Tutti i colori del manganese

Tutti i colori del manganese

Un arcobaleno di numeri di ossidazione

+ 2 rosa / + 3 rosso / + 4 marrone

Un elemento dalle mille "facce"

Con i numeri di ossidazione più bassi il manganese si comporta come un metallo.

La sua configurazione elettronica esterna è 3d⁵4s². Pertanto è in grado di assumere molteplici numeri di ossidazione, associati a diversi colori. Il fenomeno è dovuto a transizioni elettroniche tra orbitali d parzialmente riempiti, con livelli di energia molto vicini e che possono essere eccitati da quanti di energia appartenenti allo spettro visibile.

+ 5 blu / + 6 verde / + 7 viola

Con i numeri di ossidazione più alti il manganese si comporta come un non-metallo.

Le sostanze utilizzate

Idrossido di sodio

Tiosolfato di sodio

Permanganato di potassio

Acido solforico concentrato

Acqua ossigenata

Cloruro di manganese (II)

Reattività in ambiente basico

Reazione con tiosolfato in ambiente basico

I reagenti

Reazione del permanganato di potassio in soluzione basica (idrossido di sodio) con tiosolfato di sodio (in polvere).

Idrossido di sodio 6 M

Tiosolfato di sodio

Permanganato di potassio 0,01 M

Procedimento

1-In una provetta versare 2 mL di una soluzione di permanganato di potassio e aggiungere qualche goccia di idrossido di sodio. 2- Aggiungere una punta di spatola di tiosolfato di sodio.

Reazione in ambiente basico

I reagenti

Reazione tra manganese e ossigeno in ambiente basico.

Idrossido di sodio (in pastiglie)

Acqua distillata

Permanganato di potassio (usato in soluzione 0,01 M)

Procedimento

1-In una provetta mettere 2-3 pastiglie di NaOH e qualche mL di acqua distillata, in modo da ottenere una soluzione molto concentrata. 2- Aggiungere qualche goccia di soluzione di permanganato di potassio.

Reattività in ambiente acido

Due composti del manganese in ambiente acido

I reagenti

Reazione del cloruro di manganese in ambiente acido.

Cloruro di manganese (II)

Permanganato di potassio 0,01 M

Acido solforico concentrato

Procedimento

1-In una provetta versare 5 mL di acqua distillata e una punta di spatola di cloruro di manganese (II). Aggiungere qualche goccia di acido solforico concentrato. 2- Aggiungere goccia a goccia la soluzione di permanganato di potassio.

Reazione con acqua ossigenata in ambiente acido

I reagenti

Reazione del permanganato di potassio con acqua ossigenata in ambiente acido.

Acido solforico concentrato

Acqua ossigenata 3% V/V

Permanganato di potassio 0,01 M

Procedimento

1-In una provetta versare 5 mL di soluzione di permanganato di potassio e qualche goccia di acido solforico 2- Aggiungere qualche goccia di acqua ossigenata.

Un riepilogo

I reagenti

Reazione del permanganato di potassio con acido ossalico in ambiente acido.

Acido solforico concentrato

Acido ossalico0,01 M

Permanganato di potassio 0,001 M

Procedimento

1-In una beuta versare 20 mL di acido ossalico e 4 mL di acido solforico. 2- Aggiungere 20 mL di permanganato di potassio.

Risultato finale

Il manganese ha raggiunto lo stato di ossidazione +2