Lois simples des gaz

À partir du début du 17e siècle, plusieurs scientifiques mettent au point des expériences afin de mieux comprendre et d'expliquer le comportement des gaz.

Chapitre 3 Les lois simples des gaz

- Loi de Boyle -Mariotte - Loi de Charles - Loi de Gay-Lussac - Loi d'Avogadro - Le volume molaire gazeux

TAble des matières

Les variables

Hypothèse d'Avogadro

Boyle-MAriotte

Volume molaire

Charles

P F(du nombre de mole)

GAy-lussac

Examen

Les lois simples

Les variables utilisées dans l'étude du comportement des gaz

+ Conditions standards

Loi de Boyle- Mariotte Relation entre la pression et le volume

À température constante, le volume occupé par une quantité de gaz est inversement proportionel à la pression de ce gaz

Info

Pression en fonction du volume

Loi de Boyle-Mariotte

Relation entre la pression et le volume

Phénomène de respiration /Inspiration

• Le diaphragme descend

• Les côtes se soulèvent

• ↑ volume des poumons ⇒ ↓ pression

• Pression poumons < pression extérieure

• Inspiration pour rétablir l’équilibre entre les pressions

Exemple

Exemple p.80

Un récipient de 10,0 L contient un gaz sous pression à 425 kPa. Quelle sera la pression finale du gaz si on transfert le contenu du récipient dans un contenant de 22,0L ?

La théorie cinétique et la loi de Boyle-MAriotte

Info

Loi de Charles Relation entre le volume et la température

À Pression constante, le volume occupé par une quantité de gaz est directement proportionel à la température absolue de ce gaz

Info

Température en fonction du volume

Loi de Charles

La température absolue

373,15

25,05

273,15

233,15

-273,15

Exemple

Exemple p.84

La théorie cinétique et la loi de Charles

Info

Loi de Gay-Lussac relation entre la température et la pression.

À volume constant, le pression d'une quantité donnée de gaz est directement proportionnelle à la température absolue de ce gaz

Exemple p.87

Exemple

La théorie cinétique et la loi de Gay-Lussac

Info

L'hypothèse d'avogadro

Des volumes égaux de différents gaz, soumis aux mêmes conditions de pression et de température, contiennent le même nombre de particules

Exemple :

Loi d'avogadro- relation entre le volume et la quantité de gaz

À température et presion constantes, le volume d'un gaz est directement proportionnel à son nombre de moles

Info

Exemple p.91

Exemple

La théorie cinétique et la loi d'avogadro

Le volume molaire gazeux

est le volume occupé par une mole de gaz, peu importe sa nature, à une température et une pression données. Il s'exprime en L/mol.

Info

Exemple p.95

Exemple

relation entre la pression et la quantité de gaz

À température et volume constants, la pression d'un gaz est directement proportionnel à son nombre de moles

Info

Exemple p.98

Examen Les lois simples des gaz. Bonne chance !

Questions

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La montgolfière

La loi de Charles permet de comprendre le fonctionnement d'une montgolfière. Afin de la faire voler, on chauffe l'air contenu dans l'enveloppe de la montgolfière. Le volume d'air chauffé augmente parce que l'espace entre les particules de gaz augmente de par l'accroissement de leur énergie cinétique. La bulle d'air chaude permet à la montgolfière de s'élever puisque sa masse volumique est plus faible.