EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA
1896 - Descubrimiento de la radiactividad
1913 - Modelo atómico de Bohr
1911 - Modelo atómico de Rutherford
1803 - Teoría atómica de Dalton
1904 - Modelo atómico de Thomson
En ese año, Niels Bohr (fig.13) dio a conocer su modelo atómico.
Retomó en él la idea de la existencia del núcleo con carga positiva, zona
central muy pequeña con respecto al volumen total del átomo donde se
concentra la masa del mismo.
La palabra electrón proviene del griego y significa “ámbar”, resina
que al ser frotada queda cargada eléctricamente (fig. 6).
En 1897 fue J.J.Thomson quien encontró evidencias experimentales
de la existencia del electrón (fig. 7).
Esta partícula tiene carga negativa y masa muy pequeña.
A partir de sus estudios sobre el fenómeno de la radiactividad Ru-
therford realizó un experimento. Colocó una sustancia radiactiva en
una caja de plomo con un orificio; a través de él salían las partículas alfa
que bombardeaban una lámina muy delgada de oro
A principios del siglo XX se sabía que:
• la masa del electrón es menor a la masa de los átomos, aún del
más pequeño, el átomo de H
• los electrones están presentes en toda la materia
• los electrones tienen carga negativa
• la materia es eléctricamente neutra
un átomo es una parícula que no se puede ver con un microscopio y que forman todo el universo.
-Un átomo es una partícula que no se puede ver con un microscopio y que forman todo el Universo.- En la la naturaleza existen dos tipos de cargas la positiva que se expresa con el signo + ; y la negativa que se expresa con el signo - . -Si las cargas de los cuerpos son de diferente signo de atraen , y si son del mismo se repelen
Para explicar por qué los electrones no caen al núcleo a medida que
se mueven y van perdiendo energía, este científico utilizó el concepto de
energía cuantizada, idea que fue desarrollada por Max Planck en 1900.
A menos de un siglo de la teoría atómica de Dalton, mediante estos
dos descubrimientos, se perdió la validez de uno de sus postulados: la
idea de átomo indestructible o indivisible. Posteriormente, otros postu-
lados perdieron validez total o parcial.
Características del modelo atómico de Rutherford:
• una zona central con carga positiva, muy pequeña y maciza, don-
de se concentra la masa del átomo, el núcleo
• una zona mucho mayor que rodea al núcleo llamada periferia,
prácticamente vacía. En esa zona los electrones giran en órbitas
alrededor del núcleo, como planetas alrededor del Sol
• el átomo es eléctricamente neutro porque tiene tantos electro-
nes negativos en la periferia como cargas positivas en el núcleo
16Los conocimientos que Thomson disponía eran suficientes para re-
flexionar sobre la estructura interna de los átomos y sugerir que estaban
constituidos por partículas más pequeñas.
Trabajo de Dibujo
mgarciaruiz719
Created on November 27, 2020
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EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA
1896 - Descubrimiento de la radiactividad
1913 - Modelo atómico de Bohr
1911 - Modelo atómico de Rutherford
1803 - Teoría atómica de Dalton
1904 - Modelo atómico de Thomson
En ese año, Niels Bohr (fig.13) dio a conocer su modelo atómico. Retomó en él la idea de la existencia del núcleo con carga positiva, zona central muy pequeña con respecto al volumen total del átomo donde se concentra la masa del mismo.
La palabra electrón proviene del griego y significa “ámbar”, resina que al ser frotada queda cargada eléctricamente (fig. 6). En 1897 fue J.J.Thomson quien encontró evidencias experimentales de la existencia del electrón (fig. 7). Esta partícula tiene carga negativa y masa muy pequeña.
A partir de sus estudios sobre el fenómeno de la radiactividad Ru- therford realizó un experimento. Colocó una sustancia radiactiva en una caja de plomo con un orificio; a través de él salían las partículas alfa que bombardeaban una lámina muy delgada de oro
A principios del siglo XX se sabía que: • la masa del electrón es menor a la masa de los átomos, aún del más pequeño, el átomo de H • los electrones están presentes en toda la materia • los electrones tienen carga negativa • la materia es eléctricamente neutra
un átomo es una parícula que no se puede ver con un microscopio y que forman todo el universo.
-Un átomo es una partícula que no se puede ver con un microscopio y que forman todo el Universo.- En la la naturaleza existen dos tipos de cargas la positiva que se expresa con el signo + ; y la negativa que se expresa con el signo - . -Si las cargas de los cuerpos son de diferente signo de atraen , y si son del mismo se repelen
Para explicar por qué los electrones no caen al núcleo a medida que se mueven y van perdiendo energía, este científico utilizó el concepto de energía cuantizada, idea que fue desarrollada por Max Planck en 1900.
A menos de un siglo de la teoría atómica de Dalton, mediante estos dos descubrimientos, se perdió la validez de uno de sus postulados: la idea de átomo indestructible o indivisible. Posteriormente, otros postu- lados perdieron validez total o parcial.
Características del modelo atómico de Rutherford: • una zona central con carga positiva, muy pequeña y maciza, don- de se concentra la masa del átomo, el núcleo • una zona mucho mayor que rodea al núcleo llamada periferia, prácticamente vacía. En esa zona los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del Sol • el átomo es eléctricamente neutro porque tiene tantos electro- nes negativos en la periferia como cargas positivas en el núcleo
16Los conocimientos que Thomson disponía eran suficientes para re- flexionar sobre la estructura interna de los átomos y sugerir que estaban constituidos por partículas más pequeñas.