nomenclatura inorgánica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

¿QUÉ SON LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS?

Son aquellos compuestos formados por cualquier combinación de elementos químicos.

REGLAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACIÓN

1. El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple o elemento siempre es cero. Ej.: Fe, Zn, O2 2. En los compuestos, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a cero. 3. El número de oxidación de un ion sencillo (monoatómico) es igual a la carga del ion. 4. Para iones, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos involucrados, multiplicados por sus respectivas atomicidades, es igual a la carga neta del ion. 5. El hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1 (excepción en los hidruros metálicos = -1. Ejemplo de esta excepción: NaH y CaH2 ) 6. En la mayoría de los compuestos, el número de oxidación del oxígeno es -2, a excepción en los peróxidos donde trabaja con no de oxidación -1. (H2O2 7. Todos los elementos de la familia 1 o grupo IA de la Tabla Periódica (TP) presentan número de oxidación +1. 8. Todos los elementos de la familia 2 o del grupo IIA de la TP presentan número de oxidación +2. 9. El flúor, cloro, bromo siempre presentan número de oxidación -1.

¿CÓMO FORMULAR UN COMPUESTO INORGÁNICO?

PASO 3

PASO 1

PASO 2

Adilene Monroy Rangel 1.M

PASO 4

FÓRMULA FINAL

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Entre las nomenclaturas aceptadas por la IUPAC (Abreviatura en inglés de International Union of Pure and Applied Chemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), se encuentran las tres más usadas: la nomenclatura sistemática, la nomenclatura por numeral de Stock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura Sistemática

Sistemática:Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijosnuméricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula.

Nomenclatura por numeral de Stock

Esta nomenclatura se usa para definir el estado de oxidación, utilizando prefijos y sufijos para indicar cuánta oxidación hay en el átomo central. Primero se pone el compuesto y luego se pone el número de oxidación entre paréntesis, sin signo y con números romanos.

ejemplo. FeCl 3 Cloruro de hierro (III)

Nomenclatura Tradicional

Se usan prefijos o sufijos para indicar el número de oxidación del átomo central, los criterios que se iusan por si el átomo tiene uno o más estados de oxidación son los siguientes:

• Para elementos con un único estado de oxidación: no se agregan los sufijos
• Para elementos con dos estados de oxidación se agrega el sufijo “oso” para el menor estado de oxidación e “ico” para el mayor estado de oxidación
• Para elementos con cuatro estados de oxidación se adiciona: al menor estado de oxidación el prefijo “hipo” al nombre del anión con el sufijo “oso”, al segundo estado de oxidación el sufijo “oso”, el tercer estado de oxidación el sufijo “ico” y al cuarto estado de oxidación el prefijo “per” y el sufijo “ico''.

Adilene Monroy Rangel 1.M

Nomenclatura de Óxidos

La mayoría de los elementos de la tabla periódica excepto los gases nobles familia 18 o grupo VIII A y el Flúor, forman óxidos algunos de ellos más de uno depende de su estado de oxidación, Los óxidos varían en su estado de agregación, pueden se sólidos como el CaO, o gases como el CO2.

• Óxidos básicos. Son las combinaciones binarias del oxígeno con un metal.

• Óxidos con ácidos o anhídricos. Son las combinaciones binarias del oxígeno con un no metal.

Nomenclatura de Hidróxidos

Se forma cuando se unen un metal positivo con un radical OH-. Son conocidos también como bases, los más básicos son los hidróxidos de la familia 1A (metales alcalinos): Metal+ (OH)1-.

Nomenclatura de Hidruros

Estos se forman con metales con carga positiva e hidrógeno con carga negativa, y se nombran con "hidruro" y después el nombre del catión.

Nomenclatura de Sales

Éstas se forman con la combinación de un ácido y una base, y se clasifican de la siguiente forma:

• Sales neutras. A su vez, ae clasifican en sales binarias y oxosales.

1. Sales binarias. Son aquellas que se forman por un metal y un no metal, y no contienen oxígeno.
2. Oxosales. Son formadas por metales positivos y radicales oxigenados negativos. Su fórmula general es Metal+ (ZOn), Z representa al elemento central, el estado de oxidación determina el sufijo o prefijo que se adiciona al nombre. Los sufijos son “ato”, “ito”, los prefijos “hipo”, “per”.

• Sales ácidas. Se forman de los oxoácidos al sustituir parcialmente sus hidrógenos por metales e iones positivos, su fórmula general es Metal+ (HnZOn)-.

• Sales básicas.

Nomenclatura de Ácidos

Se trata de compuestos fundamentales en la química inorgánica, y según la teoría de Arrhenius, es una sustancia que en una disolución acuosa libera iones H+, así qu el catión en el compuesto es hidrógeno positivo. De acuerdo a sus característican, los ácidos se clasifican en Hidrácidos y Oxiácidos.

TÍTULO DE ESTE TEMA

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Nomenclatura de Peróxidos

Estos compuestos están formados por un metal o catión positivo, y el radical O 2- el oxígeno tiene estado de oxidación de 1- en los peróxidos.

Ej. Na2O2 peróxido de sodio H2O2 peróxido de hidrógeno

TIPOS DE FÓRMULAS.

Las fórmulas se pueden clasificar de acuerdo a el número de elementos que conforman al compuesto, quedando de la siguiente forma:

Binario

Ternario

Cuaternario

De acuerdo a su grupo funcional, los compuestos se dividen de la siguiente forma:

Hidruros

2. Hidróxidos.

Estos son los compuestos conformados por metales activos, principalmente los grupos IA y IIA.

Ej. LiH, CaH2, KH, SrH2

Hidróxidos

Son los compuestos que están conformados principalmente por metales iones positivos y el radical negativo o ión de hidróxido (OH)-1.

Ej. Ca(OH)2, NaOH, NH4OH, Fe(OH)3

Óxidos

Son compuestos conformados por oxígeno -2 y un metal o un no metal, y se clasifican de la siguiente forma:

» Óxidos metálicos o básicos. K2O, Al2O3, Cu2O, FeO

»Ó xidos no metálicos o ácidos. CO2, P2O5, SO3, Cl2O

Ácidos

Son los compuestos que se conforman por hidrógeno +1, un no metal o radical con carga negativa. A su vez, estos se dividen en:

» Hidroácidos. Están formados por H1+ y no no metal, y no contienen oxígeno. Ej. H2S, HCl, HCN, HF

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» Oxiácidos. Están compuestos por H1+ y un radical oxigenado con carga negativa (ZO)-, donde Z representa un no metal o metaloide y x la cantidad de oxígeno. Estos compuestos contienen oxígeno. Ej. HNO3, H3PO4, H3BO3, HClO4HNO3, H3PO4, H3BO3, HClO4

Sales

Están formados por un metal o radical con carga negativa unido a un anión no metal o radical con carga negativa. Las sales se clasfican por su composición:

» Sales neutras. Si es un metal positivo y un no metal negativo, se trata de sal binaria. Ej. NaCl, AgCl, K2S, MgF2NaCl, AgCl, K2S, MgF2 Si es un metal o radical positivo con un radical oxigenado negativo, se clasifican como oxosales. Ej. MgCO3, Al2(SO4)3, KMnO4, NaClO3MgCO3, Al2(SO4)3, KMnO4, NaClO3

» Sales ácidas. Se conforman por un catión positivo o radical catiónico y un radical oxigenado que contiene hidrógeno en su composición con carga negativa. Ej. NaHCO3, Al2(HPO4)3, Ca(H2PO4)2, KHSO4

» Sales básicas. Compuestas por un catión o radical positivo, un radical OH-, y un radical o ión negativo. Usualmente (OH)- se coloca en medio de los iones positivos y negativos. Ej. Al(OH)2NO3, Fe(OH)2ClAl(OH)2NO3, Fe(OH)2Cl

» Sales dobles. Son oxosales que contienendos metales diferentes. Ej. KCaPO4, NaKSO4

Peróxidos

Soncopuestos formados por un catión positivo y un radical de oxígeno con carga 1-. Ej. Na2O2, H2O2, BaO2Na2O2, H2O2, BaO2Na2O2, H2O2, BaO2