Obliczenia stechiometryczne

obliczenia stechiometryczne

cz.2

Ważne prawa

kl. VII

Co to są obliczenia stechiometryczne?

Krok po kroku - ZAPAMIĘTAJ

OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE SŁUŻA DO OKREŚLANIA MASY SUBSTRATÓW POTRZEBNYCH DO TEGO, ABY ZASZŁA OKREŚLONA REKACJA CHEMICZNA

1. Wypisz dane i szukane.2. Odczytaj masy atomowe pierwiasków związków podanych w zadaniu. Na ich podstawie wylicz ich masy. 3. Po stronie substratów ( lewa strona równania) napisz nazwy substancji użytych do przeprowadzenia reakcji, a nazwy tych, które powstają, zapisz po stronie produktów reakcji chemicznej. 4. Napisz równanie reakcji chemicznej, zamieniając nazwy pierwiastków na odpowiednie symbole lub wzory sumaryczne związków chemicznych. Jeśli to konieczne, dobierz współczynniki stechiometryczne. 5. Ułóż proporcję, która pozwoli obliczyć masę wykorzystanego pierwiastka lub związku chemicznego do przeprowadzenia reakcji czy też powstałego podczas reakcji chemicznej. - nad równaiem reakcji zapisz informacje wynikające z treści zadania. - poniżej równania reakcji zapisz ustalone masy cząsteczkowe. 6. Oblicz niewiadomą X korzstając z proporcji. 7. Napisz odpowiedź.

Oblicz, ile gramów siarczku glinu powstanie w reakcji 108g glinu z siarką.

odp. W reakcji powstanie 300g siarczku glinu.

Oblicz, ile kilogramów żelaza otrzymano w wyniku reakcji 288kg tlenku żelaza(II) z węglem.

Oblicz, ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji rozkładu 36g wody.

Oblicz masę związku chemicznego otrzymanego w rekacji 4,6g sodu z kwasem siarkowycm(VI), wiedząc, że sód reaguje z kwasem siarkowym(VI) zgodnie z równaiem :2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂↑

Oblicz, ile gramów tlenu powstanie podczas rozkładu 60g tlenku rtęci (II).

Oblicz, ile gramów siarczku magnezu powstanie w wyniku reakcji chemicznej 6g magnezu z siarką.

Jeśli masz jeszcze problem, obejrzyj

Dziękuję za uwagę

Jakies pytania?

Praca domowa

Zeszyt ćwiczeń temat: Obliczenia stechiometryczne zad.2 str. 67 zad.3 i 4 str 68

Odeślij do kolejnych zajęć na e-maila wiolettaor@wp.pl

Wioletta Orłowska

Materiał na kolejną lekcję z obliczeń stechiometrycznych

Obliczenia stechiometryczne Obliczenia, w których interpretuje się równanie reakcji chemicznej z wykorzystaniem prawa zachowania masy. Poprawne zapisanie i odczytanie równania reakcji chemicznej umożliwia uzyskanie wielu informacji na temat tej reakcji oraz dokonanie potrzebnych obliczeń. Niewłaściwie dobrana ilość substratów może spowodować powstanie niewłaściwego produktu

Z obliczeń stechiometrycznych korzysta się np. wtedy, gdy podczas przygotowywania doświadczeń pojawia się problem: - jakiej ilości każdego z substratów należy użyć, aby przereagowały całkowicie; - jakiej ilości substratu należy użyć, aby otrzymać taką masę produktu, jakiej potrzebujemy.

W reakcji tlenku żelaza(III) z węglem powstało 66g tlenku węgla(IV). Oblicz, ile gramów tlenku żelaza(III) wzięło udział w tej reakcji chemicznej.

Oblicz, ile gramów chlorku sodu powstanie w reakcji chemicznej 4,6g sodu z chlorem.

Oblicz, ile gramów tlenu potrzeba do utlenienia 7g tlenku węgla(II) do dwutlenku węgla.

Czy 10 g tlenu wystarczy do spalenia 16 g magnezu?

Ile gramów miedzi potrzeba do otrzymania 20 g siarczku miedzi(II)?

Oblicz, czy 8 g tlenu wystarczy do całkowitego spalnie:a) 21,6 g glinu b) 13 g cynku

Ile kilogramów krzemu można otrzymać w wyniku reakcji tlenku krzemu(IV) z 1,2 kg węgla w piecu elektrycznym. Drugim produktem tej reakcji chemicznej jest tlenek węgla(II).

Dane: Szukane: mC = 1,2 kg mSi = ? SiO₂ + C →Si + CO Równanie reakcji należy uzgodnić: SiO₂ +2C →Si + 2CO mC = 12 u mSi = 28 u 1,2 kg - x SiO₂ +2C →Si + 2CO 2 atomy 1 atom 2 x 12 u = 24 u - 1 x 28 u 1,2 kg - x 24u - 28u X= 1,4 kg Odp. W reakcji tlenku krzemu(IV) z 1,2 kg węgla powstanie 1,4 kg krzemu

Ile kilogramów krzemu można otrzymać w wyniku reakcji tlenku krzemu(IV) z 1,2 kg węgla w piecu elektrycznym. Drugim produktem tej reakcji chemicznej jest tlenek węgla(II).

Dane: Szukane: mCO₂ = 66 g mFe₂O₃ = ? Fe₂O₃ + C→Fe + CO₂ Równanie należy uzgodnić: 2Fe₂O₃ + 3C→4Fe + 3CO₂ mC = 12 u mO = 16 u mCO2= mC + 2 x mO = 12 u + 2 x 16 u = 12 u + 32 u = 44 u mFe = 56 u mO = 16 u mFe2O3= 2 x mFe + 3 x mO = 2 x 56 u + 3 x 16 u = 112 u + 48 u= 160 u x 66 g 2Fe₂O₃ + 3C→4Fe + 3CO₂ 2 cząsteczki 3 cząsteczki 2 x 160 u = 320 u 3 x 44 u = 132 u x- 66 g 320u-132u x= 160 g Odp. W tej reakcji chemicznej wzięło udział 160 g tlenku żelaza(III).

W skrócie  Odpowiednie przeprowadzenie obliczeń stechiometrycznych pozwala ustalić: - jakich ilości substancji należy użyć, aby przereagowały one ze sobą całkowicie; - Jaka masa substratu jest niezbędna, aby otrzymać założoną ilość produktu.  Uprzednie planowanie doświadczeń pozwala zredukować ilość użytych substancji, przez co zmniejsza się ilość odpadów poreakcyjnych. Dzięki temu zabiegowi chronimy środowisko.

Przygotuj się do powtórzenia z działu ,, Ważne prawa"

Pracy domowej pisemnej BRAK