Nombre Avogadro - Mole - Masse molaire

Nombre d'Avogadro - Mole - Masse molaire

4ème sciences de base - CHIMIE

Rappel sur masse atomique et moléculaire relative

Masse atomique relative : Ar

Les masses atomiques relatives (Ar) sont mesurées par rapport au carbone 12. La masse atomique relative d'un élément est un nombre abstrait exprimant le rapport entre la masse moyenne d'un atome de ce corps et le douxième de la masse d'un atome de carbone 12. exemple : Ar (Cl) = 35,45 Ar (Na) = 22,99

Masse moléculaire relative : Mr

La masse moléculaire relative d'un corps simple ou composé est le nombre abstrait exprimant le rapport entre la masse moyenne d'une molécule de ce corps et le douxième de la masse de l'atome de carbone 12. Elle est calculée en additionnant les masses atomiques relatives de tous les atomes contenus dans la molécule exemple : Mr (NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44

Le nombre d'Avogadro

Pour réaliser la synthèse du sulfure de fer (II) :

Il faut connaitre les masses de Fe et de S. Pour ce faire, nous calculons le rapport entre leur masse atomique relative : Avec le rapport, nous voyons que le Fe est 1,74 fois plus lourd que le S.

Dans une masse (g) d'atomes de n'importe quel type, correspondant à sa masse atomique relative Ar, il y a toujours le même nombre N d'atomes.

Pour les molécules, nous pouvons réaliser la même démarche en calculant le rapport entre la masse moléculaire relative de FeS et la masse atomique relative de Fe ou de S : Avec le rapport, nous voyons que FeS est 1,57 fois plus lourd que le Fe.

Dans une masse (g) de molécules de n'importe quel type, correspondant à sa masse moléculaire relative Mr, il y a toujours le même nombre N de molécules.

Le nombre d'Avogadro

C'est grâce à Amedeo Avogadro que les scientifiques ont pu déterminer la valeur de ce nombre N d'atomes ou de molécules.

Ce nombre est GIGANTESQUE. Petit exercice : Calculons le nombre d'années qui seraient nécessaires pour dépenser le nombre d'Avogadro de dollars au rythme d'un million de dollards par seconde. 1. Calcul du nombre de secondes pour tout dépenser : 2. Calcul du nombre de jours pour tout dépenser : 3. Calcul du nombre d'années pour tout dépenser :

Le nombre d'Avogadro

Petit exercice : Calculons le nombre d'années qui seraient nécessaires pour dépenser le nombre d'Avogadro de dollars au rythme d'un million de dollards par seconde. => CORRECTION A NOTER DANS LE COURS PAGE 18 1. Calcul du nombre de secondes pour tout dépenser : 2. Calcul du nombre de jours pour tout dépenser : 3. Calcul du nombre d'années pour tout dépenser :

La mole

La mole (unité : mol) est la quantité de matière contenant 6,022×10^23 entités (soit atomes, molécules, ions, ...). Le nombre de mole est symbolisé par la lettre "n".

Exemple : une mole d'atomes de fer : n = 1 mol d'atomes de Fe deux moles d'eau : n = 2 mol de molécules d'eau

EXERCICES page 19 et exercices 1 et 2 page 24 du cours

La mole

Correction exercices page 19 du cours :

La masse molaire

La masse molaire, symbolisée par M, est la masse d'une mole d'atomes ou de molécules. Elle correspond à la masse atomique relative (Ar) ou à la masse moléculaire relative (Mr) exprimée en g.mol^-1

Exemple : vous possédez une mole de soufre : Ar(S) = 32,06 => M = 32,06 g.mol^-1 Mr(H2O) = 18,02 et donc sa masse molaire est notée : M(H2O) = 18,02 g.mol^-1

EXERCICES 3 et 4 page 24 du cours