ACIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS

ACIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS

El principio de ácidos y bases duros y blandos Fuerza ácida y básica El concepto de fuerza ácida o básica entra en este punto. De una manera cualitativa, lo que se entiende por fuerza ácida o básica generalizada es simplemente que un ácido fuerte, A, y una base fuerte, B, formarán un complejo estable, A: B. Un ácido y una base más débiles formarán un complejo menos estable

Atomos donantes del primer grupo son aquellos que son de alta electronegatividad, de baja polarizabilidad y Difícil de oxidar. Llamemos a las bases que contienen estos donantes bases "duras", para enfatizar el hecho de que ellos aferrarse a sus electrones con fuerza. Los átomos donantes delas otras bases son de baja electronegatividad, de alta polarizabilidad y fácil de oxidar. Llamemos bases que contienen estos átomos donantes bases "blandas", un término que describe gráficamente la soltura con la que mantienen sus electrones de valencia.

REACTIVIDAD

En soluciones muy concentradas de ion cloruro en agua, iones como Mg2 + y Ca2 + se unirán al H20, mientras que iones más suaves como Ni2 +, Cu2 +, Zu2 + y Cd2 + se unirán a Cl- . La adición de iones de cloruro al agua debería aumentar la reactividad de los metales blandos más que la reactividad de los metales duros.

El principio HSAB predecirá correctamente los calores de reacción donde falla el concepto de electronegatividad.

FBIBLIOGRAFIA: Pearson, R. G. (1968). Hard and soft acids and bases, HSAB, part II: Underlying theories. Journal of Chemical Education, 45(10), 643. doi:10.1021/ed045p643

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