Modelos Atómicos

MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE THOMPSON

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE BOHR

Índice

1. Modelo de Thompson

2. Modelo de Rutherford

3. Modelo de Bohr

4. Ideas principales de cada modelo atómico

5. Características de cada modelo atómico

6. Fallos de cada modelo atómico

7. Gracias

Modelo de Thompson

Fue desarrollado por el mismo Joseph John Thomson, el mismo que anteriormente había dado con la existencia del electrón. Este modelo propone que los electrones están incrustados en la masa del átomo y tiene un carga de energía positiva. Los estudios que se llevaron a cabo en esa época demostraron los rayos catódicos eran corriente que se hacían con las partículas con carga negativa.

Modelo de Rutherford

El neozelandéz Ernest Rutherford fue un físico que resolvió en Inglaterra todo el problema que suponía la estructura el átomo en el año 1911.Luego del descubrimiento sobre la radiactividad Rutherford junto a algunos estudiantes más pudieron bombardear algunos elementos químicos y a la vez calcular el ángulo de dispersión de las partículas. Si el átomo resultaba ser redondo entonces las partículas tendrían sólo una mínima desviación pero al hacer las pruebas respectivas notaron que un grupo de partículas parecían rebotar a causa del núcleo denso, condensado y pequeño.

Modelo de Bohr

Este modelo dice que los electrones poseen energía y pudo resolver el fenómeno de los espectros cuando se absorbe un elemento. Para llegar a estas conclusiones interesantes Bohr se valió de las enseñanzas recibidas por sus profesores Planck y Einstein.

Características

MODELO DE THOMPSON

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE BOHR

-Los electrones se mueven de manera estable con cierto nivel de energía y de distancia del mismo átomo. -Los electrones se mueven siguiendo una ruta circular que se conoce como capa o nivel energético. -Si el electrón está en estado estacionario no puede producir luz o fotón. -Para denominar las capas se usan las letras K,L,M,N y así continúan.

-El núcleo del átomo es denso y tiene carga positiva. -La masa de los protones y neutrones es igual a la del mismo átomo. -Los protones se encuentran justo en el centro del núcleo todos agrupados mientras que los electrones están distribuidos de manera descuidada.

-Los electrones y protones poseen igual carga pero con signos opuestos. - La carga total que tiene un átomo neutro es de cero. -Los átomos son esféricos y su radio es de 0,00000001 cm.

FALLOS

MODELO DE THOMPSON

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE BOHR

- Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría. ¡Pero esto no sucede! - Los espectros atómicos. El conjunto de líneas que se obtenían al hacer emitir o absorber radiaciones por parte de los átomos era inexplicable con el modelo de Rutherford.

El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo.

Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.

¡Gracias!

Alba Gallego 3C