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Dissociation électrolytique
Émilie Aubut
Created on July 10, 2020
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Transcript
LA DISSOCIATION ÉLECTROLYTIQUE
Qu'est-ce que c'est ?
Qu'est-ce que c'est ?
Lorsqu'un soluté se sépare en 2 ions de charges opposées lors de sa dissolution dans un solvant.
Comment ça fonctionne ?
Comment ça fonctionne ?
Comment ça fonctionne ?
8 p+
1 p+
1 p+
Comment ça fonctionne ?
16 p+
1 p+
1 p+
Comment ça fonctionne ?
8 p+
e-
e-
1 p+
1 p+
Comment ça fonctionne ?
8 p+
e-
e-
1 p+
1 p+
La polarité de l'eau
La polarité de l'eau
PÔLE NÉGATIF
PÔLE POSITIF
La polarité de l'eau
PÔLE NÉGATIF
DIPÔLE
PÔLE POSITIF
La polarité de l'eau
PÔLE NÉGATIF
DIPÔLE
PÔLE POSITIF
Dans une dissociation électrolytique, les ions présents dans un électrolyte sont attirés plus fortement par la molécule d'eau, ce qui mène au bris des liaisons dans l'électrolyte et à la libération des ions.
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
ions libérés lors de la dissociation électrolytique
Électrolyte
Les équations de dissociation électrolytique
solide
aqueux
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
Les équations de dissociation électrolytique
Mg
Les équations de dissociation électrolytique
La dissolution moléculaire
La dissolution moléculaire
Lorsqu'un dissout un soluté dans un solvant et que les molécules qui forment le soluté restent intactes. Il n'y a pas formation d'ions.
La dissolution moléculaire
Lorsqu'un dissout un soluté dans un solvant et que les molécules qui forment le soluté restent intactes. Il n'y a pas formation d'ions. Ex : le sucre