תכונות מחזוריות בטבלה המחזורית

תכונות מחזוריות בטבלה המחזורית

אנרגיית יינון

רדיוס

אנרגיית יינון

האנרגיה הדרושה להרחקת אלקטרון ערכיות (לאינסוף) מהרמה החיצונית של האטום הנמצא במצב גזי.

עם הוצאת האלקטרון, האטום הניטרלי הופך ליון ומכאן המונח "יינון". בתהליך היינון מתקבל יון חיובי (קטיון) מאטום ניטראלי.

כל אלקטרון שמצוי באטום נמשך אל גרעין האטום. אלקטרון שמטענו שלילי נמשך אל הפרוטונים שבגרעין שמטענם חיובי. .

אנרגיית יינון

אנרגיית יינון

האם כל אלקטרון בכל אטום של כל יסוד נמשך אל הפרוטונים במידה שווה? ממש לא.

מכאן נוכל להבין כי גם אנרגיית היינון עבור הוצאת אלקטרון ערכיות מאטומים שונים אינה זהה.

אנרגיית היינון תלויה בשני גורמים:

1. מרחק האלקטרון מהגרעין - מספר רמות האנרגיה
2. מספר הפרוטונים בגרעין האטום

אנרגיית יינון - מרחק מהגרעין/מספר רמות האנרגיה

ככל שהמרחק בין הגרעין לבין האלקטרון הערכי רב יותר, בשל מספר רמות אנרגיה רב יותר, כך המשיכה החשמלית ביניהם קטנה יותר.

יש להשקיע אנרגיה קטנה יותר כדי להוציא אלקטרון.

אנרגיית היינון קטנה יותר

אנרגיית יינון - המטען הגרעיני/ מספר הפרוטונים בגרעין

ככל שמספר הפרוטונים בגרעין גדול יותר, המטען החשמלי החיובי של הגרעין גדול יותר.

המשיכה החשמלית בין הגרעין לבין האלקטרון הערכי גדולה יותר לכן יש להשקיע אנרגיה גבוהה יותר כדי להוציא את האלקטרון.

אנרגיית היינון גדולה יותר.

רדיוס אטומי

הרדיוס נמדד כמרחק בין גרעין האטום לבין הגבול ברמת האנרגיה האחרונה של האלקטרונים המקיפים את הגרעין.

הרדיוס נמדד ביחידות אנגסטרם

הרדיוס תלוי גם הוא (בדומה לאנרגיית היינון) באותם שני גורמים:

1. מספר רמות האנרגיה
2. מספר הפרוטונים בגרעין האטום

רדיוס אטומי - מספר רמות האנרגיה

ככל שמספר הרמות המאוכלסות גדול יותר, הרדיוס גדול יותר.

כשיורדים בטור, הרדיוס האטומי גדל. יש יותר רמות אלקטרונים מאוכלסות.

רדיוס אטומי - מספר הפרוטונים בגרעין

לאורך שורה (מחזור) מספר רמות האנרגיה המאוכלסות זהה ולכן הגורם המשפיע הוא המטען החיובי של הגרעין.

כשהמטען הגרעיני גדל, גדלה גם המשיכה של הגרעין את האלקטרונים שסביבו.

כשמתקדמים בשורה משמאל לימין, הרדיוס האטומי קטן.

מחזוריות הרדיוס האטומי בטבלה