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HENRY MOSeLEY

Físico y Químico

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ÍNDICE

HENRY MOSELEY

ley de moseley

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CONCLUSIÓN

HENRY MOSELEY

BIOGRAFÍA

• Nácio el 23 noviembre de 1887
• Vivió en Manchester y Oxford.
• Viene de una familia de científicos
• Murió el 10 de agosto de 1915

VIDA CIENTÍFICA

• Hizo colaboraciones como aprendiz con Ernest Rutherfod por dos años para después volver a Oxford
• Fue un físico y químico inglés
• Realizó sus estudios en Oxford y obtuvo su título.

APORTACIONES

• Ley de Moseley
• Tabla periódica

LEY DE MOSELEY

En 1913 estudió los espectros de rayos X de 50 elementos químicos. Moseley demostró que la frecuencia de los rayos X era proporcional (raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X) al número atómico del elemento. Con este hallazgo, daba una justificación cuantitativa al concepto de número atómico y un apoyo fundamental al modelo atómico de Rutherford.

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Además, el número atómico permitió saber de forma correcta qué casillas faltaban por rellenar en la tabla periódica (43, 61, 72, 75, 85, 87 y 91) y la técnica de Moseley hizo posible identificar elementos de una forma mucho más rápida y certera.

EJEMPLO.

De acuerdo con su peso atómico, el níquel debía situarse antes que el cobalto en la tabla periódica; sin embargo, Mendeleiev había intercambiado sus posiciones para que resultaran más congruentes con sus propiedades químicas. Después se pudo conocer que el número atómico del níquel era 28 y el del cobalto 27. Efectivamente, aunque el níquel pese un poco menos que el cobalto, tiene una carga positiva más en su núcleo, y por tanto puede agruparse junto a los elementos con los que compartía propiedades.

CONCLUSIÓN

Gracias a esta ley, aparte de que se podían conocer los elementos faltantes, ahora la tabla periódica se acomóda del elemento con menor número atómico al mayor