Disociación ácido-base

Ácido - Base

Ácidos y bases inórganicos

Ácidos y bases órganicos

Teoría Arrhenius

Teoría Bronsted Lowry

Disociación

Ejercicios

Disocie los siguientes compuestos químicos.

a) KOH b) H2S c) Na3PO4 d) Fe2(SO4)3 e) Cr(OH)3 f) HClO4

pH

Determina el pH de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentración 0,001 Molar.

Determina el pOH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) de concentración 0,01 Molar.

Determina el pH y pOH de una solución compuesta por 25 g ácido fosfórico (H3PO4) en 500 mL de solución.

Determina el pH de 650 mL solución compuesta por 14 g de LiOH.

¿Cuál es la concentración de protones y iones hidroxilos presentes en un solución de HCl con un pH=2?

¿Cuál es la concentración de protones y iones hidroxilos presentes en un solución de NaOH con un pH=9?

Determine la concentración de H+ cuando en un vaso precipitado hay una solución de Ca(OH)2 con pOH= 4

Determine la concentración de una solución acuosa de HCl, la cuál tiene un pH igual a 1,5 M. Determine además la concentración de iones hidroxilo.

Ácidos y bases débiles

Un ácido o una base débiles son especies que no se hallan completamente disociados, de modo que su reacción con agua no tiene lugar por completo, pudiendo definirse para el ácido débil su constante de disociación ácida o constante de hidrólisis ácida (Ka) y para la base débil su constante de disociación básica o constante de hidrólisis básica (Kb).

Cuanto mayor sea el valor de Ka, el ácido será más fuerte, es decir, estará más disociado. Lo mismo ocurre con Kb.

FRA

Actividad

• Investigue 5 ejemplos de ácidos débiles y su disociación.
• Investigue 5 ejemplos de bases débiles y su disociación.

Ejemplos

El ácido láctico (CH3CH(OH)COOH) tiene un hidrógeno ácido. Una disolución de ácido láctico 0,10 M tiene un pH de 2,44. Calcule Ka.

Ejemplos

Calcule el pH de los iones de OH- en una disolución de etilamina (C2H5NH2; Kb=6,4 × 10-4 ) 0,075 M.

Ejemplos

Determine el pH, el pOH y la concentración de especies presentes en una solución 0,02 M de amoníaco (NH3), sabiendo que la constante de basicidad es 1,78 x 10-5

Disoluciones amortiguadoras

Si a un litro de agua destilada (pH 7) le añades un mililitro de HCl 0,1M, el pH de la disolución baja a 4, mientras que si la adición la realizas a un litro de una mezcla de ácido débil y su base conjugada, el pH de la misma apenas cambia, ¿a qué se debe esto?

Disoluciones amortiguadoras

Disoluciones amortiguadoras

Una disolución reguladora (también llamada amortiguadora, tampón o "buffer") es una disolución capaz de mantener el pH casi constante cuando se le añaden cantidades moderadas de un ácido o de una base.

Una disolución reguladora debe contener una concentración de ácido suficiente para reaccionar con la base (OH-) que se añada y, también, una concentración de base apropiada para reaccionar con el ácido (H3O+) añadido. Una disolución reguladora se prepara mezclando dos solutos: o bien, un ácido débil (HA) y su base conjugada (A-); o bien, una base débil (B) y su ácido conjugado (HB+).

Ejemplos de disoluciones amortiguadoras

Como se ha indicado estas disoluciones tienen la capacidad de minimizar el cambio de pH cuando se añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases. Asimismo, el pH permanece invariable cuando éstas se diluyen moderadamente.

Conversación Lab

Conversación Lab

Ecuación Henderson- Hasselbalch

Ecuación Henderson- Hasselbalch

Calcule el pH de una solución tampón hecha de 0.20 M HC2H3O2 y 0.50 M C2H3O2- que tiene una constante de disociación ácida para HC2H3O2 de 1.8 x 10-5.

Ecuación Henderson- Hasselbalch

¿Cómo calcular el pH de una disolución reguladora formada por CH3COOH 0,1M y NaCH3COO 0,08 M, sabiendo que Ka es 1,8·10-5?

Ecuación Henderson- Hasselbalch

¿Cómo calcular el pH de una disolución reguladora formada por NH3 0,1M y NH4Cl 0,1M, sabiendo que Kb es 1,8·10-5?

Ecuación Henderson- Hasselbalch

¿Cómo calcular la variación de pH cuando se añade 0,01 mol de HCl a un litro de una disolución reguladora formada por CH3COOH 0,1 M y NaCH3COO 0,08 M, sabiendo que Ka es 1,8·10-5?

Valoración Ácido - Base

En las valoraciones se emplea una disolución de concentración conocida (disolución patrón), que se agrega lentamente, mediante una bureta, a un volumen conocido de la disolución de la cual se quiere saber concentración (analito) hasta neutralización completa.

Titulación ácidos - bases débiles

En el caso de emplear ácido o bases débiles en la titulación, las sales formadas tienden a seguir reaccionando con el agua. La reacción ácido-base de la sal formada modifica el pH de la solución en el punto de neutralización:• El pH resultará alcalino si se titula un ácido débil con una base fuerte (por ejemplo, titulación de ácido acético con NaOH). • El pH resultará ácido si se titula una base débil con un ácido fuerte (por ejemplo, titulación de amoniaco con HCl).