wiązania kowalencyjne klasa 7

T: Wiązania kowalencyjne.

klasa 7

Małgorzata Rękoś

CELE: -utrwalę symbole pierwiastków chem.,- poznam rodzaje wiązań chemicznych, - poznam pojęcie elektroujemności i nauczę się je stosować, - nauczę się opisywaćpowstawanie wiązań chemicznych i zapisywać wzory cząsteczek

Wprowadzenie

1. Atomy pierwiastków mogą się łączyć w cząsteczki za pomocą wiązań chemicznych. Nie wszystkie pierwiastki wykazują taką samą aktywność chemiczną. Tworząc wiązanie, atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego.

Gazy szlachetne -(HELOWCE) - to pierwiastki z 18 grupy układu okresowego - są bierne chemicznie, nie tworzą wiązań, -mają komplet elektronów na powłoce walencyjnej

np. He, Ar, Ne

OKTET czyli 8 elektronów

DUBLET czyli 2 elektrony

Rodzaje wiązań chemicznych

jonowe

kowalencyjne

niespolaryzowane

spolaryzowane

ELEKTROUJEMNOŚĆ (E) - określa zdolność atomów do przyłączania elektronów.

Zastosuj skalę Paulinga do ustalenia jakie wiązanie chemiczne występuje między atomami w cząsteczkach:Cl2 MgO HCl KCl N2 NH3 CH4

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - powstaje w wyniku uwspólnienia pary elektronów łączących się atomów,- występuje głównie między atomami tego samego niemetalu, np.

Powstawanie wiązania w cząsteczce wodoru(jako schemat - ten i kolejne przykłady - książka str. 86 - 88)

zadanie domowe

Utrwal poznane dzisiaj wiadomości i zapisz jak powstaje wiązanie w cząsteczce chloru Cl2 i bromu Br2