Oxizii sulfului

OXIZII SULFULUI

Astăzi la lecție:

1.Caracteristica generală

2.Metode de obținere

3.Proprietăți fizice

4.Proprietăți chimice

5.Surse de poluare ale aerului

Oxidul superior al sulfului are formula chimică SO3 și se numește trioxid de sulf

Este un oxid acid și la dizolvar în apă formează soluție de acid sulfuric -H2SO4Atomul de sulf în compusul dat are gradul de oxidare +6

Oxidul de sulf (IV) -oxid inferior sulfului ce la dizolvare în apă va duce cu formarea unui acid de tărie medie -H2SO3

Calculează câte procente constituie atomul de sulf în molecula dioxidului de sulf

Obținerea dioxidului de sulf

Obținerea SO2 în laborator Cu +2H2SO4(C)=CuSO4 +SO2 +2H2O

Obținerea oxidului de sulf (VI)

Calculați volumul trioxidului de sulf obținut la arderea sulfului cu masa 64 g

Proprietăți fizice

Urmăriți materialul video și descrieti dioxidul de sulf după proprietățile fizice. Notați în caiete

Proprietați fizice ale oxizilor de sulf

Dioxidul de sulf este considerat ca un gaz toxic. Prin urmare, dacă există SO 2 în atmosferă, acesta va fi un indiciu al poluării aerului. Acest gaz are un miros foarte iritant. Masa moleculară a dioxidului de sulf este de 64 g / mol. Este un gaz incolor la temperatura camerei. Punctul de topire este de aproximativ -71 o C, în timp ce punctul de fierbere este de -10 o C

Proprietați fizice ale oxizilor de sulf

Masa moleculară a trioxidului de sulf este de 80, 057 g / mol. Punctul de topire al SO 3 este de aproximativ 16, 9 ° C, în timp ce punctul de fierbere este de 45 o C. La temperatura camerei și presiunea, trioxidul de sulf este un compus solid alb cristalin care se va afuma în aer. Are un miros înțepător.

Proprietăți chimice

Scrie ecuațiile chimice pentru trioxidul de sulf +H2O +Cao + NaOH

11. EFECTELE POLUĂRII CU OXIZI DE SULF  Oxizii de sulf au acţiune dăunătoare atât asupra organismului uman şi a regnului vegetal cât şi asupra construcţiilor din metal şi piatră.  La om, aceşti oxizi provoacă iritaţii ale mucoaselor căilor respiratorii. Acestea apar la concentraţii de 5 ppm .  Pagubele cele mai importante provocate de SO2 plantelor se petrec ziua, când activitatea fotosintetică este maximă, acţiunea fitotoxică a SO2 constând în distrugerea clorofilei [3]. Prin expunerea unor plante la o atmosferă artificială de SO2 s-a constatat că în urma absorbţiei unui gaz se elimină H2S, proces ce se desfăşoară numai în prezenţa lumini

Rolul biologic

Mulțumesc mult!