Propiedades periódicas

Propiedades periódicas

Los elementos de la Tabla periódica presentan unas propiedades concretas en función del grupo y periodo en el que se encuentrar:

• Apantallamiento y carga nuclear efectiva
• Radio atómico
• Radio iónico
• Energía de ionización
• Afinidad electrónica
• Electronegatividad

Apantallamiento y carga nuclear efectiva

El núcleo del átomo atrae a los electrones, pero la fuerza con la que los atrae no es la misma para todos los electrones porque sufren apantallamiento debido a la repulsión que hay entre ellos. Este apantallamiento produce que la carga nuclear efectiva del último electrón diferente al resto. La carga nuclear efectiva varía según los siguiente:

• En un periodo la carga nuclear efectiva aumenta de izquierda a derecha ya que aumenta el número atómico pero no el apantallamiento.
• En un grupo la carga nuclear efectiva no varía porque el número atómico y el apantallamiento varían de la misma forma.

Esta variación influirá en el resto de propiedades periódicas.

Radio atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia internuclear mínima que presenta una molécula diatómica de un elemento dado.

• En un periodo, al avanzar de izquierda a derecha, el radio atómico disminuye, debido a que se produce una mayor carga nuclear efectiva, ya que los electrones presentan una mayor atracción por el átomo (no aumenta el apantallamiento)
• En un grupo, al avanzar de arriba a abajo, el radio atómico aumenta, porque no varía la carga nuclear efectiva pero si el número de niveles de llenado.

Radio iónico

El radio iónico es el radio que adquiere el átomo al convertirse en un anión o en un catión.

• En el caso de un catión el átomo pierde electrones, esto supone menos apantallamiento y por tanto mayor carga nuclear efectiva lo que significa menor radio ya que hay menos electrones.
• En el caso de un anión el átomo gana electrones, esto supone un mayor apantallamiento y por tanto menor carga nuclear efectiva lo que significa mayor radio ya que hay más electrones.

Energía de ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo. Se trata de un proceso endotérmico.

• Al avanzar en un periodo encontramos que el apantallamiento no varía por lo que hay una mayor carga nuclear efectiva lo que implica menor radio y unos electrones más atraídos lo que significa que habrá una mayor energía de ionización (más difícil arrancar un electrón)
• Al avanzar en un grupo la carga nuclear efectiva no varía pero hay un radio mayor por lo que los electrones están menos atraídos y esto significa que hay menor energía de ionización (más fácil arrancar un electrón)

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica es la energía que se libera al captar un electrón, cuanto más fa´cil es el proceso más energía se libera, se trata por ello en casi todas las ocasiones de un proceso exotérmico.

• Al avanzar en un periodo encontramos un mayor carácter no metálico, por ello la tendencia natural de los elementos es captar electrones, esto significa que la afinidad electrónica es cada vez mayor.
• Al avanzar en un grupo la tendencia a captar electrones es cada vez menor porque el elemento es de mayor radio, lo que significa que atrae menos los electrones, por lo que la afinidad electrónica es cada vez menor.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un elemento para captar electrones. Tiene un valor numérico que se calcula a partir de su EI y su AE pero lo que debemos conocer principalmente es su variación.

• Al avanzar en un periodo encontramos un mayor carácter no metálico, por ello la tendencia natural de los elementos es captar electrones, esto significa que la electronegatividad es cada vez mayor.
• Al avanzar en un grupo la tendencia a captar electrones es cada vez menor porque el elemento es de mayor radio, lo que significa que atrae menos los electrones, por lo que la electronegatividad es cada vez menor.

Variación de las propiedades periódicas

Es importante conocer cómo varía cada una de las propiedades periódicas a lo largo de un periodo o de un grupo, es necesario razonar dicha variación utilizando el concepto adecuado cada vez, no es correcto que justificar la variación indicando si los elementos están más a la derecha o a la izquierda de la tabla periódica. Aunque no sea suficiente justificarlo con la posición en la tabla es positivo conocer estas variaciones en los periodos y en los grupos.

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