T: Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym.
chemia klasa 7
Małgorzata Rękoś
CEL: Poznam związek budowy atomu z położeniem pierwiastka z układzie okresowym.
KS - wiem, jak określić liczbę powłok elektronowych,-wiem, jak określić liczbę elektronów walencyjnych pierwiastków z grup głównych, -wiem, jak zmieniają się właściwości pierwiastków
1. Powłoki elektronowe - jest ich 7.
nazwy powłok i max. liczby elektronówK 2 L 8 M 18 N 32 O 50 P 72 Q 98
- numer okresu informuje o liczbie powłok elektronowych w atomie pierwiastka,
- ostatnia powłoka dla danego pierwiastka, to powłoka walencyjna, krążą po niej elektrony walencyje
- na każdej powłoce mieści się określona liczba elektronów (2n2)
2. Liczba elektronów walencyjnych pierwiastków w grupach głównych.
- określamy ją na podstawie numeru grupy
- pierwiastki w gr.1 mają 1 el. walencyjny- pierwiastki w gr. 2 mają 2 el. walencyjne
WYJĄTEKhel ma 2 el. walencyjne a jest w 18. grupie
- w grupach 13-18 liczbę el. walencyjnych obliczamy: numer grupy minus 10, np. w grupie 14 są 4
np. atom magnezu Mg- 3 okres - 3 powłoki, 2 grupa - 2 el. walencyjne Z= 12 czyli ma 12 protonów i elektronów
Uproszczony model atomu
np. atom litu Li-leży w 2 okresie, czyli ma 2 powłoki, - jest w 1 grupie ma 1 el. walencyjny - liczba atomowa Z= 3 czyli ma 3 protony i elektrony
Li
+3 2e- 1e-
Mg
K L
+12 2e- 8e- 2e-
info
konfiguracja elektronowa K2 L1
info
K L M
konfiguracja elektronowa K2 L8 M2
Jak zmieniają się właściwości wraz z położeniem pierwiastka?
info
zadanie domowe
Skorzystaj z poznanych wiadomości i zrób w zeszycie zadanie 3 ze strony 71.
Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego położenie w ukł okresowym
małgorzata rękoś
Created on October 30, 2020
Małgorzata Rękoś
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Higher Education Presentation
View
Psychedelic Presentation
View
Vaporwave presentation
View
Geniaflix Presentation
View
Vintage Mosaic Presentation
View
Modern Zen Presentation
View
Newspaper Presentation
Explore all templates
Transcript
T: Budowa atomu pierwiastka chemicznego a jego położenie w układzie okresowym.
chemia klasa 7
Małgorzata Rękoś
CEL: Poznam związek budowy atomu z położeniem pierwiastka z układzie okresowym.
KS - wiem, jak określić liczbę powłok elektronowych,-wiem, jak określić liczbę elektronów walencyjnych pierwiastków z grup głównych, -wiem, jak zmieniają się właściwości pierwiastków
1. Powłoki elektronowe - jest ich 7.
nazwy powłok i max. liczby elektronówK 2 L 8 M 18 N 32 O 50 P 72 Q 98
- numer okresu informuje o liczbie powłok elektronowych w atomie pierwiastka,
- ostatnia powłoka dla danego pierwiastka, to powłoka walencyjna, krążą po niej elektrony walencyje
- na każdej powłoce mieści się określona liczba elektronów (2n2)
2. Liczba elektronów walencyjnych pierwiastków w grupach głównych.
- określamy ją na podstawie numeru grupy
- pierwiastki w gr.1 mają 1 el. walencyjny- pierwiastki w gr. 2 mają 2 el. walencyjne
WYJĄTEKhel ma 2 el. walencyjne a jest w 18. grupie
- w grupach 13-18 liczbę el. walencyjnych obliczamy: numer grupy minus 10, np. w grupie 14 są 4
np. atom magnezu Mg- 3 okres - 3 powłoki, 2 grupa - 2 el. walencyjne Z= 12 czyli ma 12 protonów i elektronów
Uproszczony model atomu
np. atom litu Li-leży w 2 okresie, czyli ma 2 powłoki, - jest w 1 grupie ma 1 el. walencyjny - liczba atomowa Z= 3 czyli ma 3 protony i elektrony
Li
+3 2e- 1e-
Mg
K L
+12 2e- 8e- 2e-
info
konfiguracja elektronowa K2 L1
info
K L M
konfiguracja elektronowa K2 L8 M2
Jak zmieniają się właściwości wraz z położeniem pierwiastka?
info
zadanie domowe
Skorzystaj z poznanych wiadomości i zrób w zeszycie zadanie 3 ze strony 71.