __NaOH + __K PO
Pratique
Balance chaque équation en utilisant la loi de la conservation de masse. Un tableau au dessus de chaque équation est là pour t'aider!
Réactifs
Produits
Mg
Mg
Li
Li
__MgF +__Li CO __MgCO + __LiF