Modele de Bohr

Modelo Atómico de Bohr

¿Quién fue Niels Bohr? Niels Bohr fue un físico Danés que nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague, Dinamarca. Su padre era profesor en la Universidad y su madre provenía de una familia acomodada. En 1922 Bohr fue galardonado con el premio Nobel de Física por sus investigaciones sobre las estructuras de los átomos y las radiaciones emitidas por ellos. En 1924 Bohr se reunión con Heisenberg en Dinamarca y posteriormente recibió a cientoficos como Pual Dirac y Erwin Schrödinger quienes dieron forma a la interpretación de Copenhague de la mecánica cuántica. Bohr murió el 18 de noviembre de 1962 en Carlsberg, Dinamarca.

Modelo planetario de Bohr

Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.

Principios básicos del modelo atómico de Bohr.

1. Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo. 2. Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. 3. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos 3. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. 4. La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. 5. Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. 2n2 6. La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra

Limitaciones y Errores en el modelo de Bohr.

El modelo no da ninguna razón por la cual los electrones se limitan únicamente a órbitas específicas. Asumió que los electrones tienen un radio y una órbita conocidos, algo que el Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg . El modelo atómico de Bohr era capaz de modelar el comportamiento de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando se trataba de elementos con mayor cantidad de electrones. El modelo de Bohr a ser reemplazado por la teoría cuántica años más tarde, como consecuencia del trabajo de Heisenberg y Schrodinger.

Modelo Mecánico Cuántico

Quienes sentaron las bases del nuevo modelo mecánico cuántico fueron tres científicos: a) En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. b) En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. c) En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital.

Dualidad onda-partícula

La cuantización de la energía es uno de los pilares de la mecánica cuántica. Otro es la dualidad onda-partículaEs una perturbación en el campo electromagnético, una perturbación que se difunde a partir de la fuente. • Ahora consideremos que la luz es transportada en paquetes discretos: fotones

Max Planck, el padre de la teoría cuántica

Mecánica cuántica En 1900, Planck descubrió la constante fundamental que lleva su nombre, que es utilizada para calcular la energía de un fotón. El físico descubrió que la radiación no es emitida ni absorbida en forma continua, sino en pequeñas cantidades a las que denominó cuantos.

El Modelo Atómico de Sommerfeld:

El modelo atómico de Sommerfeld fue creado por el físico alemán Arnold Sommerfeld entre 1915 y 1916, para explicar los hechos que el modelo de Bohr, dado a conocer poco antes en 1913, no podía explicar satisfactoriamente. Sommerfeld presentó sus resultados primero ante la Academia de Ciencias de Baviera y luego los publicó en la revista Annalen der Physik.

Postulados del modelo atómico de Sommerfeld

Los electrones en el átomo siguen órbitas elípticas

Ventajas Sommerfeld demostró que un solo número cuántico era insuficiente para explicar las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. -Fue el primer modelo en proponer una cuantización espacial, ya que las proyecciones de las órbitas en la dirección del campo electromagnético están, en efecto, cuantizadas.

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