Tipos de Disoluciones

TIPOS DE DISOLUCIONES

Alec Julian Madrigal Cancino Katia Hernandez Lopez

UNA DISOLUCION ES...

Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre sí y que se encuentran en proporciones variables.El término disolución proviene del latín dissolutĭo, que alude a la acción y efecto de disolver. Disolución también se refiere al rompimiento de vínculos o a la excesiva flexibilización de las normas o costumbres.

¿COMO SE DIVIDEN?

SE DIVIDEN O SE CONFORMAN EN...

Las disoluciones tienen dos elementos: un solvente o disolvente, que es en el que se disolverá el soluto, y que generalmente está presente en mayor proporción. Por su parte, el soluto, es el compuesto que se disolverá en la mezcla. El resultado obtenido, depende en gran medida de la concentración de soluto y especialmente de su coeficiente de solubilidad en el solvente (algunas sustancias se disuelven mejor en otras).

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se clasifican según el estado de agregación de sus componentes...

Cuando el soluto es líquido

Cuando el soluto es sólido

Cuando el soluto es gaseoso

Disoluciones sólido en sólido, sólido en líquido y sólido en gas.

Disoluciones líquido en líquido, líquido en sólido y líquido en gas.

Disoluciones gas en gas, gas en líquido y gas en sólido.

TIPOS DE DISOLUCIONES

Disoluciones saturadas. Que logran el equilibrio entre soluto y disolvente, sin que se pueda añadir más, al menos a condiciones dadas de temperatura y presión

Diluidas. Son disoluciones con una proporción relativamente baja de soluto.

Disoluciones concentradas. Abundante soluto en la misma cantidad de disolvente.

Disoluciones sobresaturadas. Llevadas más allá del borde de la saturación, manipulando la presión y la temperatura. En este caso se trata de sistemas inestables.

Disolución y solución

Para todos los efectos prácticos, los términos disolución y solución son sinónimos. Ambos se refieren a mezclas homogéneas, aunque el término disolución en muchas ocasiones tiende a usarse más para las mezclas en que el disolvente es un líquido, pudiendo el soluto ser líquido, sólido o gaseoso.

DISOLUCION

SOLUCION

VS

El disolvente es la sustancia receptora del soluto, generalmente más predominante. También se le conoce como solvente, dispersante o medio de dispersión.

En este caso hablamos de la sustancia que es recibida por el disolvente, pudiendo para una misma disolución corresponder más de un soluto al mismo tiempo.

Propiedades de una disolución

Los componentes de una disolución no pueden ser reconocidos a simple vista. Tampoco pueden ser separados por centrifugación, ni filtración, sino por métodos fraccionarios de separación de fases, como son la evaporación, la destilación o la cristalización. Esto se debe a que se trata de una mezcla homogénea, en la que no se dan reacciones químicas, pero sí se obtiene un resultado distinto en apariencia y propiedades físicas a sus sustancias antecesoras. Su comportamiento físico es distinto al de sus componentes por separado, pero, por el contrario, dejan sin alterar las propiedades químicas de cada uno.

SOLUBILIDAD Y SOLVATACIÓN

SOLUBILIDAD

SOLVATACION

Es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un soluto, se dispersan y son rodeados por moleculas de solvente.

Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido, es decir, describe la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad específica de solvente a una dterminada temperatura.

Según la IUPA, la salvatación es una interacción de un soluto con un solvemte que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la solución.

La solubilidad puede expresarse en moles por litro, gramos por litro, miligramos por litro o porcentaje de soluto en algunas condiciones se puede sobrepasar denominándose solución sobresaturada.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

La naturaleza del soluto y el solvente: no existe una regla fija para establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la disolución. Efecto de la temperatura: generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto

REGLAS GENERALES DE SOLUBILIDAD

Todos los ácidos inórganicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso son solubles en agua.

ÁCIDOS

NO3

Todos los nitratos son solubles en agua

NO2

Todos los nitritos son solubles en agua excepto AgNO2

CH3COO

Todos los acetatos son solubles en agua; excepto C2H3O2AG

Todos los cloratos son solubles en agua.

CLO3

PRINCIPALES IONES SOLUBLES EN AGUA

CLO4

Todos los percloratos son solubles; excepto KCLO4

CL

Todos los cloruros son solubles en agua; excepto: Hg2Cl2, TlCl y AgCl

Todos los bromuros son solubles en agua; excepto AgBr, PbBr2, TlBr, Hg2Br2

Br

Todos los yoduros son solubles en agua; excepto: AgI, PbI2, TlI, Hg2I2

Todos los sulfatos son solubles en agua; excepto: SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4

SO4

CN

Todos los cianuros son solubles en agua; excepto AgCN, Pb(CN)2, TlCN, Hg2(CN)2

SCN

Todos los tiocianatos son solubles en agua; excepto: AgSCN, Pb(SCN)2, TlSCN, Hg2(SCN)2

MNO4

Todos los permanganatos son solubles en agua.

S2O3

Todos los tiosulfatos son solubles en agua; excepto: Ag2S2O3, PbS2O3 y Ba2S2O3

REGLAS GENERALES DE SOLUBILIDAD

Todos los sulfuros son insolubles en agua; excepto: los elementos del grupo IA Y IIA (NH4)2S (CaS, BaS, y SrS son ligeramente solubles

CO3

Todos los carbonatos son insolubles en agua; excepto: (NH4)2CO3 Y MgCO3 ( Si el medio es ácido todos los carbonatos son solubles.)

SO3

Todos los sulfitos son insolubles en agua; excepto: los elementos del grupo IA (NH4)2SO3 ( Si el medio es ácido todos los carbonatos son solubles.)

PO4

Todos los fosfatos son insolubles en agua; excepto los elementos del grupo IA y (NH4)3PO4 ( Si el medio es ácido todos los carbonatos son solubles.)

Todos los cromato son insolubles en agua; excepto los elementos del grupo IA y el (NH4)2CrO4

CrO4

PRINCIPALES IONES INSOLUBLES EN AGUA

AsO4

Todos los arsenatos son insolubles en agua; excepto los elementos del grupo IA y el (NH4)3AsO4

C2O4

Todos los oxalatos son insolubles en agua; excepto los elementos del grupo IA y el (NH4)2C2O4

Todos los fluoruros son insolubles en agua; excepto los elementos del grupo IA y el NH4F

Todos los hidróxidos son insolubles en agua; excepto los elementos del grupo IA y el Ba(OH)2 y Sr(OH)

OH

Todos los óxidos metálicos son insolubles excepto metales alcalinos y los de Ca, Sr, Ba

Oxidos Mtealicos

EJEMPLOS DE DISOLUCIONES

Sal disuelta en agua

Arena disuelta en agua

Azúcar disuelto en agua

Vinagre disuelto en agua

Gas carbónico disuelto en agua

Alcohol disuelto en agua

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