concentraciones

primer parcial

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CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES PDA. Conoce los diferentes tipos de concentraciones. Definición de solución Clasificación de las soluciones: empíricas, valoradas

Solución. una disolución o solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí y esta formada por soluto y solvente. Soluto. Es aquel que esta en menor cantidad. Solvente. es aque que esta en mayor cantidad.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES EMPIRICAS. Las soluciones empíricas son aquellas donde las cantidades exactas de soluto y solvente no están definidas. La relación entre la cantidad de soluto y del solvente de estas soluciones no está determinada cuantitativamente; por lo tanto, carecen de concentración conocida.

SOLUCIONES VALORADAS Aprendizaje esperado. Calcular las concentraciones en diferentes tipos soluciones. Las soluciones valoradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión. ... En este sentido, en las sustancias valoradas, se conocen las cantidades exactas de soluto y de solvente que se requieren para hacer la solución estándar.

Tipos de soluciones porcentuales Porcentaje Masa – Volumen. Indica la masa de soluto disuelta en 100 ml de Solución. La expresión matemática para el cálculo de esta concentración es: % m/v = (masa de soluto en g/volumen de la solución en ml) x 100

Porcentaje Masa – Masa La expresión matemática para su cálculo es: % m/m = (masa del soluto en g/ masa de la solución en g) x 100

Porcentaje Volumen – Volumen La expresión matemática para su cálculo es: % v/v = (volumen del soluto en ml/ volumen de la solución en ml) x 100

Ejemplo 1 Se prepara una solución de cloruro de potasio (KCl) mezclando 10 g del compuesto con 120 g de agua. Expresar la concentración de la solución en % m/m.

Ejemplo 4 Calcular el porcentaje de azúcar, si se disuelven 8.5 g en 150 g de solución.

Ejemplo 2 Se mezclan 50 ml de ácido acético (CH3COOH) con 130 ml de agua. ¿Cuál será el porcentaje del ácido acético v/v ?

Ejemplo 4 Calcular el porciento de cloruro de sodio (NaCl) cuando se disuelven 10 g de esta sustancia en 200 ml de agua.

Ejemplo 5 Se quiere preparar una solución de azucar al 3% en 150 ml de solución. ¿cuanta azúcar se requiere para la solución?

La concentración química Determina la proporción de soluto y solvente en una solución química. La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven

molaridad o concentración molar es la concentración expresada en número de moles de soluto por litro de disolución

molalidad, es la cantidad de moles de soluto que hay en cada kilogramo de solvente. Se trata, pues, de una medida de concentración. La molalidad, que suele expresarse en mol/kg.

La normalidad también es una unidad que permite medir la concentración de un soluto en un solvente. Se expresa con la letra N y puede ser definida como el número de equivalentes de soluto por cada litro de solución. La normalidad depende de la reacción en la que participe la solución.

1. Calcular la concentración molar de una solución que se preparó disolviendo 40 gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 en 800 ml. de solución.

2. En un laboratorio se preparó una solución disolviendo 60 gramos de ácido fosfórico H3PO4 en un volumen de 600 ml. de solución. ¿Cuál será la concentración molar de la solución?

3. Calcula la molalidad (m) de una solución que se preparó disolviendo 40 gr. de ácido fosfórico (H3PO4) en 0.5 litros de agua

4. Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua. R = 0.6

Preparación de soluciones Porcentuales

Los alumnos de la especialidad de alimentos desean preparar una vinagreta y necesitan saber cuanto ácido acético se necesita para preparar 250 ml. de solución al 2.5 % Los alumnos de la especialidad de ventas necesitan saber cuantos mililitro de alcohol etílico se nececitan para preparar 100 ml. de solución al 70%

Preparación de soluciones Porcentuales

Los alumnos de la especialidad de alimentos desean preparar una vinagreta y necesitan saber cuanto ácido acético se necesita para preparar 250 ml. de solución al 2.5 % Los alumnos de la especialidad de ventas necesitan saber cuantos mililitro de alcohol etílico se nececitan para preparar 100 ml. de solución al 80%

Preparación de soluciones Molares ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) se necesitan para preparar 4.5 litros de una solución con concentración de 0.8 molar? Calcula los gramos que se necesitan de Nitrato de plata AgNO3 para preparar una solución de 3.3 litros al 1.0 molar.

Preparación de soluciones Molares ¿Cuántos gramos de hidroxido de aluminio (Al(OH)3) se necesitan para preparar 2000 ml de una solución con concentración de 1.2 molar? Calcula los gramos que se necesitan de Nitrato de sodio para preparar una solución de 2500 ml al 2.8 molar.