Modelos Atómicos

Colegio La Salle Costa Rica Departamento de ciencias Obando García Daniela, Ortiz González María José , Rodríguez Salas Rigoberto y Ruiz Munguía Ivannia. Araica Rodríguez Matt, Carrillo Ábrigo Martín, Castro Millet Antonio y Solís González Paola Sofía . 8-1

aportes de los científicos al modelo atómico actual.

APORTES

John Dalton (1804) Postulados:

• Toda la materia está hecha de átomos.
• Los átomos son indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .
• Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
• Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
• Una reacción química es una reorganización de átomos.

MODELO DE ESFÉRA RÍGIDA

APORTES

Joseph Thomson (1904) Postulados

• Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.
• La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
• Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
• Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

MODELOS DE BUDÍN CON PASAS

APORTES

Ernest Rutherford (1911). Postulados

• Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
• La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo hizo a partir de 1912.
• Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
• Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.
• Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática.

MODELO DE NÚCLE ATÓMICO

APORTES

Max Planck (1900)

• En 1900 descubre constante fundametal, constante de Planck: calcula la energía de un fotón.
• Cuantos o fotones: sacos discretos de energía.

CONSTANTE DE PLANCK

APORTES

Neils Bohr (1913) Postulados

• Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
• Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
• Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
• La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
• Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.
• La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

MODELO ATÓMICO PLANETARIO

APORTES

Louis de Broglie (1924) Postulados

• Si las ondas luminosas manifestaban ciertas características de partículas, quizás las partículas de la materia podían manifestar características de ondas.
• Un haz de electrones debería mostrar características ondulatorias y comportarse como un haz de luz, es decir como onda – partícula.
• Dualidad: onda – partícula

MODELO ATÓMICO DE ERWIN SCHRÖDINGER