GASE

GASES

Emy Luz Sánchez Romero

Los Gases

• Poseen masa y ocupan un determinado volumen en el espacio, adoptando la forma del recipiente que los contiene.
• Sus moléculas se mueven al azar, predominando las fuerzas de repulsión.
• Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están confinados en el mismo recipiente.
• Tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
• Su comportamiento se puede explicar mediante la Teoría Cinético molecular de los gases.

Los Gases

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Propiedades de los Gases

Las moléculas de un gas se mueven con facilidad a través de los espacios vacíos entre las moléculas, provocando que ella se mezcle uniformemente con ellos.

Capacidad que poseen los gases de recuperar sus dimensiones originales , cuando cesa la causa que los comprime.

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¿Qué magnitudes necesito para definir el estado de un gas?

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La presión de una cierta cantidad de gas ideal es inversamente proporcional al volumen a n y T constantes.

Ejercicios Ley de Boyle

El volumen de una cierta cantidad de gas ideal es directamente proporcional a la temperatura n y P constantes.

Ejercicios Ley de Charles

la presión de una cierta cantidad de gas ideal es directamente proporcional a la temperatura .

Ejercicios Gay - Lussac

El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles.

Para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante.

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La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal. La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

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Ejercicios Ley de Daltón

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La velocidad de efusión (salida a través de poros) y difusión (expansión hasta ocupar el volumen del recipiente) de los gases, es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su respectivo peso molecular o su densidad.

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