UNIDAD 1 EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO

Las reacciones REVERSIBLES alcanzarán un estado de equilibrio cuando las velocidades de reacción directa e inversa sean iguales. La posición de equilibrio se puede controlar variando esas condiciones.

Index

Características del Equilibrio

Pág. 4

Aplicaciones y Habilidades

Pág. 3

Constante de Equilibrio

Pág. 9

Principio de Le Chatelier

Pág. 13

Procesos Industriales

Pág 16

Aplicaciones y Habilidades

Al final de la unidad deberá

• Describir las características de los sistemas químicos y físicos en estado de equilibrio.
• Deducir la expresión de la constante de equilibrio (Kc) a partir de una ecuación para una reacción homogénea.
• Determinar la relación existente entre diferentes constantes de equilibrio (Kc) para la misma reacción (a la misma temperatura ) cuando está representada por ecuaciones escritas de manera diferente.
• Aplicar el principio de Le Châtelier para predecir los efectos cualitativos de la variación de temperatura, presión y concentración sobre la posición de equilibrio y sobre el valor de la constante de equilibrio.

https://i0.wp.com/cursoparalaunam.com/wp-content/uploads/2020/04/equilibrio_quimico.jpg?fit=639%2C365&ssl=1

Características del Equilibrio

Tipos de Equilibrio

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SISTEMAS FISICOSCambios de estado

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SISTEMAS QUÍMICOSReacciones Químicas

https://ejercicios.me/wp-content/uploads/2018/11/equilibrio-qu%C3%ADmico-mol%C3%A9culas-e1543201605894.jpg

" Estado de Equilibrio ocurre en procesos reversibles cuando la velocidad directa y la velocidad inversa de conversión son iguales y no se observan cambios macroscópicos. "

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CARACTER[ISTICAS DEL EQUILIBRIO

CONCENTRACIONES CONSTANTES

CERRADO

DINAMICO

rEACTIVOS Y PRODUCTOS SE MANTIENE CONSTANTES EN CUANTO A SU CONCENTRACIÓN

nO HAY INTERCAMBIO DE MATERIA

lA REACCIÓN NO SE DETIENEHAY MOVIMIENTO DE PARTÍCULAS

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CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO

ALCANZADO EN AMBAS DIRECCIONES

SIN CAMBIOS MACROSCÓPICOS

VELOCIDADES IGUALES

vELOCIDAD DIRECTA IGUAL A LA INVERSA

DEBIDO A LA REVERSIBILIDAD SE OBTIENE LA MISMA MEZCLA

nO HAY CAMBIO DE COLOR O DENSIDAD

https://www.sciencesource.com/Doc/TR1_WATERMARKED/2/c/0/5/SS2770988.jpg?d63644476049

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https://coleweber.weebly.com/uploads/2/2/8/9/22892220/8630004_orig.jpg

Constante de Equilibrio (Kc)

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn%3AANd9GcQJhnrmDEmX8VBWUmKn29AHdEURcsNYsr_OyBdge8mdnzZcwGAS&usqp=CAU

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

INFO

INFO

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01

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Constante de Equilibrio (Kc)

Para calcular el valor de Kc ayuda bastante realizar la tabla ICE (Inicio, Cambio y Equilibrio) que son las siglas para los 3 momentos de una reaccion reversible. En caso de que la Kc es muy menor a 1 puede asumirse que el cambio de concentracion de los reactivos es despreciable y obviarlo

Principio de Le Chatelier

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

CUANDO UN SISTEMA EN EQUILIBRIO SUFRE UNA PERTURBACION, EL SISTEMA TRATARA DE CONTRARESTAR ESA PERTURBACION

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

PROCESO DE CONTACT

PRODUCCION DE METANOL

PROCESO DE HABER

OBTENCIÓN DE ACIDO SULFÚRICO A PARTIR DEL TRIÓXIDO DE AZUFRE Y AGUA

OBTENCION DE METANOL POR MEDIO DE LA REACCIÓN ENTRE MONÓXIDO DE CARBONO E HIDRÓGENO

OBTENCIÓN DE AMONIACO A PARTIR DE NITROGENO E HIDROGENO

Question 1

Awesome quiz

Al aumentar las concentraciones de un reactivo el equillibrio favorece a

Reactivos

ninguno

productos

Question 1

Awesome quiz

Al aumentar las concentraciones de un producto el equillibrio favorece a

productos

ninguno

reactivos

Question 2

Awesome quiz

¡CORRECT!

Al disminuir las concentraciones de un reactivo el equilibrio favorece a

los productos

los reactivos

ninguno

Question 3

Awesome quiz

¡CORRECT!

En una reacción exotérmica al aumentar la temperatura el equilibrio favorece a

productos

ninguno

reactivos

Question 4

Awesome quiz

¡CORRECT!

En una reacción exotérmica al disminuir la temperatura el equilibrio favorece a

los reactivos

ninguno

los productos

Question 4

Awesome quiz

¡CORRECT!

En una reacción endotérmica al aumentar la temperatura el equilibrio favorece a

los reactivos

ningun efecto

los productos

Question 5

Awesome quiz

¡CORRECT!

En una reacción endotérmica al disminuir la temperatura el equilibrio favorece a

reactivos

productos

ninguno

Question 5

Awesome quiz

¡CORRECT!

Al aumentar la presión el equilibrio se desplaza hacia

el lado donde existen menos moles gaseosas

el lado donde existen más moles gaseosas

no hay efecto

Question 5

Awesome quiz

¡CORRECT!

Al poner un catalizador en una reacción en equilibrio el mismo se desplaza hacia

ninguno

los reactivos

los productos

Results

Awesome quiz

¡CORRECTO!

1/5

0/5

2/5

3/5

5/5

4/5

0 correct

1 correct

2 correct

3 correct

4 correct

5 correct