Wiederholung Chemie 8.2

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ChemiequizKlasse 8

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Welche Atommodelle kennst du?

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• Das Daltonsche Atommodell (Kugelteilchenmodell)
• Das Thomsonsche Atommodell (Rosinenkuchenmodell)
• Das Rutherfordsche Atommodell (Kern-Hülle-Modell)
• Das Bohrsche Atommodell (Schalenmodell)

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Wie sehen Atome nach dem Daltonschen Atommodell aus?

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Nach dem Daltonschen Atommodell sehen Atome aus wie Kugeln. Es wird deswegen auch Kugelteilchenmodell genannt.

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Welche Phänomene kann man mit dem Daltonschen Atommodell erklären?

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• Lösungsvorgang (z.B. eines Salzes in Wasser)

• Aggregatzustände

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Wie erklärt man mit dem Thomsonschen Atommodell die Bildung positiv geladener Ionen?

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Das Atom gibt die frei beweglichen Elektronen ab. Zurück bleibt ein positiv geladenes Ion.

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Inwiefern ist das Thomsonsche Atommodell besser als das Daltonsche Atommodell?

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Die Bildung von Ionen (geladenen Teilchen) kann mit dem Daltonschen Atommodell nicht erklärt werden.

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Wieso ist das Daltonsche Atommodell immer noch interessant, auch wenn das Thomsonsche Atommodell mehr erklären kann?

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Manche Phänomene wie die Aggregatzustände lassen sich mit dem Daltonschen Atommodell genau erklären. Der innere Aufbau der Atome ist dafür unwichtig, deswegen muss er nicht betrachtet werden. Wir wählen das einfachste Atommodell.

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Welche Beobachtung macht man, wenn man eine Folie elektrisch auflädt?Wie kann man das erklären?

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Die geladene Folie kann ein Papier hochheben. Zwei geladene Folien stoßen sich ab. Erklärung: Die beiden Folien haben einen Überschuss an Elektronen und sind negativ geladen. Gleiche elektrische Ladungen stoßen sich ab, entgegengesetzte ziehen sich an.

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Welches Phänomen hat Rutherford beobachtet, so dass er ein neues Atommodell aufstellen musste?

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Rutherfordscher Streuversuch: Er beschoss eine dünne Goldfolie mit α-Teilchen und bemerkte drei Arten von Bewegungen:

1. Teilchen, die ungehindert durch die Folie hindurchkommen 2. reflektierte Teilchen 3. abgelenkte Teilchen

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Was sind α-Teilchen?

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α-Teilchen (sprich: alpha) sind positiv geladene radioaktive Teilchen. Genauer: Es sind zweifach positiv geladene Helium-Ionen He . Sie enthalten zwei Protonen und zwei Neutronen.

2+

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Wieso sind manche α-Teilchenim Rutherfordschen Streuversuchabgelenkt worden?

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Manche der α-Teilchen sind in die Nähe des Atomkerns gekommen. Weil die α-Teilchen und der Atomkern positiv geladen sind, wurden sie abgelenkt.

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Was hat Rutherford daraus über den Aufbau von Atomen gefolgert?

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Der Atomkern besteht dabei aus positiv geladenen Protonen und neutral geladenen Neutronen. In der Atomhülle bewegen sich negativ geladene Elektronen um diesen Atomkern herum. Der Großteil der Atomhülle ist leerer Raum.

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Wie groß sind Atomkern und Atomhülleim Vergleich?

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Die Atomhülle ist ca. 10.000-100.000 mal so groß wie der Atomkern. Ein Proton ist ca. 1800 mal so schwer wie ein Elektron.

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Welche Elementarteilchen werden unterschieden? Wie sind sie geladen?

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positiv geladene Protonen: p negativ geladene Elektronen: e neutral geladene Neutronen: n

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Wie viel wiegen diese Elementarteilchen?

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Protonen: p wiegen 1 u Elektronen: e wiegen fast nichts Neutronen: n wiegen 1 u

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Was ist das Elementsymbol für Calcium?Welche Atommasse und welche molare Masse hat Calcium?

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Casteht für Calcium. Die Atommasse ist ca. 40 u, die molare Masse ist 40 g/mol

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Was bedeutet die 20, die bei Calcium im Periodensystem steht?

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Calcium hat die Ordnungszahl 20, d.h. das Ca-Atom enthält 20 Protonen und 20 Elektronen.

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Welche chemischen Eigenschaftenhat Fluor?

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Fluor ist ein extrem reaktives Gas. Es reagiert quasi mit allem, dem es in den Weg kommt. Es muss deswegen in Gasflaschen aus Kupfer aufbewahrt werden. Die Salze, Fluoride, werden Zahnpasta zugesetzt.

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Was ist die Ordnungszahl und Massenzahl von Fluor?

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Fluor Fhat die Ordnungszahl 9 Und die Massenzahl (=Atommasse) 19.

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Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Fluor?

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Fluor F hat 9 Protonen und 9 Elektronen, weil die Ordnungszahl 9 ist. Es hat 19-9=10 Neutronen, damit die Atommasse 19 ergibt (Protonen + Neutronen).

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Wie viele Protonen, Elektronen und Neutronen enthält ein Arsen-Atom?

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Arsen As Atommasse 75 u Ordnungszahl 33 hat 33 Protonen und 33 Elektronen, weil die Ordnungszahl 33 ist. Es hat 75-33=42 Neutronen.

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Was sind Isotope?

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Isotope von Wasserstoff

Isotope unterscheiden sich in der Anzahl an Neutronen. Weil die Anzahl Protonen und Elektronen gleich ist, haben sie aber die gleichen chemischen Eigenschaften.

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Wieso ist die Atommasse von Chlor eine Kommazahl, nämlich 35,5 u?

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Chlor ist eine Mischung verschiedener Isotope:

• ein Teil hat die Masse 35 u und enthält 17 Protonen und 18 Neutronen,
• ein Teil hat die Masse 37 u und enthält 17 Protonen und 20 Neutronen.

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Manche Isotope sind radioaktiv. Bei der Reaktorkatastrophe von Fukushima wurde Caesium-137 freigesetzt. Wieso ist das so problematisch?

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Caesium-137 ist ein radioaktives Isotop, das eine Halbwertszeit von 30 Jahren hat, also erst 30 Jahre später die Hälfte zerfallen sein wird. Beim beta-Zerfall zerfällt ein Neutron in ein Elektron und ein Proton. Das Elektron wird als Strahlung freigesetzt.

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Wie sieht ein Atom nach dem Bohrschen Atommodell aus?

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Nach dem Bohrschen Atommodell sind die Elektronen um den positiv geladenen Kern herum auf verschiedene Schalen verteilt: Von innen nach außen: K, L, M und N-Schale

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Wie viele Elektronen können die Schalen maximal aufnehmen? Nach welchen Regeln werden sie besetzt?

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Die n-te Schale kann maximal 2n Elektronen aufnehmen, d.h.: K-Schale: max. 2 Elektronen L-Schale: max. 8 Elektronen M-Schale 18 Elektronen Sie werden von innen nach außen besetzt. Die äußerste Schale enthält maximal 8 Elektronen.

maximale Anzahl an Elektronen in den verschiedenen Schalen

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Welche Elemente gehören zu den Halogenen? Nenne Gemeinsamkeiten aller Halogene.

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Fluor, Chlor, Brom, Iod, AstatAlle Halogene sind sehr reaktiv. Die kleinsten Teilchen der Halogene sind Moleküle: F , Cl , Br und I . In der äußeren Schale sind 7 Elektronen.

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Was sind Gruppen und Periodenim Periodensystem?

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Die Perioden sind die Zeilen im Periodensystem. Sie geben an, aus wie vielen Schalen das Atom aufgebaut ist. Die Gruppen sind die Spalten im Periodensystem. Sie geben die Anzahl Valenzelektronen an.

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Wo stehen Alkali-, Erdalkalimetalle, Halogene und Edelgase im Periodensystem?

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I. Hauptgruppe: Alkalimetalle II. Hauptgruppe: Erdalkalimetalle VII. Hauptgruppe: Halogene VIII: Edelgase

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Was ist bei allen Elementenin einer Hauptgruppe gleich?

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Die Elemente einer Hauptgruppe haben die gleiche Anzahl an Außenelektronen (Elektronen in der äußeren Schale). Diese Elektronen nennt man Valenzelektronen.

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Welches Atom ist hier dargestellt? Wie kann man das schnell erkennen?

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Es ist ein Magnesium-Atom gezeigt. Das Atom hat drei Schalen, also steht es in der 3. Periode. Auf der äußeren Schale sind zwei Elektronen, also II. Hauptgruppe.

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Welches Atom ist hier dargestellt? Wie kann man das schnell erkennen?

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Es ist ein Brom-Atom gezeigt. Das Atom hat vier Schalen, also steht es in der 4. Periode. Auf der äußeren Schale sind sieben Elektronen, also VII. Hauptgruppe.

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Wie viele Valenzelektronen hat Schwefel?

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Schwefel steht in der VI. Hauptgruppe. Es hat deswegen 6 Valenzelektronen. (6 Elektronen in der äußersten Schale).

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Wie viele Valenzelektronen hat Calcium?

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Calcium steht in der II. Hauptgruppe. Es hat deswegen 2 Valenzelektronen. (2 Elektronen in der äußersten Schale).

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Wie sieht ein Sauerstoff-Atom aus? Wie viele Valenzelektronen hat es?

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Im Sauerstoff-Atom sind- 2 Elektronen in der K-Schale (innen) - 6 Elektronen in der L-Schale (außen) Es enthält also 6 Valenzelektronen.

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Wie sieht ein Aluminium-Atom aus? Wie viele Valenzelektronen hat es?

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Im Aluminium-Atom sind- 2 Elektronen in der K-Schale (innen) - 8 Elektronen in der L-Schale - 3 Elektronen in der M-Schale (außen) Es enthält also 3 Valenzelektronen

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Womit haben wir Chlor reagieren lassen und was ist dabei entstanden?

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Chlor reagiert mit Natrium. Dabei entsteht Natriumchlorid (Kochsalz).

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Wie lautet das Reaktionsschema?Was ist der Unterschied zwischen dem Reaktionsschema und der Reaktionsgleichung?

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Reaktionsschema: Natrium + Chlor -> Natriumchlorid In der Reaktionsgleichung werden die tatsächlichen Formeln der Stoffe eingesetzt: 2 Na + Cl -> 2 NaCl

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Warum reagieren Natrium- und Chlor-Atome so heftig miteinander?

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Nach der Oktettregel möchte Natrium in Reaktionen das äußere Valenzelektron abgeben. Chlor möchte ein Elektron aufnehmen. Deswegen reagieren sie in der Natriumchlorid-Synthese so heftig miteinander.

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Aus welchen kleinsten Teilchenbesteht Wasserstoff?Bei welchen anderen Stoffen sind die kleinsten Teilchen ähnlich aufgebaut?

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H Zwei Wasserstoff-Atome sind zu einem Molekül verbunden. Auch Sauerstoff, Fluor, Chlor, Brom und Iod sind enthalten Moleküle aus je zwei Atomen: O F Cl usw.

2 2 2

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Wie reagiert Wasserstoff mit Chlor?Wie lautet das Reaktionsschema?

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Mischt man Wasserstoff-Gas und Chlor-Gas, so explodiert das Gemisch mit einem lauten Knall, sobald es hell wird. Dabei entsteht Chlorwasserstoff. Wasserstoff + Chlor -> Chlorwasserstoff

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Was ist Chlorwasserstoff?

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Chlorwasserstoff ist ein ätzendes Gas. Löst man Chlorwasserstoff in Wasser, so entsteht Salzsäure.

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Reaktionsschema: Wasserstoff + Chlor -> Chlorwasserstoff Was ist der nächste Schritt, um die Reaktionsgleichung aufzustellen?

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1) Reaktionsschema: Wasserstoff + Chlor -> Chlorwasserstoff

2) Setze die Symbole ein: H + Cl -> HCl

2 2

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H + Cl -> HCl stimmt noch nicht. Wie stellt man die Reaktionsgleichung zuende auf?

2 2

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2) Setze die Symbole ein: H + Cl -> HCl 3) Richte die Reaktionsgleichung ein. Auf der Eduktseite stehen 2 H-Atome und 2-Cl-Atome. Ergänze eine 2 vor HCl, damit gleich viele Produkte entstehen: H + Cl -> 2 HCl 4) Ergänze Aggregatzustände und Energieumsatz: H (g) + Cl (g) -> 2 HCl (g) exotherm

2 2

2 2

2 2

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Aus welchen kleinsten Teilchenbesteht Wasser?

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H O Zwei Wasserstoff-Atome und ein Sauerstoff-Atom sind zu einem Molekül verbunden.

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Wie sieht ein Chlor-Atom aus? Wie viele Valenzelektronen hat es?

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Im Chlor-Atom sind- 2 Elektronen in der K-Schale (innen) - 8 Elektronen in der L-Schale - 7 Elektronen in der M-Schule (außen). Es enthält also 7 Valenzelektronen.

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Wieso sind Edelgase besonders unreaktiv?

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Alle Edelgase enthalten 8 Valenzelektronen. Solche Zustände mit 8 Elektronen auf der äußeren Schale sind besonders stabil (Edelgasregel bzw. Oktettregel).

Krypton

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Welches Atom ist hier dargestellt? Wie kann man das schnell erkennen?

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Es ist ein Brom-Atom gezeigt. Das Atom hat vier Schalen, also steht es in der 4. Periode. Auf der äußeren Schale sind sieben Elektronen, also VII. Hauptgruppe.

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Wie kann aus dem Brom-Atom ein stabiles Ion entstehen?

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Wenn ein Brom-Atom ein weiteres Elektron aufnimmt, ist die äußere Schale mit 8 Elektronen besetzt wie bei dem Edelgas Krypton. Nach der Edelgasregel ist es dann besonders stabil. Es bildet also das Ion Br

Brom-Atom

Brom-Ion mit gleicher Elektronenzahl wie Krypton

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Welches Ion bildet Schwefel?

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Schwefel steht in der VI. Hauptgruppe. Es hat deswegen 6 Valenzelektronen. Es nimmt zwei weitere Elektronen auf bis es Edelgaskonfiguration hat. Das Ion ist deswegen S .

2-

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Wie sieht Natrium aus?Welche Eigenschaften hat es?

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Natrium (Na) ist ein weiches silbrig glänzendes Metall. An der Luft überzieht es sich schnell mit einer Oxidschicht. Es ist ein Alkalimetall. Natrium reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid (NaOH).

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Was weißt du über Chlor?

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Chlor (Cl) ist ein gelbes, giftiges und sehr reaktives Gas. Es gehört zu den Halogenen. Es besteht aus Cl2-Molekülen.

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Was entsteht bei der Reaktion von Natrium und Chlor?

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Natrium und Chlor reagieren zu Natriumchlorid (Kochsalz). 2Na + Cl --> 2 NaCl

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Was passiert bei dieser Reaktion genau? Erkäre mit dem Schalenmodell.

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Ein Elektron geht vom Natrium-Atom zum Chlor-Atom über. Damit erreichen beide Edelgaskonfiguration. Es entsteht ein Na -Ion und ein Cl -Ion.

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Welche Schritte der Salzbildungsreaktion sind exotherm, welche endotherm?

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endotherm:

• Chlor-Molekül wird gespalten
• Natrium-Atom gibt Elektron ab.
• Chlor-Atom nimmt Elektron auf.

exotherm:

• Das Natrium- und das Chlorid-Ion ordnen sich in einem Salzgitter an.

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Welche Ionen entstehen aus folgenden Atomen? Al Mg I O

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3+ 2+ _ 2-

Al -> Al Mg -> Mg I -> I O -> O

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Was ist der Unterschiedzwischen Atomen und Ionen?

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Atome enthalten gleich viele Elektronen und Protonen. Sie sind neutral geladen. Ionen enthalten mehr oder weniger Elektronen als Protonen. Sie sind deswegen elektrisch geladen.

Elektronenmangel: Elektronenüberschuss:positiv geladenes negativ geladenes Ion

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Welches Atom ist hier dargestellt?

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Es ist ein Rubidium-Atom gezeigt. Das Atom hat fünf Schalen, also steht es in der 5. Periode. Auf der äußeren Schale ist ein Elektron, also steht es in der I. Hauptgruppe.

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Welches Ion bildet Fluor und warum?

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Das Fluor-Atom (F) enthält 7 Valenzelektronen. Es muss noch ein Elektron aufnehmen, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächstgelegene Edelgas (Ne) zu haben. Deswegen bildet es einfach negativ geladene Fluorid-Ionen: F

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Wo stehen im Periodensystem die Elemente, die negativ geladene Ionen bilden? Welche bilden positiv geladene Ionen?

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Die Elemente rechts und oben (hier gelb) bilden negativ geladene Ionen. Sie sind Nichtmetalle. Die Elemente links und unten (hier orange) bilden positiv geladene Ionen. Sie sind Metalle. Dazwischen stehen Halbmetalle.

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Welches Ion bildet Calcium und warum?

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Das Calcium-Atom (Ca) enthält 2 Valenzelektronen. Es muss beide Elektronen abgeben, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächstgelegene Edelgas (Ar) zu haben. Deswegen bildet es zweifach positiv geladene Calcium-Ionen. Ca

2+

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Was entsteht bei der Reaktion von Aluminium und Brom? Erinnert ihr euch, wie die Reaktion abläuft?

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Aluminium und Brom --> Aluminiumbromid Wir haben Brom in ein Reagenzglas gefüllt und Kügelchen aus Alufolie hineingeworfen. Unter Funkensprühen und dichtem Rauch haben sie reagiert.

Video in Youtube: Reaktion ab 1:30 min

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Welche Zusammensetzung hat das entstehende Aluminiumbromid?

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3+

Aluminium bildet Al -Ionen. Brom bildet Br -Ionen, Damit die Ionenverbindung elektrisch neutral ist, müssen 3 Bromid-Ionen auf ein Aluminium-Ion kommen: AlBr bzw. Al Br

3+

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Welches Ion bildet Rubidium und warum?

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Das Rubidium-Atom enthält 1 Valenzelektron. Es muss noch ein Elektron abgeben, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächstgelegene Edelgas (Kr) zu haben. Deswegen bildet es ein einfach positiv geladenes Rubidium-Ion.Rb

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Welches Ion bildet Calcium und warum?

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Das Calcium-Atom (Ca) enthält 2 Valenzelektronen. Es muss beide Elektronen abgeben, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächstgelegene Edelgas (Ar) zu haben. Deswegen bildet es zweifach positiv geladene Calcium-Ionen. Ca

2+

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Was ist die Formel von Calciumchlorid?

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Das Calcium-Ion ist Ca ,Das Chlorid-Ion ist Cl . Also müssen im Salz zwei Chlorid-Ionen auf ein Calcium-Ion kommmen: Ca Cl

2+

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Was ist die Formel von Aluminiumoxid?

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3+

Das Aluminium-Ion ist Al ,Das Oxid-Ion ist O . Also müssen im Salz zwei Aluminium-Ionen auf drei Chlorid-Ionen kommmen: Al O

2-

3+

2-

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Was entsteht bei der Reaktion von Aluminium mit Chlor?Was ist die Verhältnisformel des Produktes?

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Aluminium reagiert mit Chlor zu Aluminiumchlorid: Aluminium bildet Al -Ionen Chloride sind Cl -Ionen. Die Formel ist also Al Cl bzw. kurz: ZnCl

3+

3+

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Aluminium reagiert mit Chlor zu Aluminiumchlorid.Was sind die ersten Schritte, um die Reaktionsgleichung aufzustellen?

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1) Reaktionsschema: Aluminium + Chlor -> Aluminiumchlorid

2) Setze die Symbole ein: Al + Cl2 -> AlCl3

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Al + Cl2 -> AlCl3stimmt so noch nicht. Wieso?Was muss man tun?

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Al + Cl2 -> AlCl3 - Die Anzahl Atome passt nicht zusammen. 3) Richte die Gleichung ein: 2 Cl-Atome bei den Edukten passen nicht zu 3 Cl-Atomen bei den Produkten. Man muss Zahlen vor die Formeln schreiben:Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3 Jetzt stimmt die Anzahl an Al-Atomen nicht mehr, deswegen benötigt man eine 2 vor Al: 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

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2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3ist fast fertig. Was ist jetzt noch zu tun?

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Al + Cl2 -> AlCl3 - Die Anzahl Atome passt nicht zusammen. 3) Richte die Gleichung ein: 2 Cl-Atome bei den Edukten passen nicht zu 3 Cl-Atomen bei den Produkten. Man muss Zahlen vor die Formeln schreiben:Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3 Jetzt stimmt die Anzahl an Al-Atomen nicht mehr, deswegen benötigt man eine 2 vor Al: 2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3 4) Ergänze Aggregatzustände und Energieumsatz: 2 Al (s) + 3 Cl2 (g) -> 2 AlCl3 (s) exotherm

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In beiden Fällen wird Eisen oxidiert. Eisen gibt also Elektronen ab und wird zum Eisen-Ion.

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Was ist eine Oxidation?Was ist das Gegenteil davon?

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Oxidation:Abgabe von Elektronen Reduktion: Aufnahme von Elektronen Bei einer Redoxreaktion läuft eine Oxidation und eine Reduktion gleichzeitig ab.

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Was ist eine Elektrolyse?

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Eine Elektrolyse ist eine chemische Reaktion, die durch elektrischen Strom ausgelöst wird.

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Was beobachtest du am + Pol, was am - Pol der Elektrolyse von Zinkiodid?Was ist jeweils entstanden?

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+ Pol: Es bilden sich orange Schlieren von Iod. - Pol: Es entsteht eine graue Ablagerung aus Zink.

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Welche Reaktion läuft am + Pol, welche am - Pol ab?Was ist Oxidation, was Reduktion?

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Kathode (-): Reduktion:Die Zink-Ionen nehmen Elektronen auf: Zn + 2 e -> Zn Anode (+): Oxidation:Die Iodid-Ionen geben Elektronen ab: 2 I -> I + 2 e

2+

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Wie kann man aus den Teilreaktionen die Redoxreaktion aufstellen, die insgesamt abgelaufen ist?

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Die Anzahl an Elektronen muss sich insgesamt ausgleichen.

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Was entsteht bei der Reaktion von Natrium und Chlor? Was ist die Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion dabei?

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Natrium und Chlor reagieren zu Natriumchlorid (Kochsalz). Oxidation: Na -> Na + e Reduktion: Cl + 2 e -> 2 Cl Redoxreaktion: Na + Cl -> 2 Na Cl

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Mit welchem Experiment kann man nachprüfen, dass Kupfer edler ist als Eisen?

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Gibt man einen Eisennagel in Kupfersulfatlösung, so setzt sich daran ein orange Belag von Kupfer ab. Umgekehrt ist keine Reaktion beobachtbar, wenn ein Kupferblech in eine Eisensulfatlösung taucht.

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Was versteht man unter der Redoxreihe der Metalle?

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Die Metalle lassen sich in einer Reihe anordnen von unedlen bis edlen Metallen. Magnesium unedel Zink Eisen Kupfer Silber Gold edel

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Was versteht man unter der Redoxreihe der Metalle?

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Unedle Metalle werden leicht oxidiert, sie verwandeln sich in positiv geladene Ionen. Sie werden korrodiert. Edle Metalle lassen sich leicht reduzieren, damit sie als Metalle, nicht als Ionen vorliegen.

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Was ist Korrosion,was ist Rosten?

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Korrosion ist die Oxidation von Metallen v.a. unter dem EInfluss von Sauerstoff und Wasser. Dabei entstehen Oxide, Chloride etc. und das Metall wird angegriffen. Rosten bezeichnet die Korrosion von Eisen.

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Wie kann man Rosten (z.B. am Fahrrad) verhindern?

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• durch Lackieren
• durch Ölen
• mit einer Opferanode, z.B. aus Zink
• durch das Anschließen einer Elektronenquelle
• man verwendet Aluminium statt Eisen.

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Wieso korrodiert Aluminium nicht?

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Eigentlich ist Aluminium ein unedles Metall, noch unedler als Eisen. Es müsste also noch stärker korrodieren. Das tut es auch zunächst, es bildet sich eine Oxidschicht aus Aluminiumoxid. Im Gegensatz zu Rost, der spröde ist und abbröckelt, ist diese stabil und schützt das darunterliegende Aluminium vor weiterer Korrosion.

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Bei einem Wasserrohrbruch ist ein Wassserrohr aus Eisen durchgerostet. Wieso ist es keine gute Idee, (nur) dieses Wasserrohr mit einem Kupferrohr zu ersetzen?

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Kupfer ist edler als Eisen, korrodiert also weniger schnell. Prinzipiell sind deswegen Wasserrohre aus Kupfer besser also solche aus Eisen. Ersetzt man aber nur einzelne der Rohre, beschleunigt das Kupferrohr das Rosten des benachbarten Eisenrohres. Das Eisen ist dann quasi die Opferanode für die Kupferrohre.

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Welches Atom ist hier dargestellt?

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Es ist ein Phosphor-Atom gezeigt. Das Atom hat drei Schalen, also steht es in der 3. Periode. Auf der äußeren Schale sind fünf Elektronen, also steht es in der V. Hauptgruppe.

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Wie sieht das Kugelwolkenmodell und die Lewis-Schreibweise zu diesem Atom aus?

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Das Phosphor-Atom hat fünf Valenzelektronen, die sich auf vier Kugelwolken verteilen: Der ersten vier besetzen jeweils eine Kugelwolke, durch das fünfte Elektron ist eine der Kugelwolken doppelt besetzt: Punkt: 1 Elektron Strich: 2 Elektronen

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Wie sieht die Lewis-Schreibweise des Schwefel-Atoms aus?

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Schwefel steht in der VI. Hauptgruppe. Es hat deswegen 6 Valenzelektronen. (6 Elektronen in der äußersten Schale).

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Wie viele Valenzelektronen hat Calcium?

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Calcium steht in der II. Hauptgruppe. Es hat deswegen 2 Valenzelektronen. (2 Elektronen in der äußersten Schale).

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Wie sieht ein Sauerstoff-Atom aus? Wie viele Valenzelektronen hat es?

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Im Sauerstoff-Atom sind- 2 Elektronen in der K-Schale (innen) - 6 Elektronen in der L-Schale (außen) Es enthält also 6 Valenzelektronen.

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Super! Alles gewusst?!Dann bist du ein Chem-pion!