Ligação metálica e propriedades dos metais

Ligação metálica e Propriedades dos metais

Grupo IDaniela Azevedo, nº7 Maria Pinto, nº13 12ºc Nádia Duarte, nº15

Índice

introdução

Vídeo

Característica da Ligação metálica

Ligação metálica I

Quiz

Propriedades dos Metais

Conclusão, Webgrafia e Bibliografia

Desafio

LIgação metálica II

Introdução

Neste trabalho, que nos foi proposto, no âmbito da disciplina de química, trataremos dos seguintes conceitos:-Ligação metálica;-Características de uma ligação metálica;-Propriedades dos metais e respetiva ligação química referida;-Efeito fotoelétrico.

Ligação metálica

• A ligação metálica é aquela que se dá a partir da interação entre átomos de um metal sólido ou de uma liga metálica.
• Esta tem como base a facilidade com que os eletrões de valência se libertam dos referentes átomos, podendo ir ocupar orbitais de outros átomos que se encontram vazias, ou seja, os eletrões de valência não se encontram associados a um único núcleo.
• Os eletrões de valência encontram-se sob a forma de um «mar» de eletrões.

Figura 1- "mar" de eletrões

Ligação metálica

• Concluímos então que os metais são constituídos por iões positivos, que são o cerne dos átomos, e por eletrões.
• Entre os iões positivos e os eletrões de um átomo irão se estabelecer atrações eletrostáticas e é através destas que se dão as ligações metálicas.

Figura 2- Constituiçaõ de um metal

Ligação metálica

• Os metais alcalinos e alcalino terrosos encontram-se situados nos grupos 1 e 2 da tabela periódica, respetivamente;
• A energia de ionização diminui ao longo do grupo e aumenta à medida que avançamos no período. É uma propriedade periódica;
• À medida que avançamos no grupo o raio atómico aumenta, sendo portanto de esperar baixas energias de ionização;
• Analisando o período da esquerda para a direita o raio atómico diminui obtendo-se valores de energia de ionização por ordem crescente da esquerda para a direita.

Figura 3- Tabela periódica

Ligação metálica

• Tomando as posições das orbitais como referência percebemos que os metais terminam a sua configuração eletrónica todos na orbital S, concluindo que estes apresentam várias orbitais de valência vazias, mais concretamente as d, as p e as f;
• O número de eletrões de valência será sempre menor às orbitais de valência pois como estes metais se situam apenas no grupo 1 e 2 possuem no máximo 2 eletrões de valência;
• O número de eletrões de valência será sempre menor ao número de orbitais de valência que é três.

Figura 3- Tabela periódica

Característica da ligação metálica

• A ligação metálica é não direcional, uma vez que os eletrões de valência externos de um átomo são «partilhados» com outros átomos do mesmo metal, em todas as direções.

Figura 4- Ligação metálica: iões positivos e eletrões de valência.

Propriedades dos metais

Os metais têm algumas propriedades características dos seus átomos presentes em cada um deles, as quais se relacionam com os eletrões de valência do metal, sendo elas:-Condutibilidade elétrica;-Brilho; -Maleabilidade e ductilidade; -Pontos de fusão.

Figura 5- Metais

Condutibilidade elétrica

• É uma propriedade que especifica o caráter elétrico de uma determinado material
• Indica nos a quantidade de corrente elétrica que cada material pode transportar
• Os metais são ótimos condutores elétricos, devido à mobilidade dos eletrões deslocalizados, que se podem mover através da rede cristalina.

Figura 6- Condutibilidade elétrica

Brilho

O brilho característico dos metais deve-se á mobilidade dos eletrões livres.Incide uma luz na superfície do metal, onde os eletrões se movem, estes emitem radiação resultante da luz incidente sob a forma de reflexão ou de forma refletida, que é vista como o brilho de cada metal.

Maleabilidade e ductilidade

• Maleabilidade- capacidade que os materiais têm de se dividir em lâminas muito finas;
• Ductilidade- capacidade que os materiais têm de poderem ser reduzidos a fios muitos finos sem partirem isto por deslizamento provocado nas camadas dos átomos devido a uma pressão na superfície;
• Estas propriedades são explicadas pela mobilidade dos eletrões.

Figura 9- Maleabilidade

Figura 10- Ductilidade

Pontos de fusão

• Os metais apresentam elevados pontos de fusão que estão relacionados com as ligações metálicas devido á partilha de dos átomos dos eletrões.

Figura 11- Fusão

Porque é que os metais não podem sercolocados no micro-ondas?

Quiz

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Conclusão

Este trabalho é resultado de uma pesquisa referente às ligações químicas nos metais bem como a referência do efeito fotoelétrico. Contudo, este contribuiu para uma melhor consolidação de conhecimentos e para um melhor aprofundamento da matéria, tendo este contribuído de modo construtivo e didático. Além disso, foi-nos possível desenvolver os nossos métodos de pesquisa bem como a interação com o grupo e com a restante turma.

Webgrafia e bibliografia

• Dantas, Maria da Conceição; Ramalho, Marta Duarte.

Novo Jogo de Partículas, Química, 12ºano; 2019

• https://i1.wp.com/www.fq.pt/images/ligacaoquimica/metalica.gif https://www.tricurioso.com/2019/08/20/por-que-nao-devemos-colocar-metais-no-forno-de-micro-ondas/
• https://ideiasesquecidas.com/2018/06/29/sobre-atomos-e-vazio/
• https://www.flaticon.com/br/icone-premium/atomos_471509
• https://querobolsa.com.br/enem/quimica/ligacao-metalica
• https://kids.pplware.sapo.pt/escola/tabela-periodica-otima-no-windows-8/
• https://conhecimentocientifico.r7.com/metais/
• https://super.abril.com.br/tecnologia/como-o-fio-eletrico-conduz-a-energia/
• https://ouroemoda.wordpress.com/2011/07/07/a-prata-um-metal-precioso/
• https://queconceito.com.br/maleabilidade
• http://www.gdrwmetais.com.br/blog/saiba-quais-as-diferentes-aplicacoes-e-caracteristicas-da-chapa-de-cobre-2/
• http://pt.nextews.com/83a20a0c/
• https://www.tricurioso.com/2019/08/20/por-que-nao-devemos-colocar-metais-no-forno-de-micro-ondas/
• https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-metais.htm
• https://www.pinterest.pt/pin/448037862914512947/
• https://www.youtube.com/watch?v=-5ZdZBqvIgg
• https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/por-que-nao-se-pode-colocar-utensilios-metal-no-microondas.htm