Solubilidad y concentración de las soluciones

etapa 2

Concentración de las soluciones

Repaso semana 1

Disoluciones

El universo esta formado por materia la cual se presenta como sustancias puras y mezclas, ellas se dividen en heterogéneas y homogéneas las cuales estan formadas por el soluto (Fase dispersa) y el disolvente (Fase dispersante). Se distinguen tres tipos de disolución de acuerdo al estado físico del disolvente: Sólida, Líquida y Gaseosa. Existen disolventes inorgánicos y orgánicos las cuales tienen la función de disolver sustancias de la misma naturaleza. La más importante son las disoluciones acuosas donde el agua es el disovente universal.

El agua disuelve la mayoria de las sustancias debido a su caracter polar y ionico (por la naturaleza angular de los enlaces oxígeno-hidrógeno) y a la capacidad de mantenerse en estado líquido en un amplio rango de temperaturas (0°C -100°C) La capacidad que tiene una sustancia para ser disuelta es conocida como solubilidad y es afectada por 4 factores:

• Tamaño de partícula
• Temperatura
• Presión
• Agitación

concentración de disoluciones

Concentración de disolución

El término expresa la cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de disolvente. Existen dos maneras de expresar en términos de disoluciones: a) Disolución diluida y concentrada: Cantidad relativamente pequeña y cantidad relativamente grande

Concentración de disolución

b)Disolución Insaturada, saturada y sobresaturada Insaturada: La cantidad de soluto no ha alcanzado su máxima capacidad de solubilidad. Saturada: La cantidad de soluto ha alcanzado su máxima solubilidad. Sobresaturada: se ha excedido la cantidad de soluto maximo que puede disolver, ademas por estar sobresaturada el soluto no disuelto es visible en la solución.

Curva y reglas de solubilidad

Gráfica que permite conocer la capacidad que tiene un mismo soluto de disolverse en determinada cantidad de agua a diferentes temperaturas. Su construcción tiene como base 100g de agua o 100 mililitros de agua en un recipiente y se mide la solubilidad del soluto a diferentes temperaturas. ( 1 g = 1 ml ) La curva representa el punto de saturación de la sustancia. Reglas de Solubilidad Para determinar la solubilidad por conocimiento del ion que tienen las sustancias es importante ver las reglas de solubilidad en su libro de texto que sirven para predecir la solubilidad de algunas sustancias.

Reglas de solubilidad

Para determinar la solubilidad de varias sustancias y iones se utilizan las Reglas de solubilidad. El grado de solubilidad de un compuesto químico queda determinado por la presencia de los iones que lo forman, en las siguientes reglas se ha de aplicar cuando se encuentren a temperatura ambiente. Las sustancias no consideradas en la matriz ha de buscarse en la bibliografía.

Determinación de solubilidad con el uso de las reglas de solubilidad

Predice para cada uno de los siguientes compuestos si seran solubleso insolubles en agua a temperatura ambiente

1. PbI2
2. Al(NO3)3
3. CINH4
4. CaS
5. BaCO3
6. KOH
7. Mg(OH)2
8. CaSO4
9. Cu3(PO4)2
10. Fe(OH)3

Solubles

No Solubles

Anotar aquí:

Anotar aquí:

Determinación gráfica

Proceso:1.- Identificar la sustancia problema. 2.- Ubicar en el gráfico los datos correspondientes de gramos y de temperatura. 3.- Encontrar la intersección de ambos puntos Si la intersección está localizada : Arriba de la línea: solucion sobresaturada En la línea: Solución saturada Abajo de la línea: Solución insaturada

Resolver los problemas de la página 66 de tu libro

Explicación de un ejercicio en el problemario a entregar

Concentración de las disoluciones

Concentración de la solubilidad

Para los trabajos de laboratorios , escuelas o empresas de procesos , las disoluciones se preparan de acuerdo a las cantidades requeridas y para ello se hace uso de herramientas llamadas fórmulas.En esta seccion aplicaremos las formulas requeridas.El método consiste en:1) Identificar que se pide en el problema 2) Anotar la fórmula 3) Sustituir los valores en la fórmula 4) Dar el resultados en las unidades correspondientes Nota: En ocasiones se requiere convertir kilogramos en gramos y litros en mililitros porque asi lo pide la fórmula

Porcentaje

El término porcentaje expresa la cantidad de soluto por cada 100 unidades de disolución. Se expresa en términos de masa, volumen y masa-volumen El porcentaje en masa (gr) indica la masa de soluto por cada 100 unidades de masa de la disolución El porcentaje en volumen indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen en la disolución El porcentaje en masa-volumen expresa la concentración en masa de soluto en gramos por cada 100 ml de solución

Determinacion de concentraciones

Escribe un título

Otras formas para determinar concentracion en las soluciones o disoluciones

Partes por millon (ppm)

Molaridad

Metodologia para resolver los problemas

Se utiliza cuando los datos del soluto estan expresados en mol. Número de moles de soluto disueltos en un litro de disolución M= moles de soluto Volumen de disolución (L)

Se utiliza cuando la cantidad de soluto en una disolución es demasiado pequeña.Ejemplo de ellas son los contaminantes presentes en el agua, en la atmósfera y en el suelo así como en estudios bromatológicos y forences, entre otros. ppm= cantidad de soluto X 1000000 Cantidad de solución

• 1) Identificar que se pide en el problema
• 2) Anotar la fórmula
• 3) Sustituir los valores en la fórmula
• 4) Dar el resultados en las unidades correspondientes
• 5) Si no estan en las unidades que requiere la fórmula, primero se convierten en ellas.

Determinacion de partes por millon y molaridad

Determinaciones de porcentajes

graciAS