ESTRUCTURA ATÓMICA

ESTRUCTURA ATÓMICA

PROPÓSITOS:* Representar mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos y iones (cationes y aniones). *Identificar los componentes del modelo atómico de Bohr (Protones, neutrones y electrones), asi como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de la materia.

¿QUÉ ES EL ÁTOMO?

• Es la partícula más pequeña de la materia que conserva sus propiedades.
• Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los de otros elementos.
• Esta constituida por tres subpartículas principales : los neutrones, protones y electrónes.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

ELECTRÓN

NUCLEO

PRÓTON

NEUTRÓN

e-Partícula de masa muy pequeña; con carga eléctrica negativa , se encuentran en los orbitales del núcleo (Se necesitan 1800 e- para tener la masa de un protón)

Es la zona en donde se localizan los protones y los neutrones del átomo.

p+Partícula con carga positiva que se encuentra dentro del núcleo y esta representada por el número atómico.

n°Partícula muy pesada que carecen de carga eléctrica y se localiza en el núcleo de átomo.

El número de protones es fijo para cada elemento pero el de neutrones puede variar. Los átomos son neutros porque contienen el mismo número de cargas positivas (protones) que de cargas negativas (electrones)

IONES

Un ion es un átomo con carga eléctrica. Se forma cuando el átomo gana o pierde electrones.  Si un átomo gana 1 o más electrones se forma un ion negativo (ANIÓN)  Si un átomo ion negativo pierde 1 o más electrones se forma un ion positivo (CATIÓN)

Los ISÓTOPOS son átomos de un mismo elemento con igual número atómico y distinto número másico, es decir átomos que solo se diferencian en el número de neutrones

ISOTOPOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Es la distribución de electrones de cada elemento en los niveles de energía, dependiendo de esta séra la ubicación del elemento en la tabla periódica. Para llevarla a cabo se toman en cuenta diferentes datos que podemos localizar en la propia tabla periódica.

MODELO DE BOHR

Niels Bohr propuso un modelo en el que el átomo asemejaba un pequeño sistema solar cuyo centro es el núcleo que contiene a los protones y neutrones; y girando alrededor de este se encuentran los electrones, distribuidos en 7 niveles de energía de acuerdo a la siguiente ecuación:

donde n= nivel de energia

REGLA DE LAS DIAGONALES

Las reglas que determinan la posición de los electrones en las órbitas del átomo son las siguientes:

Principio de Aufbau:

El principio de exclusión de Pauli:

La regla de Hund:

Cuando los electrones ocupan orbitales de la misma energía, los electrones entrarán primero en las órbitas vacías. Esto significa que los electrones prefieren giros paralelos en orbitales separados de los subniveles energéticos.

Los electrones entran primero en los orbitales de menor energía. Este principio se basa en los diagramas de los niveles de energía de ciertos átomos.

Un orbital atómico puede describir al menos dos electrones. Esto significa que sólo dos electrones con diferente espín pueden ocupar una órbita atómica. Esto implica que una órbita atómica es un estado de energía.

DIAGRAMA ENERGÉTICO

Consiste en la realización de la configuración electrónica en orbitales, representando a cada electrón con una flecha. Las fechas que apuntan hacia abajo representan un giro negativo y las que apuntan hacia arriba representan un giro positivo

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE KERNEL

Es una distribución electrónica simplificada, en la cúal se ocupa la configuración electrónica de un gas noble

NÚMEROS CUÁNTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

n= Principal (nivel de energía)l= Secundario o Azimutal (0 al n-1) m= Magnético (depende de l, fórmula (2l+1) valores -1, 0 y +1) s= Spin (campo eléctrico, valor +1/2, -1/2)

Estructrura de Lewis

Consiste en colocar cruces o puntos representando los electrones de valencia (que son aquellos que se encuentran en un ultimo nivel de energía) de cada uno de los elementos.