Dalle trasformazioni della materia alle leggi ponderali
Cosa devi sapere
Cosa si intende per materia e quali sono i suoi stati di aggregazione
Cos'è un sistema edifferenza tra sistemi omogenei ed eterogenei
La differenza tra sostanza pura e miscuglio e tra miscuglio omogeneo ed eterogeneo
Cosa ci proponiamo
Imparare a distingure le proprietà fisiche da quelle chimiche
Imapare a distinguere gli elementi dai composti
Imparare a distingure le trasformazioni fisiche da quelle chimiche
Comprendere come è nata la moderna teoria atomica
Esaminare la materia e i fenomeni in studio con un approccio sperimentale
Familiarizzare con i concetti di reazione chimica, reagente e prodotto
Proprietà fisiche e proprietà chimicheTrasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche
guarda il video con attenzione
Le proprietà fisiche sono quelle che caratterizzano la sostanza: colore, temperatura di fusione, conduttività elettrica e densità. Le proprietà chimiche sono le proprietà che essa presenta quando interagisce con un'altra sostanza: infiammabilità, corrosività e reattività con gli acidi.
Ed ora parliamo di trasformazioni
Ora tocca a te !
Prova a progettare con materiali che possono essere trovati in casa uno o diversi esperimenti per poter osservare i fenomeni tipici di una reazione chimica
Dopo avere guardato attentamente il video prova a:
- dare una definizione di trasformazione fisica e trasformazione chimica
- ad individuare esempi di trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche
- individuare ed elencare quali evidenze accompagnano l'avvenire di una reazione chimica
Elementi e composti
Due video, due diversi approcci per spiegare la differenza tra elementi e composti
Questo video, oltre a spiegarti la differenza tra sostanze semplici e composte, può essere utile per ripassare ulteriormente alcuni aspetti affrontati precedentemente
Un modo originale per rendere chiaramente l'idea
La nascita della moderna teoria atomica
1808 - DaltonLegge delle proporzioni multiple
1799 - ProustLegge delle proporzioni definite
400 a.C. circa - Democrito Atomismo
1803 - Daltonelabora la sua Teoria atomica
1789 - LavoisierLegge della conservazione della massa
Ora tocca a te!
Mettiti alla prova aprendo il tuo testo a pag. 59 e ... "Fermati a pensare" eseguendo gli esercizi 1 e 2
Mettiti alla prova provando a rappresentare sostanze semplici (sia allo stato atomico che allo stato molecolare) e composti. Per la rappresentazione usa il modello a sfere (cerchi); puoi ispirati guardando le immagini della mappa che trovi cliccando qui
Lavoriamo un po' con le leggi della chimica - 1
La Legge della conservazione della massa 15,5 g di clorato di potassio si decompongono per riscaldamento liberando ossigeno gassoso e lasciando 9,43 g di cloruro di potassio. Calcola la massa di ossigeno liberato
In figura sono rappresentati il monossido e il diossido di carbonio all'interno di due beute. Esamina la composizione di entrambe le sostanze:A. Indica da quali elementi sono formate B. Applica la Legge di Proust per entrambi i composti e calcola i rapporti di combinazione fra il carbonio e l'ossigeno C. Applica poi la Legge di Dalton, calcolando in che rapporto stanno le masse di ossigeno nei due composti, a parità di massa del carbonio, e indica perché la legge è rispettata. Focalizza ora l'attenzione sui modelli molecolari. D. Indica la differenza tra le particelle dei due composti. E. Interpreta la Legge di proust a livello submicroscopico in entrambi i casi F. Spiega perché la Legge di Dalton è valida anche a livello atomica
Lavoriamo un po' con le leggi della chimica - 2
Osserva i modelli molecolari rappresentati in figura. Le palline rosse rappresentano gli atomi di ossigeno, mentre quelle blu gli atomi di azoto. Quale coppia di riquadri rappresenta la legge delle proporzioni multiple?
Nella figura è rappresentata una reazione chimica mediante l'uso di modelli molecolari.A. Sapendo che la sfera bianca rappresenta l'idrogeno e la sfera rossa l'ossigeno, scrivi le formule chimiche di tutte le specie in gioco B. Individua gli elementi e i composti C. Riproduci sul tuo quaderno la figura e scrivi sotto l'equazione della reazione bilanciata D. Spiega perché la reazione chimica illustrata vale la Legge di Lavoisier.
Qualche problema sul tuo libro: pag. 67 n. 138, 39, 40, 42, 44, 46
Lavoriamo un po' con le leggi della chimica - 3
Allenati con le leggi ponderali e i calcoli matematici eseguendo PROBLEMI SU MISURA che trovi alle pagine 62, 63 e 64 del tuo libro
E per finire ... ancora qualche problema: pag. 67 n. 138, 39, 40, 42, 43, 44, 46
Dalle trasformazioni della materia alle leggi ponderali
Elsa Colzani
Created on November 4, 2020
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Dalle trasformazioni della materia alle leggi ponderali
Cosa devi sapere
Cosa si intende per materia e quali sono i suoi stati di aggregazione
Cos'è un sistema edifferenza tra sistemi omogenei ed eterogenei
La differenza tra sostanza pura e miscuglio e tra miscuglio omogeneo ed eterogeneo
Cosa ci proponiamo
Imparare a distingure le proprietà fisiche da quelle chimiche
Imapare a distinguere gli elementi dai composti
Imparare a distingure le trasformazioni fisiche da quelle chimiche
Comprendere come è nata la moderna teoria atomica
Esaminare la materia e i fenomeni in studio con un approccio sperimentale
Familiarizzare con i concetti di reazione chimica, reagente e prodotto
Proprietà fisiche e proprietà chimicheTrasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche
guarda il video con attenzione
Le proprietà fisiche sono quelle che caratterizzano la sostanza: colore, temperatura di fusione, conduttività elettrica e densità. Le proprietà chimiche sono le proprietà che essa presenta quando interagisce con un'altra sostanza: infiammabilità, corrosività e reattività con gli acidi.
Ed ora parliamo di trasformazioni
Ora tocca a te !
Prova a progettare con materiali che possono essere trovati in casa uno o diversi esperimenti per poter osservare i fenomeni tipici di una reazione chimica
Dopo avere guardato attentamente il video prova a:
Elementi e composti
Due video, due diversi approcci per spiegare la differenza tra elementi e composti
Questo video, oltre a spiegarti la differenza tra sostanze semplici e composte, può essere utile per ripassare ulteriormente alcuni aspetti affrontati precedentemente
Un modo originale per rendere chiaramente l'idea
La nascita della moderna teoria atomica
1808 - DaltonLegge delle proporzioni multiple
1799 - ProustLegge delle proporzioni definite
400 a.C. circa - Democrito Atomismo
1803 - Daltonelabora la sua Teoria atomica
1789 - LavoisierLegge della conservazione della massa
Ora tocca a te!
Mettiti alla prova aprendo il tuo testo a pag. 59 e ... "Fermati a pensare" eseguendo gli esercizi 1 e 2
Mettiti alla prova provando a rappresentare sostanze semplici (sia allo stato atomico che allo stato molecolare) e composti. Per la rappresentazione usa il modello a sfere (cerchi); puoi ispirati guardando le immagini della mappa che trovi cliccando qui
Lavoriamo un po' con le leggi della chimica - 1
La Legge della conservazione della massa 15,5 g di clorato di potassio si decompongono per riscaldamento liberando ossigeno gassoso e lasciando 9,43 g di cloruro di potassio. Calcola la massa di ossigeno liberato
In figura sono rappresentati il monossido e il diossido di carbonio all'interno di due beute. Esamina la composizione di entrambe le sostanze:A. Indica da quali elementi sono formate B. Applica la Legge di Proust per entrambi i composti e calcola i rapporti di combinazione fra il carbonio e l'ossigeno C. Applica poi la Legge di Dalton, calcolando in che rapporto stanno le masse di ossigeno nei due composti, a parità di massa del carbonio, e indica perché la legge è rispettata. Focalizza ora l'attenzione sui modelli molecolari. D. Indica la differenza tra le particelle dei due composti. E. Interpreta la Legge di proust a livello submicroscopico in entrambi i casi F. Spiega perché la Legge di Dalton è valida anche a livello atomica
Lavoriamo un po' con le leggi della chimica - 2
Osserva i modelli molecolari rappresentati in figura. Le palline rosse rappresentano gli atomi di ossigeno, mentre quelle blu gli atomi di azoto. Quale coppia di riquadri rappresenta la legge delle proporzioni multiple?
Nella figura è rappresentata una reazione chimica mediante l'uso di modelli molecolari.A. Sapendo che la sfera bianca rappresenta l'idrogeno e la sfera rossa l'ossigeno, scrivi le formule chimiche di tutte le specie in gioco B. Individua gli elementi e i composti C. Riproduci sul tuo quaderno la figura e scrivi sotto l'equazione della reazione bilanciata D. Spiega perché la reazione chimica illustrata vale la Legge di Lavoisier.
Qualche problema sul tuo libro: pag. 67 n. 138, 39, 40, 42, 44, 46
Lavoriamo un po' con le leggi della chimica - 3
Allenati con le leggi ponderali e i calcoli matematici eseguendo PROBLEMI SU MISURA che trovi alle pagine 62, 63 e 64 del tuo libro
E per finire ... ancora qualche problema: pag. 67 n. 138, 39, 40, 42, 43, 44, 46