Cortège Electronique

Physique Chimie

Cortège électronique

Voir le monde avec des yeux d'électrons

CHECK LIST

1. Activité 1 - Naissance du tableau périodique

2. Activité 2 - Position d'un élément

3. Les familles à retenir

4. Cours sur la configuration électronique

5. Cours sur le schéma de Lewis d'un atome

6. Cours sur le schéma de Lewis d'une molécule

7. Carte des exercices

8. Approfondir avec le C.N.R.S.

Carte des exercices

Répartition des électrons pour différents atomes et ions

Configuration électronique de plusieurs atomes

Association entre éléments et la dernière sous couche

Associer atome et configuration électronique de l'ion formé

Schéma de Lewis

Caractéristiques de Li O Ar et Si

Naissance du tableau périodique

Au cours des XVIIème et XVIIIème siècles, les scientifiques ont découvert de nombreux éléments chimiques. Le besoin d’élaborer un système de classement s’est alors fait ressentir.

Activité Comment la classification périodique des éléments a-t-elle été construite ?

Documents

1.a) Quels sont les deux critères de classement utilisés par Mendeleiev ?

Ordre alphabétique et la date de découverte

Ordre alphabétique inverse et couleur apparente

Masse atomique décroissante et propriétés chimiques opposées

Masse atomique croissante et propriétés chimiques analogues

Cette réponse provoque la colère du ciel...

Cette réponse vous fait diriger vers un ciel dégagé et magnifique

Documents

1.b) Comment la masse atomique varie-t-elle dans une colonne de l'extrait du tableau ?

La masse devient négative

La masse reste fixe

La masse augmente de haut en bas

La masse augmente de bas en haut

La masse diminue de haut en bas

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Documents

2) Les éléments fluor (F), chlore(Cl), brome (Br) et iode (I) forment la famille des halogènes. Où sont-ils situés dans la classification de Mendeleiev du document ?

Sur la 7ème ligne

Sur la 3ème ligne

Sur la 5ème colonne

Sur la 4ème ligne

...et dans la classification actuelle ?

A la 7ème ligne

Dans l'avant dernière colonne

Dans la dernière colonne de droite

Nulle part !

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Classification actuelle

Documents

3) Rechercher la position du gallium (Ga) dans la classification périodique actuelle. Comparer sa masse atomique à celle que Mendeleïev avait prévue.

Le tableau actuel indique 114 et celui d'époque 27. C'est très eloigné !

Le tableau actuel indique 69,7 et celui d'époque 70. C'est très proche !

Le tableau actuel indique 72 et celui d'époque est vide. On ne peut pas comparer !

Le tableau actuel indique 69,7 et celui d'époque 68. Les valeurs concordent.

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Documents

4) En regardant la classification de Mendeleïev, que peut-on dire des éléments lithium (Li) sodium (Na) et potassium (K) ?

Ils sont situés dans une même colonne et c'est tout ce qu'on peut en déduire.

Ils sont situés sur une même ligne. Ils ont donc des propriétés chimiques similaires.

Leur masse est dans un certain ordre, ça doit signifier quelque chose.

Ils sont situés sur une même ligne. Ils ont donc des masses identiques.

A l'aide de la classification actuelle, rechercher le nom attribué à cette famille d’éléments.

Les actinides

Les alcalins

Les alcalino-terreux

Les hydrogènes

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Classification actuelle

Documents

5) Comment les éléments chimiques d’une même famille sont-ils placés dans la classification périodique actuelle ?

Par masse décroissante

Sur une même ligne

Dans une même colonne

A l'intersection de certaines lignes et colonnes.

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1) Lire les différents documents (Doc A, Doc B, complément)

puis cliquer et remplir le tableau

Question suivante

2) Quel est le point commun des configurations électroniques des éléments appartenant ...

a) à une même ligne ?

Elles présentent une seule et même sous couche

Elles présentent plusieurs sous-couches

Le rang "n" de couche principale le plus élevé est le même

b) à une même colonne ?

Elles présentent une seule et même sous couche

Elles présentent le même nombre d'électron(s) sur la dernière sous-couche

Elles présentent plusieurs sous-couches

Question suivante

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3.a) Déterminer la place, de l'atome a pour configuration électronique:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Al

3.b) Puis trouver le symbole de cet atome:

Si

Question suivante

Question précédente

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4) L'élément oxygène O a pour numéro atomique Z = 8. Déterminer la configuration électronique de son atome:

1s2 2s2 2p3

1s2 2s4 2p2

1s2 2s2 2p2 3s2

1s4 2s4

1s2 2s2 2p4

1s1 2s1 2p2 3s2 3p2

1s2 2s2 2p5

1s8

1s3 2s5

5) Justifier la place de l'élément O dans le tableau périodique montré ci-dessous.

D) A la 4ème colonne à partir de la colonne correspondant au remplissage de la dernière sous-couche 2p (n°13) car cette sous couche contient 4 électrons

A) A la 2ème ligne car sa sous-couche 2s a 2 électrons

B) A la 2ème ligne car sa config. électronique présente un rang "n" le plus élevé à 2

C) Sa dernière sous-couche est 2p4 donc on peut justifier avec B) et D)

E) A la 6ème colonne (n°16) car il a 6 électrons au total sur sa couche principale

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Question précédente

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Cette réponse est juste mais elle ne suffit pas à elle seule !

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Revenons à la question 3). Comment justifier la place de l'atome ayant pour configuration électronique :1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ?

Pour répondre, sélectionner la sous-couche donnant tous les renseignements nécessaires

1s2

2p6

2s2

3s2

3p2

1s1

1s2

2s1

2p1

2s2

2p2

2p3

2p4

2p5

2p6

3p3

3p2

3s2

3p1

3p4

3p5

3p6

3s1

Revenir à la question 3)