Chemie_8b_naechstestd

STEM

Experimente

Systematik

Technik

Material

ChemiequizKlasse 8

CLICK TO START

STEM

Welches Atom ist hier dargestellt?

CLICK TO FLIP

Es ist ein Phosphor-Atom gezeigt. Das Atom hat drei Schalen, also steht es in der 3. Periode. Auf der äußeren Schale sind fünf Elektronen, also steht es in der V. Hauptgruppe.

CONTINUE

STEM

Wie sieht das Kugelwolkenmodell und die Lewis-Schreibweise zu diesem Atom aus?

CLICK TO FLIP

Es ist ein Phosphor-Atom gezeigt. Das Atom hat drei Schalen, also steht es in der 3. Periode. Auf der äußeren Schale sind fünf Elektronen, also steht es in der V. Hauptgruppe.

CONTINUE

STEM

Welches Ion bildet Stickstoff und warum?

CLICK TO FLIP

Das N-Atom enthält 5 Valenzelektronen. Es muss noch drei Elektronen aufnehmen, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächstgelegene Edelgas (Ne) zu haben. Deswegen bildet es ein dreifach negativ geladenes Ion.N

3-

CONTINUE

STEM

Welches Ion bildet Calcium und warum?

CLICK TO FLIP

Das Calcium-Atom (Ca) enthält 2 Valenzelektronen. Es muss beide Elektronen abgeben, um die gleiche Elektronenkonfiguration wie das nächstgelegene Edelgas (Ar) zu haben. Deswegen bildet es zweifach positiv geladene Calcium-Ionen. Ca

2+

CONTINUE

STEM

Was ist die Formel von Calciumchlorid?

CLICK TO FLIP

2+

Das Calcium-Ion ist Ca ,Das Chlorid-Ion ist Cl . Also müssen im Salz zwei Chlorid-Ionen auf ein Calcium-Ion kommmen: Ca Cl

2+

CONTINUE

STEM

Was ist eine Oxidation?Was ist das Gegenteil davon?

CLICK TO FLIP

Oxidation:Abgabe von Elektronen Reduktion: Aufnahme von Elektronen Bei einer Redoxreaktion läuft eine Oxidation und eine Reduktion gleichzeitig ab.

CONTINUE

STEM

Was entsteht bei der Reaktion von Natrium und Chlor? Was ist die Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion dabei?

CLICK TO FLIP

Natrium und Chlor reagieren zu Natriumchlorid (Kochsalz). Oxidation: Na -> Na + e Reduktion: Cl + 2 e -> 2 Cl Redoxreaktion: 2 Na + Cl -> 2 Na Cl

CONTINUE

STEM

Mit welchem Experiment kann man nachprüfen, dass Kupfer edler ist als Eisen?

CLICK TO FLIP

Gibt man einen Eisennagel in Kupfersulfatlösung, so setzt sich daran ein orange Belag von Kupfer ab. Umgekehrt ist keine Reaktion beobachtbar, wenn ein Kupferblech in eine Eisensulfatlösung taucht.

CONTINUE

STEM

Was versteht man unter der Redoxreihe der Metalle?

CLICK TO FLIP

Die Metalle lassen sich in einer Reihe anordnen von unedlen bis edlen Metallen. Magnesium unedel Zink Eisen Kupfer Silber Gold edel

CONTINUE

STEM

Was ist der Unterschied zwischen edlen und unedlen Metallen?

CLICK TO FLIP

Unedle Metalle werden leicht oxidiert, sie verwandeln sich in positiv geladene Ionen. Sie werden korrodiert. Edle Metalle lassen sich leicht reduzieren, damit sie als Metalle, nicht als Ionen vorliegen.

CONTINUE

STEM

Welches Atom ist hier dargestellt?

CLICK TO FLIP

Das ist ein Sauerstoff-Atom, weil darin zwei Schalen besetzt sind, auf der äußeren Schale sind 6 Elektronen.

CONTINUE

STEM

Wie sieht das Kugelwolkenmodell und die Lewisschreibweise eines Silicium-Atoms aus?

CLICK TO FLIP

Das Silicium-Atom besteht aus drei Schalen: Die innere Schale (hier rot) enthält eine Kugelwolke mit zwei Elektronen. Die zweite Schale (hier blau) enthält vier doppelt besetzte Kugelwolken. Die äußere Schale enthält (hier blass) enthält vier einfach besetzte Kugelwolken.

CONTINUE

STEM

Erkläre, wie man Chlorwasserstoff (HCl) in Lewis-Schreibweise zeichnet.

CLICK TO FLIP

Verbinde dann alle Punkte mit einem Strich, also einem bindenden Elektronenpaar.

Zeichne dafür zunächst alle Atome in Lewis-Schreibweise (mit Strichen und Punkten).

CONTINUE

STEM

Wieso ist eine Atombindung stabil?

CLICK TO FLIP

In Molekülen sind die Atome von acht Elektronen umgeben. Das ist nach der Oktettregel besonders stabil. (Ausnahme: Wasserstoff)Man kann auch sagen: Die Atome im Molekül haben Edelgaskonfiguration, also die gleiche Elektronenanordnung wie ein Edelgas und sind deswegen besonders stabil.

CONTINUE

STEM

Schreibe folgende Moleküle in der Lewis-Schreibweise: Wasser, Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid

CLICK TO FLIP

Wasser Sauerstoff Kohlenstoffdioxid

Zeichne dafür zunächst alle Atome in Lewis-Schreibweise (mit Strichen und Punkten). Verbinde dann immer zwei Punkte zu einem Strich, also einem bindenen Elektronenpaar.

CONTINUE

STEM

Wie sind die Atome in einem Metall miteinander verbunden?

CLICK TO FLIP

Die Elektronen sind zwischen den Metallatomen delokalisiert. Sie bilden eine Elektronenwolke, die die positiv geladenen Atomrümpfe umgibt.

CONTINUE

STEM

Welche Eigenschaften von Metallen kann man damit erklären?

CLICK TO FLIP

z.B. elektrische Leitfähigkeit- die Elektronen können sich frei bewegen. Wärmeleitfähigkeit - die frei beweglichen Elektronen können ihre Bewegung(senergie) leicht weitergeben. gute Verformbarkeit - auch wenn die Atomrümpfe gegen-einander verschoben werden, hält die Elektronenwolke sie weiterhin zusammen.

CONTINUE

STEM

Super! Alles gewusst?!Dann bist du ein Chem-pion!