Séquence potion de renforcement

Séquence : Potion de renforcement

Activité 1

Activité 2

EXERCICES

Activité 3

1- mesurer une masse

2- mesurer un volume

Activité 4

Activité 5

Préparation de la potion de renforcement

Etape 1: Verser ½ verre d’un corps pur: l’eau de rosée du matin dans un bécher. Etape 2: Ajouter une pincée de sel des mers du Sud. Le mélange ainsi obtenu estsolidogène. Etape 3: Ajouter 2 pincées de grains de sable rose de plage écossaise pour obtenirun mélange homogène. Etape 4: Ajouter 1 cuillérée à café d’huile de foie de castor. Normalement, l’eau etl’huile vont bien se mélanger, car ils ne sont pas miscibles ! Etape 5: Ajouter trois cuillérées à café de sel, la solution doit être maturée en sel !

« Vous êtes ici pour apprendre la science subtile et l’art rigoureux de la préparation des potions. »

Activité 1 : A l’aide du mini dico et en réalisant chaque étape de la recette de la potion, compléter le tableau fourni

Mini-dico Corps pur : matière qui contient un seul constituant Mélange : matière qui contient plusieurs constituants. Mélange homogène : on ne peut pas distinguer à l'œil nu les différents constituants. Mélange hétérogène : on peut distinguer à l'œil nu les différents constituants. Dissolution : Lorsqu'on mélange un solide dans un liquide, on dit qu'il y a dissolution totale du solide dans le liquide si le mélange obtenu est homogène. Solution saturée : le solide ne peut plus se dissoudre dans le liquide. Miscibilité : La notion de miscibilité est réservée aux mélanges de liquides. Si deux liquides sont miscibles, ils vont se mélanger. Si deux liquides ne sont pas miscibles, ils ne vont pas se mélanger.

On ne peut pas distinguer les constituants

Mélange homogène

Eau

Mélange homogène

On ne peut pas distinguer le sel

Eau Salée

On peut distinguer le sable

Mélange hétérogène

Eau Salée

Sable

On peut distinguer le sable et l’huile

Mélange hétérogène

Eau Salée

Sable

Huile

On peut distinguer le sable, l’huile et sel

Mélange hétérogène

Eau Salée

Sel

Huile

Sable

Activité 2 : A l’aide de l’activité précédente et du tableau ci-dessous, corriger la recette de la potion écrite par Ron (barrer les erreurs et noter en dessous les mots justes)

Tableau de la composition de l’eau de rosée :

Préparation de la potion de renforcement

Etape 1: Verser ½ verre d’un corps pur: l’eau de rosée du matin dans un bécher. Etape 2: Ajouter une pincée de sel des mers du Sud. Le mélange ainsi obtenu estsolidogène. homogène Etape 3: Ajouter 2 pincées de grains de sable rose de plage écossaise pour obtenirun mélange homogène. hétérogène Etape 4: Ajouter 1 cuillérée à café d’huile de foie de castor. Normalement, l’eau etl’huile vont bien se mélanger, car ils ne sont pas miscibles ! Etape 5: Ajouter trois cuillérées à café de sel, la solution doit être maturée en sel ! Saturée

Ne vont pas bien

Quiz de révision

Activité 3 : Masse et volume

Répondre aux questions suivantes après avoir lu la recette de la potion de renforcement : 1. Quelle est la quantité de d’eau pure nécessaire ? 2. Quelle est la quantité de sel nécessaire pour toute la potion ? 3. Quelle est la signification du symbole g ? 4. Quelle est la quantité d’huile nécessaire ? 5. Quelle est la signification du symbole mL ?

10 mL

7 g

Gramme

10 mL

Millilitre

Activité 3 : Masse et volume (suite)

6. Complète les phrases suivantes avec les mots : solides / liquides / gramme /millilitre. La MASSE est exprimée dans la recette en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Elle permet de doser les ingrédients . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Le VOLUME est exprimé dans la recette en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Il permet de doser les ingrédients . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7. Complète le tableau suivant avec les différentes unités (et leur symbole) utilisées pour exprimer une masse : 8. De la même façon, complète le tableau suivant avec les différentes unités (et leur symbole) utilisées pour exprimer un volume :

gramme

solides

millilitre

liquide

milligramme

hectogramme

décagramme

décigramme

cg

kg

décililitre

centilitre

cL

mL

dL

1) Mesurer une Masse

Pour mesurer une masse, on utilise une balance. La Balance électronique est l’instrument le plus rapide d’utilisation. Avant d’utiliser la balance électronique, il faut connaître : - sa portée (c'est-à-dire la masse maximale qu’elle peut mesurer) - sa précision

Balance électronique Balance de Roberval

a) Mesurer la masse d’un solide 1- Mettre la balance en marche et attendre qu'elle affiche 0. 2- Poser l’objet dont tu veux connaître la masse sur le plateau de la balance. Exemple : mstylo = 8 g . mcahier = 481 g

b) Mesurer la masse d’un liquide Pour connaître la masse d’un liquide, il faut forcement mettre le liquide dans un récipient. 1- Mettre la balance en marche et attendre qu'elle affiche 0. 2- Poser le bécher vide sur la balance et appuyer sur la touche TARE. Que se passe-t-il ? 3- Reprendre le bécher et le remplir environ à moitié d'eau Reposer le bécher sur la balance : la balance indique directement la masse de l’eau.

La balance se remet à O

eau

2) Mesurer un volume

a) Mesurer le volume d’un liquide Pour connaître le volume d’un liquide, il faut placer le liquide dans un récipient possédant des . est donc le récipient le plus adapté car elle en possède le plus.

Utilisation de l'éprouvette graduée : 1- Repérer l'unité de mesure inscrite en haut de l'éprouvette. 2- Trouver à quel volume correspond une division (écart entre 2 graduations). 3- Lire le volume d’eau en plaçant ton œil au niveau du bas du ménisque* et indique la valeur lue suivie de l'unité. *ménisque : forme incurvée que prend le liquide à sa surface quand il est placé dans un récipient étroit.

Compléter le tableau ci-dessus en observant les 4 éprouvettes ci-dessous

10 mL

2 mL

0,5 mL

5 mL

120 mL

22 mL

21,5mL

45 mL

2 1

b)Mesurer le volume d’un solide par déplacement d’eau A partir de l’expérience schématisée ci-contre, explique comment connaitre le volume de la bague.

Activité 4 : La dissolution et ses limites

SITUATION PROBLÈME : Une pincée de sel se dissout dans l’eau, cela donne un mélange d’eau salée. Mais si on met beaucoup de sel dans l’eau alors il ne se dissout plus, on atteint une limite que l’on va chercher à déterminer.

Problème : Quelle masse de sel peut-on dissoudre dans un litre d’eau ?

EXPÉRIENCE Matériel : 1 bécher d’eau, 1 tube à essai, 1 porte-tubes, 1 bécher vide, 1 balance, 1 éprouvette graduée de 25 mL, 1 petite cuillère, du sel. Pour mesurer une masse, j’utilise . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Pour mesurer un volume, j’utilise . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

La balance électronique

une éprouvette graduée

Protocole : On veut savoir quelle masse maximale de sel on peut dissoudre dans 10 mL d’eau. Pour cela, suis le protocole suivant : - Etape 1 : Avec l’éprouvette graduée, mettre 10 mL d’eau dans le tube à essai. - Etape 2 : Poser le bécher sur la balance, faire la tare et mettre exactement 1,0 g de sel dans le bécher. - Etape 3 : Verser avec soin le sel du bécher dans le tube à essai. - Etape 4 : Boucher le tube à essai avec le pouce et l’agiter jusqu’à ce que le sel soit dissous. - Etape 5 : Observer le tube à essai et compléter les cases correspondantes du tableau ci-dessous. - Etape 6 : Recommencer à partir de l’étape 2

On peut dissoudre entre …………………. g et …………….. g de sel dans 10 mL d’eau On peut dissoudre entre …………………. g et …………….. g de sel dans 1 000 mL d’eau On peut dissoudre entre …………………. g et …………….. g de sel dans 1 L d’eau

30

40

40

30

OUI

OUI

OUI

NON

NON

NON

Hétérogène

Hétérogène

Hétérogène

Homogène

Homogène

Homogène

CONCLUSION : - Au cours d’une dissolution, une substance appelée le ………………………………………. (le sel) est dissoute dans un ……………………………………. (l’eau) et le mélange est une ………………………………………… (l’eau salée). -A partir d’une certaine quantité, le soluté ne peut plus se dissoudre dans un volume donné de solvant : la solution obtenue est alors ..................... Ex : A 20°C, on peut dissoudre au maximum 360 g de sel dans un litre d’eau.

Soluté

Solvant

Solution

saturée

Activité 5: L’air, un mélange Répondre aux questions à l'aide de la vidéo

Et dans notre région quels sont les impacts de la modification climatique?

Bilan En mélangeant le sel et l'eau, nous avons réalisé la DISSOLUTION du sel dans l’eau. Le sel est soluble dans l’eau. Mais en grande quantité dans l'eau, le sel ne se dissous plus: la solution est saturée en sel. Par contre, le sable est insoluble dans l’eau. Certains liquides se mélangent parfaitement avec l’eau : ils sont MISCIBLES avec l’eau. Par contre, l’huile est non miscible avec l’eau. L'évaporation permet de séparer les constituants d'un mélange homogène comme l'eau salée. Réaliser un mélange peut provoquer des transformations chimiques (ex : dissolution du sel dans l'eau donne de l'eau salée).

Activité 3 : Compléter le tableau en observant les potions réalisées par Le Professeur Rogue

Contenu de la Fiole

Type de mélange

Observations

Exercice 1:

MELANGES HOMOGENES Café noir – lait – menthe à l’eau – eau du robinet - vin MELANGES HETEROGENES Jus d’oranges pressées – bière – Champagne – Eau boueuse

Exercice 2:Tea Time

L’eau du robinet contient des sels minéraux dissous. La chaleur de la résistance provoque une évaporation. Les sels minéraux se déposent (calcaire) sur la résistance. Plus il y a de calcaire moins la résistance chauffe