U.2.QUIMICA

Unidad 2

La materia y sus cambios

Materia

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

propuesta por Mayer

Ley de conservación de la energía:“La energía del universo se mantiene constante, de manera que no puede ser creada ni destruida, y solo cambia de una forma o clase a otra”

Lavoisier

Ley de conservación de la masa: “La masa no se crea ni se destruye solo se transforma

Einstein

Ley de conservación de la materia: “La cantidad de masa-energía que se manifiesta en un determinado espacio-tiempo es constante”

Líquido

Plasma

Condensado Bose-Einstein

Gas

Sólido

La materia se presenta en estados o formas de agregación

Estados de la materia

• Tienen forma y volumen constantes.
• Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada, con poca libertad de movimiento
• Fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas
• Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las moléculas

Sólidos

• Tienen volumen constante.
• No tienen forma fija y adoptan la forma del recipiente que los contiene
• Las moléculas están unidas por fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las moléculas de un líquido se pueden mover libremente entre ellas

Líquidos

• No tienen forma ni volumen fijos
• Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en comparación con el tamaño de las moléculas.
• Las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas son muy pequeñas.

Gases

Resumiendo:

• Es el estado en el que se encuentra la materia que constituye los cuerpos más masivos del Universo: las estrellas
• Gas ionizado

Plasma

A temperaturas increíblemente bajas que se necesitan para alcanzar el estado de condensado de Bose-Einstein, se observa que los átomos pierden su identidad individual y se juntan en una masa común que algunos denominan superátomo. Los átomos se comportan más como ondas y menos como partículas

CondensadoBose-Einstein

• Reactividad
• Combustión

Son características mediante las cuales se puede identificar las sustancias

Propiedades de la materia:

Cambios físicos de la materia

Nombre Autor

El cambio físico se caracteriza por la no existencia de reacciones químicas

Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de la materia

Son cambios de tipo físico

Cambios de estado de la materia (físicos)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/cambios.htm

Cambios químicos de la materia

Se caracterizan por la existencia de reacciones químicas, cambios en la composición de la materia y la formación de nuevas sustancias

Sustancias y Mezclas

Heterogéneas

Homogéneas

- Es uniforme en su totalidad - Sus componentes forman una sola fase. - Generalmente se llama solución. El aire, la sal disuelta en agua y el acero (aleación Fe+C) son ejemplos de soluciones gaseosas, líquidas y sólidas.

- No es uniforme completamente. -Consiste de partes que son físicamente distintas (varias fases). Ejemplo: una muestra que contiene hierro y arena

Mezclas

Separación de mezclas

Separa un sólido de grano grueso e insoluble, de un líquido. También separa dos líquidos inmiscibles

Decantación

Evaporación

Separa el soluto de una solución evaporando el solvente.

Separa un sólido insoluble (de grano relativamente fino) de un líquido. Emplea un medio poroso que deja pasar el líquido y retiene el sólido

Filtración

Separa un sólido insoluble (de grano muy fino y difícil sedimentación) de un líquido. Utiliza la fuerza centrífuga y la diferencia de densidades

Centrifugación

Nombre Autor

Permite separar mezclas de líquidos miscibles mediante una evaporación y condensación sucesivas. Aprovecha los diferentes puntos de ebullición

Destilación

Nombre Autor

Separa el soluto de una solución saturada enfriándola o evaporando el solvente

Cristalización

Permite separar sólidos, donde uno de ellos es sublimable

Sublimación

Nombre Autor

Separa mezclas de sólidos donde uno de ellos es atraído por un campo magnético

Imantación

Separa mezclas de sólidos pulverizados de distintos tamaños de grano

Tamizado

Separa mezclas de gases o líquidos haciéndolas pasar a través de un medio poroso adecuado, con ayuda de solventes. Se basa en la masa molecular de las sustancias

Cromatografía

Joseph Proust

Ley de las proporciones definidas:

Un compuesto puro consiste siempre en los mismos elementos combinados en la misma proporción por peso.

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras decidido por acuerdo internacionalSímbolo Elemento Ag plata ( argentum ) Au oro ( aurum )

Elemento químico

Sustancia pura que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas

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ÁTOMO

MOLÉCULA

Es un agregado de por lo menos 2 átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamados enlaces químicos).Puede contener átomos del mismo elemento o átomos de 2 o más elementos, siempre en una proporción fija

Se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

¡Gracias!