Elementos y estados de oxidación

elemento - estados de oxidación Y TABLA PERIÓDICA

PAOLA ROMERO

Elemento

Cada Elemento Químico corresponde a un “cuadradito” de la Tabla Periódica y está representado por su Símbolo Químico (una o dos letras).

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc

VÍDEO

TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es la herramienta gráfica donde se representan todos los elementos químicos organizados según el orden creciente de sus números atómicos.

CARACTERISTICAS

-Se llama periódica porque transcurrido un ‘periodo’ los elementos se agrupan en una nueva fila y van formando columnas (grupos o familias) en las que se sitúan elementos con propiedades químicas parecidas.- La primera tabla periódica se publicó en 1869 y fue obra del químico ruso Dmitri Mendeléiev (1834-1907) quien utilizó para construirla los 63 elementos conocidos hasta el momento.

- Organiza los elementos en orden de su numero atomico.-Los elementos se disponen en grupos verticales (1-18) y en periodos horizontales (1-7) - La mayor parte de los elementos son metales. -Los no metales se localizan hacia la parte derecha superior de la TP. - En la zona diagonal frontera entre metales y no metales se situan los metaloides

CLASIFICACIÓN

Grupo 1: metales alcalinos Grupo 2: metales alcalinotérreos Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actinidos) Grupo 4: familia del titanio Grupo 5: familia del vanadio Grupo 6: familia del cromo Grupo 7: familia del manganeso Grupo 8: familia del hierro Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel Grupo 11: familia del cobre Grupo 12: familia del zinc Grupo 13: térreos Grupo 14: carbonoideos Grupo 15: nitrogenoideos Grupo 16: calcógenos o anfígenos Grupo 17: halógenos Grupo 18: gases nobles

ELEMENTOS METALES

Uno de los grupos más importantes de la tabla periódica es de los metales, es decir, aquellos situados en el centro y la parte izquierda de la tabla periódica. De manera más exacta lo conforman los elementos de los grupos 1 al 12 (exceptuando el hidrógeno) y algunos de los elementos de los grupos 13, 14, 15 y 16. Todos ellos presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: se mantienen en estado sólido a temperatura ambiente (con excepción del mercurio), son opacos, son buenos conductores eléctricos y térmicos, tienen una estructura cristalina en estado sólido y adquieren brillo cuando se pulen.

ELEMENTOS NO METALES

En general, los elementos no metales tienen unas características antagónicas a los metales, es decir, son malos conductores del calor y la electricidad. Comprenden una de las tres categorías de elementos químicos si clasificamos los mismos en función de sus propiedades de enlace e ionización. Al tener una alta electronegatividad es más sencillo que ganen electrones a que los pierdan. En la tabla periódica se encuentran en la zona superior derecha, salvo el hidrógeno y son vitales para la vida, pues muchos de ellos se encuentran en todos los seres vivos, como el carbono, el hidrógeno, el oxígeno... en cantidades importantes, mientras que otros son esenciales, como el flúor, el silicio o el Cloro.

ELEMENTOS HALÓGENOS

Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 de la tabla periódica. Únicamente son seis, pero son altamente reactivos por su conformación química. Sus átomos tienen siete electrones en el último nivel, lo que les hace tener una alta electronegatividad. La palabra "halógeno" proviene del griego 'hals', que significa 'sal' y genes, que significa 'origen', de modo que la traducción literal etimológica sería: 'que origina sal'. Este nombre se debe a que los halógenos tienen una alta capacidad de formar sales con el sodio, como por ejemplo, el cloruro de sodio (la sal común)

GASES NOBLES

Los gases nobles son aquellos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo VIIIA. Se trata de gases incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales y que además presentan una reactividad química muy baja debido a que su última capa de electrones está completa.

VIDEO CLASIFICACIÓN TABLA PERIÓDICA

MODELOS ATÓMICOS

VIDEO MODELOS ATÓMICOS

configuración electrónica

Manera en la que se distribuyen los electrones de un àtomo en los diferentes niveles y subniveles de energìa.

Niveles: Van del 1 - 7Es decir aquello perìodos que dividen la tabla perìodica. Indican la energìa del orbital y el tamaño

Subniveles: Indican la forma del orbital y en parte la energìa. Son 4: s: posee 2 2lectrones p: posee hasta 6 electrones d: posee hasta 10 electrones f: posee hasta 14 electrones

modelo de bohr

Bohr propone un modelo en el que los electrones sólo pueden ocupar ciertas órbitas circulares. Los electrones se organizan en capas y, en cada capa tendrán una cierta energía, llenando siempre las capas inferiores (de menor energía) y después las superiores.

reglas según bohr

-La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. -La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones y comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. -La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones y comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa. -El número de electrones en cada capa se representa entre paréntesis y separados por comas. -Por ejemplo, un átomo que tenga 11 electrones, los distribuye así: (2,8,1). Es decir, 2 electrones en la capa 1, 8 electrones en la capa 2 y 1 electrón en la capa 3.

Regla de las diagonales o diagrama de Moeller:

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller: Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza los sigientes esquemas.

ejemplos

Oxigeno: O: Z = 8 Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4 Bromo: Br: Z= 35 Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 EJERCICIOS: Realizar con ayuda docente la configuración electrónica para los siguientes elementos. Na: K: Ca: Cl: Cr TIPS PARA RECONOCER UN ELEMENTO POR SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1. Podemos contar los ectrones en su distribuciòn electronica y ubicarnos en la tabla periódica. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 = 26 nos ubicamos en ta tabla con ese nùmero y le corresponde al Hierro. 2. Vemos su número mas alto y su ultima letra y la cantidad de sus electrones.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. El 4 NOS INDICA QUE ESTA EN EL PERIODO ESTA Y LA LETRA EN QUE GRUPO.

TABLA IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS

configuración electrónica spin

Para realizar esta configuración necesitamos saber los número cuanticos. Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra el electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3,4,5,6 y 7) Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3). Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -2,-l hasta l,2 (incluyendo el 0). Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros) opuestos). Se identifican tradicionalmente como -1/2 y +1/2 o -1 y +1, en esta página web se utilizará la primera identificación (-1/2 y +1/2).

Reconocimiento del elemento por configuración

tips1. Reconocer el grupo y la familia. 2. Comprobar mediante conteno de electrones. Ejercicios. 1s2;2s2,2p6;3s1 P = 3 G = S1 = 1 1s2;2s2,2p6;3s2 P = 3 G = s2 = 2 1s2;2s2,2p6;3s2,3p6,3d10;4s2,4p2 P = 4 G = s2,p2 = 2+2=4 = 14 1s2;2s2,2p6;3s2,3p4 P = 3 G = s2,p4 = 2+4 = 6 = 16

TABLA IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS

Elemento

El elemento químico es una sustancia definida por un conjunto de átomos que tienen igual cantidad de protones en su núcleo llamado número atómico

http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/estadoxidac.html