CINETICA QUIMICA
Elaborado por : Lina Maria Brito Blandon
EMPEZAR
Cinetica de las reacciones quimicas
Reacciones rapidas
Reacciones lentas
Índice
Reacciones muy lentas
Velocidad de reaccion
Energia de activacion
Cinetica de las reacciones quimicas
Según una tradicción popular, alrededor del año 2300 a.C , un nómada del Oriente Medio notó que la leche que llevaba en una bolsa fabricada con el estómago de un animal, se coagulaba. Hoy entendemos que acaba de nacer el queso. Las paredes del estómago de los animales jóvenes contienen una enzima llamada renina; en su presencia, las proteínas de la leche , experimentan un cambio químico, transformandose en un solido. La renina actúa como catalizador, es decir aumenta la velocidad de la reacción.
El objetivo de la Cinética Química es el estudio de la velocidad con que se producen estas reacciones
Velocidad de reacción
Algunas reacciones como las explosiones son muy rapidas. Otras como cocinar un pastel son bastante mas lentas. Existen reacciones que tardan meses en producirse, como la perdida del lustre de la plata, o incluso años como el proceso de envejecimiento de los seres vivos.
Reacciones Rapidas ( segundos o minutos)
Combustion de la gasolina en el motor
Calentar una cinta de magnesio
Velocidad de reacción
Reacciones lentas ( Dias, meses o años)
Oxidación de un clavo de hierro
Descomposición de una manzana
Envejecimiento de una persona Degradación de una goma de mascar
Reacciones muy lentas ( Miles o millones de años)
Formacion de diamantes
Creacion de estalactitas y estalagmitas
Formación del petroleo Desaparicion de una estrella
En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. Ejemplo
El reactivo disminuye, mientras que el producto se incrementa con el paso del tiempo.
velocidad de reacción
La velocidad de una reacción es una magnitud positiva que expresa el cambio de la concentraccion de un reactivo o un producto con el tiempo. Utilizando la forma que en matematicas expresa un cambio en los valores de un parametro, para los cambios en la concentracion de un producto, de una reaccion quimica, se tendra: ∆ Producto= [producto] f - [ producto] i Como este cambio ha ocurrido en un tiempo determinado , esto tambien se puede expresar como: ∆ tiempo= tiempo f - tiempo i la relacion que se establece entre el cambio de la concentracion y el tiempo se denomina VELOCIDAD MEDIA DE REACCION.
La velocidad media se mide a partir de la disminucion de la concentracion de un reactivo o del aumento de la concentracion de un producto. Vm = ∆[ Producto]
∆ [tiempo]
velocidad media de reacción
Determinacion experimental de la velocidad media
A partir de medidas experimentales se puede obtener informacion de la variacion de la concentracion en funcion del tiempo, y asi determinar la velocidad media de reaccion para cada intervalo de tiempo. Para la siguiente reaccion :
energia de activacion
La energía de activación es la energía que se debe superar para que dos moléculas reaccionen.
Como regla general, los procesos elementales implican una transición entre dos estados separados por una barrera de energía potencial. Esta barrera la constituye la llamada energía de activación del proceso y determina a la que se produce
Velocidad
Teorías de las reacciones químicas
Según la teoría de las colisiones, si en una reacción hay pocos choques efectivos por unidad de tiempo, la reacción transcurrirá a baja velocidad.
Teoria de las colisiones
La teoría de las colisiones está basada en la suposición de que para que se dé una reacción es necesario que las especies choquen (átomos o moléculas). No todas las colisiones con llevan un cambio químico. Una colisión será eficaz si las especies que chocan lo hacen con una energía igual o superior a la llamada energía de activación. Además, en la colisión las especies tienen que estar orientadas de una manera favorable y permita la formacion de productos.
Observa la animación
Teoria del complejo activado
En 1930, Eyring, Polanyi propone esta teoria la novedad es que postula la formación de un complejo activado (o estado de transición) a partir de los reactivos; después, este complejo se descompondría para formar productos. Cuando se cumplen estas dos condiciones se dice que ha tenido lugar una colisión eficaz, se forma el denominado complejo activado, en el que se están rompiendo enlaces en reactivos y formándose enlaces en productos, y la reacción tiene lugar.
Observa la animación
¿Por qué la mayoría de los procesos químicos aumentan su velocidad de reacción cuando se les suministra calor?
Ecuacion de velocidad
La velocidad de reacción se obtiene experimentalmente. A partir de las velocidades iniciales de reacción para los reactivos y variando sus concentraciones iniciales, se puede determinar la expresión matemática que relaciona la velocidad con las concentraciones. A esta expresión se le conoce como ley diferencial de velocidad o ecuación de velocidad.
rEacciones exotermicas y endotermicas
Desprende calor Consume calor
Cinética química
Lina Maria Brito
Created on February 8, 2021
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Transcript
CINETICA QUIMICA
Elaborado por : Lina Maria Brito Blandon
EMPEZAR
Cinetica de las reacciones quimicas
Reacciones rapidas
Reacciones lentas
Índice
Reacciones muy lentas
Velocidad de reaccion
Energia de activacion
Cinetica de las reacciones quimicas
Según una tradicción popular, alrededor del año 2300 a.C , un nómada del Oriente Medio notó que la leche que llevaba en una bolsa fabricada con el estómago de un animal, se coagulaba. Hoy entendemos que acaba de nacer el queso. Las paredes del estómago de los animales jóvenes contienen una enzima llamada renina; en su presencia, las proteínas de la leche , experimentan un cambio químico, transformandose en un solido. La renina actúa como catalizador, es decir aumenta la velocidad de la reacción.
El objetivo de la Cinética Química es el estudio de la velocidad con que se producen estas reacciones
Velocidad de reacción
Algunas reacciones como las explosiones son muy rapidas. Otras como cocinar un pastel son bastante mas lentas. Existen reacciones que tardan meses en producirse, como la perdida del lustre de la plata, o incluso años como el proceso de envejecimiento de los seres vivos.
Reacciones Rapidas ( segundos o minutos)
Combustion de la gasolina en el motor
Calentar una cinta de magnesio
Velocidad de reacción
Reacciones lentas ( Dias, meses o años)
Oxidación de un clavo de hierro
Descomposición de una manzana
Envejecimiento de una persona Degradación de una goma de mascar
Reacciones muy lentas ( Miles o millones de años)
Formacion de diamantes
Creacion de estalactitas y estalagmitas
Formación del petroleo Desaparicion de una estrella
En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. Ejemplo
El reactivo disminuye, mientras que el producto se incrementa con el paso del tiempo.
velocidad de reacción
La velocidad de una reacción es una magnitud positiva que expresa el cambio de la concentraccion de un reactivo o un producto con el tiempo. Utilizando la forma que en matematicas expresa un cambio en los valores de un parametro, para los cambios en la concentracion de un producto, de una reaccion quimica, se tendra: ∆ Producto= [producto] f - [ producto] i Como este cambio ha ocurrido en un tiempo determinado , esto tambien se puede expresar como: ∆ tiempo= tiempo f - tiempo i la relacion que se establece entre el cambio de la concentracion y el tiempo se denomina VELOCIDAD MEDIA DE REACCION.
La velocidad media se mide a partir de la disminucion de la concentracion de un reactivo o del aumento de la concentracion de un producto. Vm = ∆[ Producto] ∆ [tiempo]
velocidad media de reacción
Determinacion experimental de la velocidad media
A partir de medidas experimentales se puede obtener informacion de la variacion de la concentracion en funcion del tiempo, y asi determinar la velocidad media de reaccion para cada intervalo de tiempo. Para la siguiente reaccion :
energia de activacion
La energía de activación es la energía que se debe superar para que dos moléculas reaccionen.
Como regla general, los procesos elementales implican una transición entre dos estados separados por una barrera de energía potencial. Esta barrera la constituye la llamada energía de activación del proceso y determina a la que se produce
Velocidad
Teorías de las reacciones químicas
Según la teoría de las colisiones, si en una reacción hay pocos choques efectivos por unidad de tiempo, la reacción transcurrirá a baja velocidad.
Teoria de las colisiones
La teoría de las colisiones está basada en la suposición de que para que se dé una reacción es necesario que las especies choquen (átomos o moléculas). No todas las colisiones con llevan un cambio químico. Una colisión será eficaz si las especies que chocan lo hacen con una energía igual o superior a la llamada energía de activación. Además, en la colisión las especies tienen que estar orientadas de una manera favorable y permita la formacion de productos.
Observa la animación
Teoria del complejo activado
En 1930, Eyring, Polanyi propone esta teoria la novedad es que postula la formación de un complejo activado (o estado de transición) a partir de los reactivos; después, este complejo se descompondría para formar productos. Cuando se cumplen estas dos condiciones se dice que ha tenido lugar una colisión eficaz, se forma el denominado complejo activado, en el que se están rompiendo enlaces en reactivos y formándose enlaces en productos, y la reacción tiene lugar.
Observa la animación
¿Por qué la mayoría de los procesos químicos aumentan su velocidad de reacción cuando se les suministra calor?
Ecuacion de velocidad
La velocidad de reacción se obtiene experimentalmente. A partir de las velocidades iniciales de reacción para los reactivos y variando sus concentraciones iniciales, se puede determinar la expresión matemática que relaciona la velocidad con las concentraciones. A esta expresión se le conoce como ley diferencial de velocidad o ecuación de velocidad.
rEacciones exotermicas y endotermicas
Desprende calor Consume calor