Reacciones Químicas

PRESENTACIÓN

Clasificación

de reacciones

LF Lizeth Berenice Hernández Garnica

PRESENTACIÓN

Clasificación

de reacciones

ÍNDICE

01. Objetivo

04. Hidrólisis

10. Actividad

07. Reversibles e irreversibles

02. Competencias

05. Exotérmicas y endotermicas

11. Gracias

08. Balanceo de ecuaciones Quimicas

03. Neutralización

0.6 Oxidación y reducción

09. Bibliografía

TMyQC

Objetivo

01

Identifica las diversas reacciones químicas de acuerdo a los reactivos y productos que se generan, aplica la ley de la conservación de la materia para balancear diversas ecuaciones químicas.

Comppetencias

Genéricas

Disciplinares

1. Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas.
2. Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos especificos.
3. Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vistaal conocer nuevas evidencias, e intrega nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta

1. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
2. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Tipos de reacciones químicas

1. Sintesis
2. Descomposición
3. Desplazamiento Simple
4. Desplazamiento Doble

Clasificación de reacciones químicas

DON'T GIVE UP

TMyQC

¿Todas las reacciones químicas son iguales? ¿Que las hace diferentes?

Introducción

Clasificación de reacciones químicas

1. Reunete en equipos de 4 integrantes.
2. Analiza el artículo de divulgación científica “Chemical reaction: Definition, equations, examples & types”
3. Escucha con atención la presentación Clasificación de Reacciones Químicas.
4. Realiza un mapa mixto sobre el tema visto en la sesión .
5. Presenta a tus compañeros tu mapa mixto
6. En Grupo realizaremos las conclusiones del tema

DON'T GIVE UP

TMyQC

Este tipo de reacción se caracteriza por la formación de un precipitado, de calor o de un gas. Obedece a la reaccion de desplazamiento doble. AB + CD AD + CB

Neutralización

TMyQC

Estas reacciones se generan entre un ácido y una base para dar como resultado una sal y agua por medio de intercambio de iones (desplazamiento doble). El PH resultante es neutro como el nombre de la reaccion menciona.

Neutralización

TMyQC

• Cocción de alimentos ácidos
• Elaboración del yeso
• Antiácidos estomacales (Leche de magnesia)
• Remedios caceros para picaduras de insecto

Neutralización en la vida cotidiana

Hidrólisis

Proviene de las palabras griegas hidros, que significa agua y lisis que significa ruptura. Reacción en la cual una sustancia reacciona con uno o ambos iones del agua para generar dos productos, sin que se produzca transferencia de electrones.

La hidrólisis es una reacción química donde ocurre la ruptura de la molécula del agua. Los reactantes asi como losproductos pueden ser moléculas orgánicas e inorgánicas.

Hidrólisis

La hidrólisis puede producir ácidos o bases a partir de una sal por interacción del agua. Esta reacción puede ajustarse a reacciones de sustitución.

La hidrólisis es fundamental en los procesos: *Digestión (Azúcares, proteínas y grasas) *Saponificación *estabilidad de medicamentos

tmyqc

Oxidación y redución

Procesos qu´ımicos en los que hay un intercambio de electrones. * Oxidación es la pérdida de electrones en un átomo o ion. * Reducción es la ganancia de electrones en un átomo o ion. Se deduce que no puede haber procesos de oxidación o reducción aislados, pues si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos. Por ello todo proceso de oxidación va unido necesariamente a uno de reducción. Estas reacciones donde una sustancia se oxida y otra se reduce se conocen como reacciones de oxidación-reducción o proceso REDOX.

tmyqc

Oxidación y reduciónen la vida cotidiana

*Oxidación de la manzana en interperie *Clavo en interperie *Respiración *Baterias *Envejecimiento de una persona

Exotérmicas y endotérmicas

La entalpia de reacción es el calor que se absorbe o se desprende durante una reacción química, que se lleva a cabo bajo una presión constante. Reacción exotérmica. Libera energía y su calor de reacción es negativo por ser su contenido energético mayor en los reactantes que en los productos. Reacción endotérmica. Reacción endotérmica: absorbe energía calorifica y su calor de reacción en positivo, ya que en los productos tienen mayor contenido energético que en los reactantes.

Exotérmicas y endotérmicas

Reversibles e irreversibles

Otras reacciones pueden tener lugar en los dos sentidos, pues los productos pueden volver a reaccionar entre sí para dar nuevamente los reactivos. Es decir, estas reacciones pueden transcurrir hacia la derecha y hacia la izquierda. Estos procesos se denominan reacciones reversibles, y se simbolizan mediante una doble flecha: I2(g) + H2(g) ⇔ 2HI(g)

Reversibles e irreversibles

Existen reacciones químicas que, una vez iniciadas, transcurren hasta que los reactivos (o el reactivo que se halle en defecto) se consumen por completo. Estas reacciones tienen lugar en un solo sentido (hacia la derecha) y se denominan reacciones irreversibles, representándose con una sola flecha: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

Puedes apoyarte en el siguiente video para comprender toda la información que abordamos en la sesión

Mapa mixto

Rubrica

Podras consultar la Rubrica del mapa mixto dando clic en la siguiente imagen y en el portafolio de evidencias digital disponible en googlr Drive

TMyQC

Conclusión

Neutralización

Endotérmicas

Reacciones que absorben calor del medio.

Se da entre un acido y una base, se obtiene como resultado la formación de una sal y agua.

Oxidoreducción

Reacciones en las que un elemento gana electrones mientras que otro elemento pierde electrones y cambian de número de oxidación.

Hidrólisis

Se da por la ruptura de la molecula del agua generando un ion ácido y un íon básico.

Reversibles

Exotérmicas

Reacciones en las que los reactivos se convierten en productos y viceversa.

Reacciones que liberan energía en forma de calor.

Irreeversibles

Reacciones en las que los reactivos se convierten solo en productos.

SECCIÓN

BIBLIOGRAFÍA

1. Rodríguez, López. (2018), Química I, CDMX, México, Klik.Soluciones.Educativas. 2. BARAJA. (2011). Química Inorgánica. Mc Graw Hill. 3. González, Uriarte. (2015), Química I, México D.F, Secretaria de educación Pública. 4. OpenStax. (20 de junio de 2016). Openstax, Chemistry. Recuperado el 19 de junio de 2020, de http://cnx.org/contents/85abf193-2bd2-4908-8563-90b8a7ac8df6@9.311

Balanceo de ecuaciones Químicas

Las ecuaiones se balancean con la finalidad de buscar la igualdadentre los átomos de ambos lados de una ecuación, mediante el empleo de coeficientes néricos. La ley de la conservación de la masa a menudo se aplica a las reacciones químicas básicas para explicar lo que pasa a nivel atómico durante una reacción, donde cada átomo presente al inicio de la reacción sigue oresente al finalizar la misma.

Los métodos que analisaremos son:* Tanteo * Algebraico *Redox

DON'T GIVE UP

Regla 1

Tanteo

Escribe la ecuación y cerciórate de que la fórmula esté bien escrita, y no alteres ningún subíndice.

Procedimiento para ecuaciones simples, que consiste en agregar coeficientes a cada una de las sustancias utilizando la prueba y error.

Regla 2

Se anotan en orden los átomos que intervienen en la reacción: * Metales *No metales *Hidrógeno *Oxígeno

Regla 3

Cuenta y compara la cantidad de atomos en los reactivos y en los productos.

Regla 4

Tanteo

Se comienza colocando coeficientes a los compuestos comenzando con los metales, tratando que se igualen en ambos lados de la ecuación.

Procedimiento para ecuaciones simples, que consiste en agregar coeficientes a cada una de las sustancias utilizando la prueba y error.

Regla 5

Se siguen colocando coeficientes a los demás átomos de la ecuacion, para que se igualen en ambos lados de la ecuación.

Regla 6

Finalmente se comprueba que cada uno de los elementos este balanceado.

Método algebraico

Este método se utiiza para reacciones más comlejas, se basa en procesos matemáticos en la asignación de literales a cada una de las sustancias de la reacciony crear ecuaciones en base a esas literales. Este método permite detectar si la ecuación esta bien escrita, si falta algún producto.

Método algebraico

A cada sustancia se le asigna una literal en orden alfabétiico.

Se escribe la ecuación química

Se asigna el primer valor de 1 a la literal que mas se repita.

Se asigna una ecuacíon para cada átomo de la reacción.

Se resuelven las demás ecuaciones algebraicas

Método algebraico

Si el resultado son fracciones, se multiplica a todos por el mínimo común denominador, para obtener enteros.

Los resultados de los pasos anteriores se anotan en la reacción original

Se comprueba que la reacción se ecuentre balanceada.

Método Redox

Este método se utiliza para las reacciones de óxido reducción, esto quiere decir si una sustancia pierde determinao número de electrones en una reacción, otra sustancia tiene que ganar el mismo número de electrones

Método Redox

Procedimiento

1. Se escribe la ecuación. 2. Se anota el n° de oxidación de los elementos participantes. 3. Se identifica a loa átomos que modifican su valencia . 4. Se determina el n° de de electrones que se ganan y se pierden en la reacción. 5. Se multiplica de forma cruzada la semireacción por los coeficientes de los electrones de tal modo que al sumarse se cancelen los electrones anotados.

Método Redox

Procedimiento

6. Se colocan los coeficientes encontrados en la reacción original.7. Se completa el balanceo por tanteo. 8. Si los coeficientes tienen un divisor común se simplifican. 9. Se comprueba que este balanceada la rección.

VÍDEO

TÍTULO GENIAL

Balanceo por Tanteo

Balanceo por método Algebraico

Balanceo por método Redox

SECCIÓN

Actividad

Diagrama De Flujo

Ejercicios

Se reunirán en equipos de 3 integrantes y realizaran un diagrama de flujo para realizar el balanceo de ecuaciones con método algebraico y redox, utilizando la bibliografía de Classroom y de lo expuesto en esta sesión de clases.

Realiza los siguientes ejercicio siguiendo el diagrama qu erealizast en hace unos momentos: 1.- Fe2O3 + CO CO2 + Fe 2.- Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + HNO3 3.- FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

¡GRACIAS!