IDENTIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MATERIALES

TEMA 2.- IDENTIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

EMPEZAR

ÍNDICE

CAMBIOS DE ESTADO

1.- ESTADOS DE AGREGACIÓN

PROPÓSITOS

HISTORIA DE LA MATERIA

TEORIA CINETICO MOLECULAR

ETIMOLOGÍA

2.- CARACTERÍSTICAS

3.-TIPOS DE SUSTANCIAS

CLASIFICACIÓN

"Es la sustancia primaria con la que estan hechas las cosas. Provienen del latín MATER, que significa madre"

DEC. Diccionario etimológico castellano

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio; debe cumplir con tres condiciones: masa, peso y volumen

CLASIFICACIÓN

LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE CLASIFICAN EN TRES PRINCIPALES ASPECTOS

TIPO DE SUSTANCIAS

ESTADO DE AGREGACIÓN

POR SUS CARACTERÍSTICAS

ESTADOS DE AGREGACIÓN

ES LA PRIMERA CARACTERÍSTICA OBSERVABLE DE LA MATERIA EXISTEN 6 TIPOS DE ESTADOS DE LA MATERIA

TAREA

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas (átomos, moléculas y iones) 2.- Las partículas ejercen fuerzas de atracción o cohesión 3.- Todas las moléculas están en movimiento constante; si aumenta la temperatura aumenta su velocidad

• Sus moléculas presentan fuerza de atracción o cohesión
• Sus moléculas están juntas y ordenadas (implica que tiene dureza, forma y volumen definido)
• La energía cinética de sus moléculas es casi nula, estas solo pueden vibrar
• No existe espacio intermolecular

SÓLIDO

LÍQUIDO

• Sus moléculas presentan fuerza de cohesión y repulsión
• Sus moléculas están desordenadas
• La energía cinética de sus moléculas es mayor que en los sólidos pero menor que en los gases
• No tienen forma definida, adoptan la forma del recipiente que los contiene
• Se consideran fluidos (escurren, escapan y fluyen)
• Se distribuyen a través de tuberias y contenedores

TAREA

GAS

• Sus moléculas presentan fuerza de repulsión
• Sus moléculas están en continuo movimiento (energía cinética alta)
• desorden molecular
• No tienen volumen definido, dependen de la presión y la temperatura

TAREA

PLASMA

• Se presenta en la materia a muy altas temperaturas
• Gas ionizado, es decir sus moléculas se mueven rápidamente, por lo que no tiene volumen ni forma definida

BOSE-EINSTEIN

• Es un gas que se encuentra a temperaturas cercanas al 0 absoluto, todos sus átomos se aglomeran unos con otros y su forma es indefinida.

CAMBIOS DE ESTADO

El estado de la materia no es permanente, depende de las condiciones que se encuentre, por lo que podemos cambiar su estadoPara poder llevar acabo los cambios de sólidos a liquidos, de líquidos a gas y de sólido a gas es necesario aplicar calor, mientras que en los procesos inversos es necesario enfriar

CUANTITATIVAS

FISÍCAS

QUÍMICAS

Capacidad de una sustancia para relacionarse con otras, modificando su composición molecular.

Dentro de esta características podremos encontrar de dos tipos :extensivas o generales e intensivas o específicas

TAREA

CUANTITATIVAS

CUALITATIVAS

Son características llamadas organolépticas (se distinguen por medio de los sentidos)

Son aquellas que se pueden medir y se les asigna un valor

CUALITATIVAS

FORMA

OLOR

TEXTURA

SABOR

COLOR

AMARGOSALADO ÁCIDO PICANTE

INTENSOMATE BRILLOSO

AHUMADOFLORAL DULCE PODRIDO

RUGOSALISA ASPERA

FORMA GEOMÉTRICA

TAREA

CUANTITATIVAS: FÍSICAS extensivas

MASA

PESO

Dependen de la cantidad de materia que se tome o se estudie

VOLUMEN

MASA

Es la cantidad de materia que posee un cuerpo Se mide con la balanza Unidad de medida es el (g) su multiplo mas empleado es el Kg 1kg=1000 g 1g=1000 mg

VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo La unidad para medirlo es m3 cm3Para poder medir el volumen de un líquido se emplean instrumentos graduados llamados volumétricos como son: probetas, pipetas o cualquier recipiente graduado. Para medir el volumen de un objeto con un volumen desconocido se debe sumergirlo en una cantidad de liquido conocido y el desplazamiento final

TAREA

PESO

Es la acción de la gravedad sobre la materia Se mide con un dinamómetro Unidad de medidad es el Newton Se calcula W=m*g (m=masa / g=gravedad)

CUALITATIVAS: FÍSICAS INTENSIVAS

DENSIDAD

SON CARACTERÍSTICAS PROPIAS DE LA SUSTANCIA NO DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA CON LA QUE SE TRABAJE O ESTUDIE.

PUNTO DE FUSIÓN

PUNTO DE EBULLICIÓN

VISCOSIDAD

SOLUBILIDAD

DENSIDAD

CANTIDAD DE MASA DE UNA SUSTANCIA QUE OCUPA UN VOLUMEN DETERMINADO. ES LA RELACIÓN QUE EXISTE ENTRE LA MASA DE UN OBJETO Y EL VOLUMEN QUE OCUPA. LA DENSIDAD DESCRIBE QUE TAN UNIDOS O SEPARADOS ESTAN LOS ÁTOMOS DE LA SUSTANCIA, MIENTRAS MAS UNIDOS ESTAN LOS ÁTOMOS POSEE MAYOR DENSIDAD

REPRESENTAR CON LA LETRA P (ro)

FÓRMULA

LA DENSIDAD SE VE AFECTADA POR LA TEMPERATURA A LA CUAL SE ENCUENTRAN LA SUSTANCIA. A MAYOR TEMPERATURA=MAYOR VOLUMEN=MAYOR DENSIDAD A MENOR TEMPERATURA=MENOR VOMUNE=MENOR DENSIDAD

P= m/vp= densidad m=masa v=volumen

PUNTO DE EBULLICIÓN

ES LA TEMPERATURA A LA CÚAL UNA SUSTANCIA CAMBIA DE LIQUÍDO A GAS. ESTA PROPIEDAD DEPENDE DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA, PARA EL AGUA, LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN A NIVEL DEL MAR ES DE 100°C Y EN LA CDMX ES DE 95°C

PUNTO DE FUSIÓN

ES AQUELLA EN QUE UN SÓLIDO PASA AL ESTADO LÍQUIDO O VICEVERSA, ES DECIR ES A LA TEMPERATUTA A LA CÚAL SE ENCUENTRAN EN EQUILIBRIO EL ESTADO SÓLIDO Y LÍQUIDO

SU UNIDAD DE MEDIDA SON K o C°

VISCOSIDAD

• ES LA RESISTENCIA DE UN LÍQUIDO A FLUIR
• DEPENDE LA TEMPERATURA
• ESTA PROPIEDAD SE DEBE A LA FUERZA DE COHESIÓN QUE EXISTE ENTR LAS MOLECULAS DEL LÍQUIDO, ESTÁ INFLUENCIADA POR LA TEMPERATURA A LA CUAL SE ENCUENTRA EL LÍQUIDO
• SE MIDE CON UN REÓMETRO/ VISCOSÍMETRO.

SOLUBILIDAD

• ES LA PROPIEDAD QUE TIENE UNA SUSTANCIA PARA DISOLVERSE EN OTRA.
• CUANDO UNA SUSTANCIA ES MISIBLE EN OTRA
• LA SOLUBILIDAD ESTÁ DETERMINADA POR LA NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL DISOLVENTE

SOLUBILIDAD

• LA PRESIÓN ES UN FACTOR QUE AFECTA UNICAMENTE LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES : A MAYOR PRESIÓN MAYOR SOLUBILIDAD

• LA PRESIÓN ES UN FACTOR QUE AFECTA UNICAMENTE LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES : A MAYOR PRESION MAYOR SOLUBILIDAD

SOLUBILIDAD

CONCENTRACIÓN

ES LA CANTIDAD DE SOLUTO PRESENTE EN UNA CANTIDAD DADA DE DISOLVENTE O DISOLUCIÓN SU EXPRESIÓN MATEMATICA PUEDE DETERMINARSE EN TRES FORMULAS

%MASA/MASA= (Masa del soluto/masa soluto+ masa disolvente) *100 %VOLUMEN/VOLUMEN= (Volumen soluto/ volumen soluto+volumen disolvente) *100 %MASA/VOLUMEN= (soluto/ volumen disolución) *100

1. Calcula el % de soluto en 13g de bromuro en 110g de disolución. 2. Calcula el % de soluto de 80.7ml de agua con 12.4ml de vinagre 3. Cuál sería el % volumen de una disolución que se preparó con 9ml de soluto y 180ml de disolvente. 4. Tenemos 50ml de vinagre con 80ml de agua. Calcula el porcentaje de la concentración. sulfato de sodio en 239ml de agua.

5. Calcula el % de concentración si hay 55g de sulfato de sodio en 239ml de agua.6. Calcula el % de masa en volumen de 2.3 kg de azúcar disueltos en 6Lt de disolvente. 7. Calcula el % de concentración de 250g de una bebida carbonatada que contiene 28g azúcar. 8. La tintura de yodo es una disolución formada por 10ml de yodo disueltos en 100ml de alcohol etílico. Calcula el % de la disolución. 9. Una muestra de 1000g de nitinol formada por 430g de níquel. Calcula cual es el % de la concentración.

10.Calcula el soluto de una muestra de disolución de 200g que se encuentra a una concentración del 5%.

TIPOS DE SUSTANCIAS

SE CLASIFICAN EN DOS TIPOS: SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

SUSTANCIAS PURAS

SIMPLES

COMPUESTAS

• UNIONES QUÍMICAS DE DOS A MAS ÁTOMOS DE DISTINTE ESPECIE.
• SE SEPARAN POR MÉTODOS QUÍMICOS EN LOS ELEMENTOS QUE LO CONSTITUYEN.
• SUS PROPIEDADES SON DISTINTAS A LOS DE LOS ELEMENTOS POR SEPARADO

SON FORMADAS POR UN SOLO ELEMENTO

SUSTANCIAS simples

SUSTANCIAS compuestas

MEZCLAS!

Es un sistema formado por dos o mas componentes combinados de manera física y no pierden sus propiedades

SUSPENSIONES

HOMOGÉNEAS

EMULSIONES

COLOIDES

HETEROGÉNEAS