Práctica 1 Compuestos orgánicos e inorgánicos

Guevara Pluma, D. A01749965 Monroy Olmedo, X. A01750709 Sánchez Olvera, I. A01750511Villela Gómez, P. A01749900

INTRODUCCIÓN

PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN Y VARIABLES

Clasificación de compuestos orgánicos e inogárnicos

REFERENCIAS

HIPÓTESIS

práctica 1

METODOLOGÍA (diagrama de flujo)

CONCLUSIÓN

DISCUSIÓN Y RESULTADOS

INTRODUCCIÓN pt.1

El concepto de química orgánica se refiere a la ciencia que estudia a fondo las propiedades, reactividad y síntesis de los compuestos químicos, principalmente constituidos por hidrógeno y carbono. Cabe mencionar que “estas reacciones ocurren a nivel molecular con mecanismos de reacción” (Khan Academy, 2021), una característica que los distingue de otros compuestos. Igualmente se sabe que están unidos por medio de enlaces covalentes, son naturalmente tridimensionales y que el carbono puede unirse con otros átomos; como el fósforo, oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

Por lo regular estos compuestos son solubles con disolventes orgánicos, como lo son el benceno, alcohol y éter, mientras que los compuestos inorgánicos son comúnmente solubles en agua (Ballesteros, 2012). Para distinguir este tipo de disolventes, podemos clasificarlos entre polares y no polares, por un lado se encuentra el agua la cuál tiene moléculas polares que le da la oportunidad de formar interacciones electrostáticas con otras moléculas polares o iónicas, debido a que tiene una alta dipolaridad.

INTRODUCCIÓN pt.2

Mientras que los disolventes no polares, son aquellas “sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas” (Morales, 2013), un ejemplo de ello es el aceite mineral que claramente se repela con el agua por ser apolar. Y por último entre las propiedades más importantes para fines prácticos de este experimento tenemos que los compuestos orgánicos tienen un punto de fusión y ebullición bajo (100° - 200°), esto quiere decir que se derretirán fácilmente al calor de una vela, ahora en cambio los inorgánicos hacen esto a temperaturas mayores a los 200°, es decir, temperaturas altas. El otro que ya se explicó anteriormente es la solubilidad, los orgánicos solo se disuelven en disolventes orgánicos y los inorgánicos en polares como el agua.

PREGUNTA DE INVESTIGACIÓN Y VARIABLES

¿Cómo podemos identificar si un compuesto es orgánico o inorgánico fijándose en sus propiedades y comportamientos físicos y químicos? Variables independientes: Los solventes y reactivos que pondremos a prueba, la temperatura de la vela, así como las condiciones y el lugar donde trabajemos. Variable dependiente: El comportamiento de los reactivos bajo las condiciones en las que se pondrán.

HIPÓTESIS

Los compuestos que sean orgánicos se disolverán en el aceite mineral por ser un solvente orgánico, mientras que los inorgánicos lo harán en el agua. De la misma forma (pero ahora en la combustión), los compuestos orgánicos sufrirán un cambio de estado, mientras que los inorgánicos se mantendrán con su forma sin sufrir alteraciones.

METODOLOGÍA (diagrama de flujo)

06

05

04

03

01

02

Tómate una selfie

Dividir y encontrar lugar

Materiales y procdemiento

Toma notas y graba

Residuos

Concluye

Considerar si lo que vas a desechar es peligroso o no para el medio ambiente.

Concluir el reporte de práctica con todos los aspectos solicitados y subirlo a CANVAS en la fecha que indique la profesora.

Tomarse una selfie con todo el equipo de trabajo, cumpliendo con su respectivo equipo de seguridad para laboratorio (lentes, bata y guantes).

Decidir quiénes serán los escargados de los experimentos, y asegurarse de que tengan un espacio adecuado para realizarlo.

Tomar nota sobre los cambios que presenten las sustancias en los experimentos y grabar cada momento del experimento.

Asegúrate de tener todos tus materiales antes de empezar y sigue cada paso de los experimentos.

MATERIALES

Sustancias: ● ½ cucharadita de parafina. ● ½ cucharadita de sal de mesa. ● ½ cucharadita de polvo para hornear (bicarbonato de sodio). ● ½ cucharadita de azúcar ● Una cucharada de alcohol etílico. ● Una cucharada de aceite de cocina ● Aproximadamente 60 mL de aceite mineral (puede ser aceite Mennen) ● Aproximadamente 60 mL de agua de garrafón.

Materiales: ● 6 vasos de plástico o vidrio transparentes. ● Una cuchara sopera ● Una cuchara cafetera ● Una veladora o vela fijada a una base ● Un encendedor ● Un trapo húmedo ● Un plato (toma en cuenta que se puede ensuciar con parafina y es difícil de remover).

PROCEDIMIENTOS

Prueba 1. Solubilidad A través de esta prueba identificarás qué sustancia se disuelve en agua y/o en aceite mineral. 1. Divide el agua entre los 6 vasos de vidrio. 2. En cada vaso añade la mitad de cada sustancia: parafina, sal de mesa, alcohol, polvo para hornear, azúcar y aceite. 3. Con una cuchara limpia mezcla cada vaso durante al menos 1 min. 4. Registra tus resultados en la tabla. 5. Maneja los desechos correctamente. 6. Lava y seca perfectamente los vasos. 7. Divide el aceite mineral entre los 6 vasos. 8. Repite los pasos 2 al 6 usando el aceite mineral.

Prueba 2. Combustibilidad A través de esta prueba identificarás qué sustancias se incendian. En ocasiones las sustancias pueden presentar chispas, esto cuenta como combustibilidad. 1. Coloca la veladora en sobre el plato y enciéndela. 2. Toma la cuchara con el trapo húmedo. 3. Coloca la parafina restante en la cuchara y acércala al fuego, espera unos segundos y registra tus observaciones en la tabla. 4. Repite el paso 3 con la sal de mesa, alcohol, polvo para hornear, azúcar y aceite.

DISCUSIÓN Y RESULTADOS

Concordamos con las fuentes utilizadas ya que según los resultados que obtuvimos durante la experimentación de la práctica, pudimos concluir que la información recopilada es confiable. Por parte de la prueba de solubilidad, los resultados que obtuvimos en ambos solventes (tanto el agua como el aceite mineral) siguieron nuestra hipótesis y eran contrarios, es decir, que si en una sustancia se disolvía, en la otra no lo hacía. La parafina inicial fue líquida, pero al entrar en contacto con el agua fría se compacto pero era la misma exacta sustancia, no se disolvió ni un poco en el agua, en cambio en el aceite mineral mostraba menos resistencia. La sal se disolvió rápidamente en el agua y en el aceite mineral ni un poco. El alcohol se disolvió en el agua, pero esto por una característica especial que tiene, los alcoholes alquinos son los que sí se disuelven en aceite mineral como un compuesto orgánico, sin embargo cualquiera de los 2 son orgánicos independientemente de la solubilidad. El polvo para hornear se disolvió más fácil en el agua y en el aceite mostraba cierta resistencia.

DISCUSIÓN Y RESULTADOS

El azúcar al igual que la sal se movieron muy bien en el agua mientras que en el aceite no. Y por ultimo el aceite, en el agua se forman como burbujas de agua, mientras que en el aceite se va distribuyendo y no agrupándose. Por tanto, esto comprueba que los compuestos orgánicos se disuelven el aceite mineral por ser un solvente orgánico, mientras que los inorgánicos lo hicieron en el agua. Por otro lado, tuvimos la prueba de combustibilidad, en donde sabemos que los compuestos orgánicos se pueden quemar. Como lo pudimos notar de cierta forma en los experimentos realizados; el azúcar se transformó en caramelo por lo que hubo un cambio un químico, la sal quedó casi intacta (la cantidad no se modificó), la parafina se derritió y se endureció al enfriarse, en cambio las cantidades de alcohol y aceite se consumieron un poco. Durante los experimentos de esta práctica solamente hubo un pequeño error respecto al alcohol etílico, ya que los alcoholes alquinos son los que sí se disuelven en aceite mineral como un compuesto orgánico y el que nosotros teníamos no lo era.

CONCLUSIÓN

Recopilando toda la información adquirida a lo largo de esta práctica y basándonos en los resultados obtenidos por los experimentos, podemos concluir que nuestra hipótesis previamente establecida en cierta parte fue incorrecta ya que algunas predicciones sobre los cambios de los compuestos fueron erróneas. Un ejemplo de lo dicho anteriormente es el caso de la azúcar en el experimento de combustión, en esta se esperaba que mantuviera su estructura (física y química) original, pero este cambio dando como resultado un líquido de color café que conocemos como caramelo. Para finalizar, se puede decir que nuestro objetivo se cumplió, ya que tras observar los resultados pudimos clasificar cada una de las sustancias al mismo tiempo que experimentamos un poco más de cerca cómo es que compuestos tanto orgánicos como inorgánicos se pueden ver afectados por factores que son de lo más comunes como son el agua y el fuego. Consideramos en que un aspecto de mejora que nos ayudaría para la siguiente práctica, sería investigar mejor el tipo y clasificación del material que utilizaremos para no tener variaciones desconocidas en nuestros experimentos.

REFERENCIAS

Anónimo. (2019). Propiedades físicas y químicas de los compuestos orgánicos. Recuperado de: https://idoc.pub/documents/propiedades- fisicas-y-quimicas-de-los-compuestos-organicos-2nv8m1dd6olk Auntino, J. & Romanelli, G. & Ruiz, D. (2013). Introducción a la Química Orgánica. Universidad Nacional de la Plata. Recuperado de: http://sedici.unlp.edu.ar/bitstream/handle/10915/31664/AUTINO;jsessionid=0123C384028AB8393BEC38B82A8A6A26?sequence=1 Ballesteros, G. (2012). Química Orgánico. Universidad Autónoma de Hidalgo. Recuperado de: https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/prepa3/quimica_organica_intro.pdf lount, E. (1998). Disolventes orgánicos. Daphnia. Recuperado de https://www.daphnia.es/revista/12/articulo/425/Disolventes-organicos Fernández, G. (2021). ¿Qué es la química orgánica?. Química Orgánica. Recuperado el 15 de enero 2021 de: http://www.quimicaorganica.org/component/content/article/30/56-que-es-la-quimica-organica.html Khan Academy. (2021). Propiedades disolventes del agua. Recuperado el 15 de enero de 2021 de: https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/hydrogen-bonding-in-water/a/water-as-a-solvent

REFERENCIAS

Khan Academy. (2021). Química Orgánica. Recuperado el 15 de enero de 2021 de: https://es.khanacademy.org/science/organic-chemistry Morales, X. (2013). Los disolventes en la química verde. Instituto Politécnico Nacional. Recuperado de: https://tesis.ipn.mx/jspui/bitstream/123456789/17043/1/25-1-16614.pdf Quimipedia. (2019). Compuesto orgánico. Recuperado de: https://www.vadequimica.com/quimipedia/c/compuesto-organico/ Quimipedia. (2019). Disolvente. Recuperado de: https://www.vadequimica.com/quimipedia/d/disolvente/ UNAM. (2021). Estructura del carbono. CUAIEED. Recuperado el 15 de enero de 2021 de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/estructura_del_carbono/ Uriarte, J. (2019). 10 características de los compuestos orgánicos. Características. Recuperado de https://www.caracteristicas.co/compuestos- organicos/#:~:text=Las%20propiedades%20f%C3%ADsicas%20y%20qu%C3%ADmicas,la%20disolubilidad% 20y%20la%20polimerizaci%C3%B3n.

GRACIAS