Estequiometría

Semana 2

La estequiometria en las reacciomes químicas

Estudia las relaciones que existen entre las cantidades de reactivos y productos involucradas en una reacción química; dichas relaciones se rigen por las leyes ponderales.

¿Qué estudia la Estequiometria?

¿Cuales son las leyes ponderales involucradas?

Ley Ponderal de la Estequiometría

Ley de la conservación de la materia

En una reacción química ordinaria la masa permanece constante: "La masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos" Antonie Lavosier, 1789

Ley Ponderal de la Estequiometría

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O FIJAS

"Cuando dos o más sustancias, reaccionan para formar nuevas sustancias, lo hacen siempre en una proporción fija y definida por la ecuación que representa la reacción" Joseph Proust 1799

Herramienta auxiliar para resolver problemas de estequiometria: Uso de la tabla periódica

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EQUIVALENCIAS DE 1 MOL 1mol de sustancia= 6.022×10 a la 23 unidades de sustancia 1mol de KOH es igual a 6.022×10 a la 23 átomos, partículas, iones, moléculas, fórmulas unitaria

Conceptos base

Masa molar: Representa la masa de un mol expresada en gramos Masa molar de KOH = 56.108 g/ mol Se dice: Una masa molar de KOH es igual a 56.108 gramos de KOH

Masa fórmula: Se obtiene mediante la suma aritmética de las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula del compuesto. La masa fórmula de KOH = 56.108 u (u.m.a) Se dice la masa fórmula de KOH es igual a 56.108 unidades de masa atómica

Mol: Unidad de cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales como átomos hay en 12 gramos del isótopo de carbono 12 (Se utilizó como parametro porque es el más estable en la naturaleza). Se representa como "n" n KOH= 56.108 g/mol 1 mol de KOH = 56.108 gramos de KOH Se dice un mol de KOH es igual a 56.108 gramos y se expresa como : 56.108 g/mol

Determinación de un mol de sustancia

Cálculos estequiométricos

¿Para que sirven?

Basandose en la ecuación química se realizaran las siguientes determinaciones:

Nos permiten conocer las cantidades de reactivos y productos que intervienen en cualquier reacción química independiente de su origen: natural, de laboratorio o industrial.

Relación molar Cálculos de mol a mol Cálculos de masa a masa Cálculos de mol a masa Cálculos de masa a mol

Observa el procedimiento

Relación molar

Es el factor molar de conversión que te apoyara para encontrar la sustancia buscada.Se establece entre la sustancia que se busca y la sustancia conocida, acompañada de su coeficiente estequiométrico en la ecuación química

Ejemplo

Observa

Revisar que la ecuación química este balanceada.

Identificar lo que se solicita en el problema y la información que proporciona la ecuación, identificar la sustancia de partida, la sustancia que se busca y establecer la relación molar desde la ecuación química.

Cálculos de mol a mol

1. Multiplicar el dato conocido por la relación molar llamado factor molar de conversión(Se utilizan las unidades)
2. Otra opción es utilizar regla de tres simple, para ello no se requiere tener las unidades, sin embargo en el resultado final se indica.

Revisar que la ecuación química este balanceada. Identificar los datos que se proporcionan y las que se requieren tanto en el problema como en la ecuación química, se identifica la sustancia de partida, la que se busca y se establece la (s) relación(es) molar (es).

Observar el Análisis dimensional

Convertir los gramos de la sustancia de partida a moles de la misma sustancia utilizando el análisis dimensional con el uso de las relaciones molares necesarias.

Anotar el resultado con las unidades solicitadas en el problema.

Cálculos de masa a masa

Convertir los moles encontrados y multiplicar por el factor de conversión obtenido de la ecuación. El resultado son los moles de la sustancia que se busca. Convertir los moles en gramos: el resultado se multiplica por el factor de conversión equivalente a un mol de la sustancia buscada.

Observar el Análisis dimensional

Revisar que la ecuación química este balanceada.Identificar que datos proporciona el problema y la ecuación. Identificar la sustancia de partida, la que se busca y establecer la (s) relación(es) molar (es) y obtener la masa molar (1 mol) de la que se busca.

Convertir los mol de la sustancia de partida a moles que indica la ecuación (Relación molar) , obteniendo la sustancia buscada en mol, despues éste resultado se multiplica por el factor de conversión de 1mol de la sustancia que se busca para que de el resultado en gramos

Cálculos de mol a masa

Revisar las unidades, volver a revisar el proceso, resolver problemas solicitados en el problemario estequiométrico

De masa a mol, video de 13 minutos, ver en tiempo asincrono

En el video se utiliza la regla de tres en vez del análisi dimensional o de unidades. Es importante que si se realiza con éste método, se tenga en mente las unidades y al final de la opéración si se registra las unidades solicitadas.

Bibliografia y web consultado

Morales, M. G. (2019). Fenómenos Químicos en el Entorno Nueno León: TD&IS

Asesorias Emanuel (Productor y Director) (2017). Cálculo de moles (Rápido y facil) localizado en https://www.youtube.com/watch?v=jHRNPVJR7Lo, recuperado 06/09/2020

Asesorias Emanuel (Productor y Director) (2019). Estequiometria Mol-Mol ( Bien facil) localizado en https://www.youtube.com/watch?v=bMLYMjMww20&t=4s, recuperado 06/09/2020

Quími-Física Físi-Química (2019). Gramos a gramos. Cálculo estequiométrico usando regla de tres, razón molar y análisis dimensional, localizado en https://www.youtube.com/watch?v=dKzTpi1jhMs, recuperado 06/09/2020

Dato Químico (2017). Estequiometría calculos mol-masa , localizado en , https://www.youtube.com/watch?v=U7hqk78SxHs recuperado 06/09/2020

Tutor expertos (2014). Estequiometría calculos mol-masa , localizado en , https://www.youtube.com/watch?v=xXhzYnRk5jk recuperado 06/09/2020

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