HCl
Enlace Químico
Modelos de enlace: covalente e iónico.
Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace covalente e iónico.
Aprendizajes Esperados
- Identifica las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
- Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición (covalente) y de tranferencia de electrones (iónico).
- Identifica que las propiedades de los materiales se explican mediante su estructura (atómica, molecular)
Enlace Químico
HCl
Cl
áCIDO CLORHÍDRICO
Conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones, moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.
INTERACCIÓN ELECTROSTÁTICA
Fuerza responsable de atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica.
LEY DE COULOMB
ELECTRONES DE VALENCIA
Na
Na
Ca
REGLA DEL OCTETO
Para tener mayor estabilidad, los átomos tienden a ocupar su nivel de energía más externo con ocho electrones
Ne, Ar, Xe, Kr Rn
He
Electronegatividad
Capacidad de un atómo para atraer electrones.
TIPOS DE ENLACES
IÓNICO
COVALENTE
Es la unión de dos átomos por la tranferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, de tal manera que un átomo cede o adquire electrones.
Es la unión de dos o más átomos por medio de la comparticion de electrones , domde cada átomo presta uno o mas átomos para formar el enlace.
METÁLICO
El enlace metalico mantiene unidos a los átomos de los metales, los cuales se agrupan de forma muy cercana unos de otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Enlace Iónico
Es la unión de dos átomos por TRANSFERENCIA de uno o más electrones de un átomo a otro.
Al llevarse acabo esta transferencia se forman IONES
Estos iones que se forman tienen carga opuesta
Un ejemplo de un compuesto iónico es el cloruro de sodio.
IONES
CARGA OPUESTA
TRANSFERENCIA
NaCl
ENLACE IÓNICO
Na pierde un electrón (se queda con carga positiva) CATIÓN.
Cl gana un electrón (se queda con carga negativa) ANIÓN
El enlace iónico tiene la caracteristica que se presenta entre un METAL y un NO METAL
PROPIEDADES
SON SÓLIDOS CRISTALINOS
CUANDO SE DISUELVEN EN AGUA SUS MOLÉCULAS SE DISOCIAN EN IONES Y PUEDEN CONDUCIR LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
COMPUESTOS IÓNICOS
LOS ENLACES IÓNICO SON MUYFUERTES.
SE FUNDEN Y HIERVEN A TEMPERATURAS MUY ALTAS.
NaCl
Ejemplo Enlace Iónico
LiF
FLUORURO DE LITIO
Ejemplo Enlace Iónico
AlF
FLUORURO DE ALUMINIO
Enlace Covalente
Es la unión de dos o más átomos por medio de la COMPARTICIÓN de electrones, donde cada átomo presta uno o más electrones para formar el enlace. Al uniserse los átomos se completa la capa de valencia.
Los enlaces covalentes se presentan principalmente entre un NO METAL con otro NO METAL.
ENLACES COVALENTES
Cuando los átomos se unen por medio de un par de electrones.
Cuando en la unión intervienen dos pares de electrones.
Cuando cada átomo aporta tres pares electronicos.
DOBLE
TRIPLE
SIMPLE
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Es la unión entre dos átomos por medio de la compartición de electrones, pero en este caso, solo uno de la dos átomos que se unen es el que presta el par de electrones; el otro unicamente los recibe para compartirlos.
La covalencia coordinada se represeta por una flecha con el sentido del que cede al que recibe el par electrónico.
PROPIEDADES
SON MALOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD.
PRESENTAN TEMPERATURAS DE EBULLICIÓN Y FUSIÓN BAJAS, COMPARADAS CON LOS COMPUESTOS IÓNICOS.
ENLACES COVALENTES
GENERALMENTE SON LÍQUIDOS O GASES, ALGUNOS SON SOLIBLES EN AGUA.
LA ATRACCIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS ES BAJA, POR LO QUE FACILMENTE SE SEPARAN AL AUMENTAR LA TEMPERATURA.
CONCLUSIONES
Integremos
Si deseamos comprender el comportamiento y las características de los materiales que encontramos en nuestro alrededor, es necesario entender la naturaleza del enlace químico.
El tipo de enlace de las sustancias influye de manera directa en sus propiedades físicaas y químicas
Los átomos se mantienen unidos debido a las interacciones electrostáticas.
CONTACT
Lorem Ipsum aemet
· Name· Web· Email· Phone
THANKS FOR WATCHING!
Academia de Ciencias III Sec. Gral. No. 2 Julio Zarate
VIDEO
Are you ready to do awesome things?
ENLACES
altey4
Created on December 2, 2020
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Historical Presentation
View
Human Rights Presentation
View
Memphis Presentation
View
Blackboard Presentation
View
Florida Neon Presentation
View
Genial Storytale Presentation
View
Psychedelic Presentation
Explore all templates
Transcript
HCl
Enlace Químico
Modelos de enlace: covalente e iónico.
Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace covalente e iónico.
Aprendizajes Esperados
Enlace Químico
HCl
Cl
áCIDO CLORHÍDRICO
Conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones, moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.
INTERACCIÓN ELECTROSTÁTICA
Fuerza responsable de atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica.
LEY DE COULOMB
ELECTRONES DE VALENCIA
Na
Na
Ca
REGLA DEL OCTETO
Para tener mayor estabilidad, los átomos tienden a ocupar su nivel de energía más externo con ocho electrones
Ne, Ar, Xe, Kr Rn
He
Electronegatividad
Capacidad de un atómo para atraer electrones.
TIPOS DE ENLACES
IÓNICO
COVALENTE
Es la unión de dos átomos por la tranferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, de tal manera que un átomo cede o adquire electrones.
Es la unión de dos o más átomos por medio de la comparticion de electrones , domde cada átomo presta uno o mas átomos para formar el enlace.
METÁLICO
El enlace metalico mantiene unidos a los átomos de los metales, los cuales se agrupan de forma muy cercana unos de otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Enlace Iónico
Es la unión de dos átomos por TRANSFERENCIA de uno o más electrones de un átomo a otro.
Al llevarse acabo esta transferencia se forman IONES
Estos iones que se forman tienen carga opuesta
Un ejemplo de un compuesto iónico es el cloruro de sodio.
IONES
CARGA OPUESTA
TRANSFERENCIA
NaCl
ENLACE IÓNICO
Na pierde un electrón (se queda con carga positiva) CATIÓN.
Cl gana un electrón (se queda con carga negativa) ANIÓN
El enlace iónico tiene la caracteristica que se presenta entre un METAL y un NO METAL
PROPIEDADES
SON SÓLIDOS CRISTALINOS
CUANDO SE DISUELVEN EN AGUA SUS MOLÉCULAS SE DISOCIAN EN IONES Y PUEDEN CONDUCIR LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
COMPUESTOS IÓNICOS
LOS ENLACES IÓNICO SON MUYFUERTES.
SE FUNDEN Y HIERVEN A TEMPERATURAS MUY ALTAS.
NaCl
Ejemplo Enlace Iónico
LiF
FLUORURO DE LITIO
Ejemplo Enlace Iónico
AlF
FLUORURO DE ALUMINIO
Enlace Covalente
Es la unión de dos o más átomos por medio de la COMPARTICIÓN de electrones, donde cada átomo presta uno o más electrones para formar el enlace. Al uniserse los átomos se completa la capa de valencia.
Los enlaces covalentes se presentan principalmente entre un NO METAL con otro NO METAL.
ENLACES COVALENTES
Cuando los átomos se unen por medio de un par de electrones.
Cuando en la unión intervienen dos pares de electrones.
Cuando cada átomo aporta tres pares electronicos.
DOBLE
TRIPLE
SIMPLE
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Es la unión entre dos átomos por medio de la compartición de electrones, pero en este caso, solo uno de la dos átomos que se unen es el que presta el par de electrones; el otro unicamente los recibe para compartirlos.
La covalencia coordinada se represeta por una flecha con el sentido del que cede al que recibe el par electrónico.
PROPIEDADES
SON MALOS CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD.
PRESENTAN TEMPERATURAS DE EBULLICIÓN Y FUSIÓN BAJAS, COMPARADAS CON LOS COMPUESTOS IÓNICOS.
ENLACES COVALENTES
GENERALMENTE SON LÍQUIDOS O GASES, ALGUNOS SON SOLIBLES EN AGUA.
LA ATRACCIÓN ENTRE SUS MOLÉCULAS ES BAJA, POR LO QUE FACILMENTE SE SEPARAN AL AUMENTAR LA TEMPERATURA.
CONCLUSIONES
Integremos
Si deseamos comprender el comportamiento y las características de los materiales que encontramos en nuestro alrededor, es necesario entender la naturaleza del enlace químico.
El tipo de enlace de las sustancias influye de manera directa en sus propiedades físicaas y químicas
Los átomos se mantienen unidos debido a las interacciones electrostáticas.
CONTACT
Lorem Ipsum aemet
· Name· Web· Email· Phone
THANKS FOR WATCHING!
Academia de Ciencias III Sec. Gral. No. 2 Julio Zarate
VIDEO
Are you ready to do awesome things?