Química orgánica

Presentación

QUÍMICA ORGÁNICA

ING. SILVIA ORTIZ

INTRODUCCIÓN

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

Los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable.Los átomos interactuan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento

EJEMPLOS

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

Li (z=3) 1s 2s

F (z=9) 1s 2s 2p

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

O(z=8)

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

Mg(z=12)

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

Enlace químico

Es la fuerza que une a los átomos, los iones o las moléculas que forman las sustancias químicas (elementos y compuestos) de manera estable. Los átomos se unen entre si por medio de enlaces químicos para formar una molécula.

CLASES DE ENLACES

ENLACE IÓNICO: es la unión resultante de la presencia de fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto. ENLACE COVALENTE: consiste en la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones.

CLASES DE ENLACES covalentes

ENLACE SIMPLE: Los dos átomos comparten un par de electrones. ENLACE DOBLE: Los átomos enlazados comparten dos pares de electrones. ENLACE TRIPLE: Los átomos enlazados comparten tres pares de electrones.

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

REGLA DEL OCTETO

Consiste en que un átomo se estabiliza cuando logra tener ocho electrones en su capa de valencia o último nivel cuántico, esto lo consigue cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones.

EJEMPLOS

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

HCL

H(Z=1) Cl(z=17)

H Cl

1 1

2 8

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

H2S

H(Z=1) S(z=16)

H S

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

Br2

Br(Z=35)

Br

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

N2

N2(Z=7)

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

CO2

C(z=6) O2(z=8)

C O

REPRESENTACIÓN DE LEWIS

C2H2

C2(z=6) H2(z=8)

C H

QUÍMICA ORGÁNICA

La química orgánica es la rama de la química en las que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones.Existen un sin número de sustancias formadas por moléculas orgánicas.

características de los compuestos orgánicos e inorgánicos

COMPUESTOS inorgánicos

COMPUESTOS ORGÁNICOS

• Son todas las combinaciones de los átomos de la tabla periódica.
• Sus reacciones son lentas y sencillas
• Solubles en agua.
• Peso molecular bajo.
• Generalmente contiene enlaces iónicos o metálicos

• Estan formados principalmente por C, H, O, N, P, S, F, Cl, Br, I.
• En sus moléculas siempre está presente el carbono.
• Sus reacciones son lentas y complejas
• Son inestables al calor
• Insolubles en agua.
• Peso molecular alto.
• Generalmente contiene enlaces covalentes

EJEMPLO

ESCRIBE UN Título

EL CARBONO

Definición

El carbono tiene número atómico Z=6, su isótopo más abundante tiene número másico A=12. Por tanto, su núcleo está formado por 6 protones y 6 neutrones, alrededor del núcleo se mueven 6 electrones.La estructura atómica del carbono le otorga gran capacidad para formar enlaces covalentes muy estables. El carbono puede unirse a otro carbono o a otros elementos mediante enlaces covalentes simples, dobles o triples. Cada átomo de carbono puede unirse a tantos elementos como enlaces libres posea

EL CARBONO EN LA NATURALEZA

Existen cinco formas diferentes en las que se pueden encontrar el carbono en la naturaleza

GRAFITO. Sólido de color negro, tacto suave y conductor de electricidad. Su estructura cristalina está formada por láminas cuyos átomos se unen por enlaces covalente

DIAMANTE. Sólido transparente y muy duro. Los átomos de carbono se unen mediante enlaces fuertes covalentes constituyendo una estructura cristalina perfecta

Carbono Amorfo Es el carbono que no tiene una estructura definida

NANOTUBOS Son buenos conductores eléctricos y térmicos, se consideran la fibra más fuerte que puede existir.

FULLERENO. Los fullerenos son moléculas esféricas, la más común es la de carbono 60. Su principal característica es su simetría definida.

TIPOS DE CARBONO

CARBONO CUATERNARIO

CARBONO PRIMARIO

CARBONO SECUNDARIO

CARBONO TERCIARIO

Átomo de carbono que está unido a CUATRO átomos de carbono

Átomo de carbono que está unido a DOS átomos de carbono

Átomo de carbono que está unido a TRES átomos de carbono

Átomo de carbono que está unido a un solo carbono

EJEMPLOS

A B C D E F

G H

L M N

J K

A B C D E F

G H I

PROPIEDADES ELÉCTRONICAS DEL CARBONO

Principalmente los compuestos orgánicos tienen enlaces covalentes. La autosaturación del carbono, es la propiedad química que hace que los compuestos orgánicos sean mas abundantes que los compuestos inorgánicos

CLASES DE FÓRMULAS

La fórmula química es la representación escrita de una molécula. Las fórmulas pueden ser: Fórmula Empírica: Es la fórmula más simple posible. CH3 Fórmula Molecular: Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. C2H6

CLASES DE FÓRMULAS

Fórmula Semidesarrollada: En ella se muestran solo los enlaces carbono-carbono. CH3-CH3 Fórmula Desarrollada: Expresa la totalidad de los enlaces presentes en la molécula.

TIPOS DE CADENA DE CARBONO

Las cadenas de los compuestos de carbono pueden ser abiertas o cerradas. Cadenas cerradas o ciclos: Se caracterizan debido a que forman una figura geométrica definida, uniendose los dos átomos terminales de la cadena lineal.

TIPOS DE CADENA DE CARBONO

Las cadenas de los compuestos de carbono pueden ser abiertas o cerradas. Las cadenadas abiertas se dividen en: Cadenas abiertas lineales: Los átomos de carbono se unen de forma continua.

TIPOS DE CADENA DE CARBONO

Cadenas abiertas ramificadas: Se forman por dos o más cadenas lineales enlazadas. La cadena que tiene el mayor número de carbono es la principal, las cadenas que se enlazan a ella se los conoce como radicales.

CADENA PRINCIPAL DE CARBONO

La cadena Principal será aquella que contenga el mayor número de átomos de Carbono, es decir, la más larga y continua.

EJEMPLOS

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