REACCIONES DE COMBUSTIÓN

COMBUSTIÓN

Reacciones de

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REACCIONES DE COMBUSTIÓN

Es el proceso de reacción química rápida, fuertemente exotérmica de oxidación-reducción, en las que participa una sustancia combustible y una comburente, que se produce en condiciones energéticas favorables y en la que se desprende calor, radiación luminosa, humo y gases de combustión.

TIPOS

Según la velocidad de la reacción podremos establecer la siguiente clasificación:

• Si la reacción es lenta, es OXIDACIÓN; no hay aumento de la temperatura (oxidación del hierro, amarilleo del papel). Se produce sin emisión de luz y poca emisión de calor que se disipa en el ambiente.
• Si la reacción es normal, es COMBUSTIÓN; se produce con emisión de luz (llama) y calor, que es perceptible por el ser humano.
• Si la reacción es rápida, es DEFLAGRACIÓN; combustión que se produce cuando la velocidad de propagación del frente de llama es menor que la del sonido.
• Si la reacción es muy rápida, es DETONACIÓN; combustión que se produce cuando la velocidad de la propagación del frente de llama es mayor que la del sonido.

PARA QUE SE PRODUZCA UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN, SE NECESITA:

• Combustible
• Comburente
• Energía de activación
• Reacción en cadena

Es cualquier sustancia capaz de arder en determinadas condiciones. Cualquier materia que pueda arder o sufrir una rápida oxidación, se considera combustible.Se clasifican teniendo en cuenta su estado de agregación:

• Ejemplos de combustibles sólidos son, el carbón o la madera.
• Ejemplos de combustibles líquidos son, el gasoil, nafta, aceites.
• Ejemplos de combustibles gaseosos son, el propano y el gas natural.

Los combustibles fósiles son aquellos que provienen de restos orgánicos vegetales y animales y se extraen de la naturaleza. Como el petróleo, que si bien es un combustible, no se utiliza directamente como tal, sino como excelente materia prima de muchos combustibles, como el kerosene o las naftas.

combustible

• Es el elemento en cuya presencia el combustible puede arder (normalmente oxígeno). Sustancia que oxida al combustible en las reacciones de combustión.
• El oxígeno es el agente oxidante más común. Por ello, el aire, que contiene aproximadamente un 21 % en volumen de oxígeno, es el comburente más habitual en todos los fuegos e incendios.
• Algunas sustancias químicas que desprenden oxígeno bajo ciertas condiciones Nitrato Sódico (Na NO3), Clorato Potásico (KClO3), son agentes oxidantes cuya presencia puede provocar la combustión en ausencia de comburente; otros productos, como la nitrocelulosa, arden sin ser necesaria la presencia de aire por contener oxígeno en su propia estructura molecular.

COMBURENTE

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

Es la energía necesaria para el inicio de la reacción. Para que la materia en estado normal actúen como reductores necesitan que se les aporte una determinada cantidad de energía para liberar sus electrones y compartirlos con los más próximos del oxígeno. Esta energía se llama “ energía de activación” y se proporciona desde el exterior por un foco de ignición(calor). De la energía desprendida en la reacción parte se disipa en el ambiente provocando los efectos térmicos derivados del incendio y el resto calienta a unos productos reaccionantes aportando la energía de activación precisa para que el proceso continúe. La humedad, la luz, forma de apilado, temperatura ambiente, etc.., son factores que junto con las características físicas de los combustibles, hacen variar la energía de activación necesaria.

TETRAEDRO DE FUEGO

La reacción en cadena es el proceso mediante el cual progresa la reacción en el seno de una mezcla comburente-combustible. La representación del fuego se realiza mediante el denominado tetraedro del fuego. En este, cada cara representa uno de los elementos básicos para que se produzca la combustión. Por lo tanto, bastará con eliminar una cara del tetraedro para romper el equilibrio y extinguir el fuego.

TIPOS DE FUEGOS Y FORMAS DE APAGARLOS

PROYECTO G: FUEGO

En este video podemos ver como, el Doctor G hace fuego de todo tipo, con una pila, con una reacción química, fuegos de colores. Mediante esos experimentos podemos aprender sobre la composición del fuego y su comportamiento.

INCENDIOS FORESTALES EN ARGENTINA

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BIBLIOGRAFÍA