TRePEV

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Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valecia

Los átomos que forman las moléculas se distribuyen en el espacio de una manera particular, a la que se denomina geometría molecular. Para determinar la geometría de una molécula debemos identificar el átomo central en torno al cual se van a ubicar los restantes átomos.

Introducción

Geometría molecular

Fórmula desarrollada

En la molécula de tetraclouro de carbono, el carbono es el átomo central. A su alrededor se "distribuyen" cuatro pares de electrones. Por lo tanto su geometría se denomina tetraédrica. El ángulo de enlace es de 109,5°.

Estructura de Lewis

Geometría molecular Tetraédrica

Geometría molecular

Fórmula desarrollada

En la molécula de trióxido de azufre, el azufre es el átomo central. A su alrededor se "distribuyen" tres pares de electrones y el átomo central no presenta pares sin compartir. Por lo tanto su geometría se denomina triangular. El ángulo de enlace es 120°.

Estructura de Lewis

Geometría molecular Triangular

Geometría molecular

Fórmula desarrollada

En la molécula de amoníaco, el nitrógeno es el átomo central. A su alrededor se "distribuyen" tres pares de electrones y el átomo central presenta un par sin compartir. Por lo tanto su geometría se denomina piramidal. El ángulo de enlace es menor a 109,5°.

Estructura de Lewis

Geometría molecular Piramidal

Geometría molecular

Fórmula desarrollada

En la molécula de agua, el oxígeno es el átomo central. A su alrededor se "distribuyen" dos pares de electrones y el átomo central presenta dos pares sin compartir. Por lo tanto su geometría se denomina angular.El ángulo de enlace es menor a 109,5°.

Estructura de Lewis

Geometría molecular Angular

Geometría molecular

Fórmula desarrollada

En la molécula de dióxido de carbono, el carbono es el átomo central. A su alrededor se "distribuyen" dos pares de electrones y el átomo central no presenta pares sin compartir. Por lo tanto su geometría se denomina lineal. El ángulo de enlace es de 180°.

Estructura de Lewis

Geometría molecular Lineal

De la siguiente lista de sustancias deberán crear un póster utilizando Canva un sofware en línea que permite crear distintos tipos de presentaciones y póster.Cada póster deberá contener algunos de los siguientes conceptos:

• Breve información sobre la sustancia (estado de agregación, usos, prevención, descubrimiento, cuidados, etc).
• Fórmula molecuar, cantidad y tipo de átomos que forman la molécula.
• Estructura de la molécula, tipo y cantidad de enlances presentes, geometría molecular)
• Cualquier tipo de información que consideren relevante.

La idea es que sea una presentación sencilla que cualquier persona pueda leer, independientemente si sabe o no química. Les voy a dejar el enlace de póster que realicé para que tengan como ejemplo.

ACTIVIDAD

Al colocar en Google el nombre de la sustancia les aparece la estructura, geometría, etc.

• Dióxido de carbono CO2
• Amoníaco NH3
• Metano CH4
• Cloroformo CHCl3
• Dióxido de cloro Cl2O
• Tetrafluoruro de carbono CF4
• Dióxido de silicio SiO2
• Ácído clorhídrico HCl
• Fosfina PH3
• Dióxido de azufre SiO2
• Ácido fluorhídrico HF
• Tetracloruro de carbono CCl4

Sustancias que pueden elegir: