Eqiulibrio Quimico

Conceptos claves del Equilibrio Químico

Equilibrio químico

Tendencia del equilibrio

Ley de Acción de Masas

Son reacciones que se pueden llevar en los dos sentidos. Esto hace que tanto productos como reactivos estén en un mismo sistema!!!

Para todo equilibrio homogéneo

Kc > 1 El equilibrio tiende hacia productosKc < 1 El equilibrio tiende hacia reactivos Kc = 1 Hay igual cantidad de productos y reactivos en el equilibrio

Relación entre Kc y Kp

Principio de LeChâtelier

Desplazamiento del equilibrio

Se aplica la misma fórmula de la ley de acción de masas cuando ocurre la perturbación (Qc): Si Qc < Kc, se desplazará hacia productos. Si Qc > Kc, se desplazará hacia reactivos. Si Qc = Kc, el sistema está en equilibrio

Valora los efectos en el equilibrio cuando ocurre un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura en el sistema.Indica hacia donde se desplazará el equilibrio.

Delta de n indica la diferencia en los coeficientes estequiométricos de productos y reactivos asi:Para la reacción, aA + bB <-> cC + dD ∆n = (c + d) - (a + b) R y T es la constante de los gases y la temperatura respectivamente