Composición de los minerales

UNIDAD III: MINERALES, CRISTALES Y ROCA

COMPOSICIÓN DE LOS MINERALES

Prof. Natalia Rodríguezcurso Geología General I Universidad de Atacama

Índice

1. Estructura atómica2. Enlaces 3. Isotopos y radioactividad

Estructura atómica

Los minerales son definidos y clasificados por su composición química y su estructura interna. Cada especie mineral posee los mismos elementos químicos reunidos en un modelo regular y repetitivo. Algunos minerales se componen de un solo elementos, pero la mayoría está compuesto por una combinación de dos o más elementos.

Dos modelos de la estructura atómica básica

El átomo se compone de una región central, denominada núcleo, que contiene protones muy densos y neutrones.Rodeando al núcleo hay partículas muy ligeras, denominadas electrones que viajan a grandes velocidades y tienen carga negativa. El número de protones en el núcleo determina el número atómico y el nombre del elemento.

VÍDEO tabla periodica

enlaces químicos

La fuerza de atracción que une los átomos, se denomina enlace químico. Cuando un enlace químico une dos o más elementos en proporciones definidas, la sustancia se denomina compuesto. La mayoría de los minerales son compuestos químicos.

regla del octeto

La regla del octeto establece que los átomos se combinan para formar compuestos y moléculas con el fin de obtener la configuración electrónica estable de los gases nobles. Para satisfacer la regla del octeto, un átomo puede ganar, perder o compartir electrones con otro o más átomos. El resultado de este proceso es la formación de un «pegamento» eléctrico que une los átomos.

enlace ionico

Quizá el tipo de enlace más fácil de visualizar sea el enlace iónico. En él, se transfieren uno o más electrones de valencia desde un átomo a otro. Dicho en términos sencillos, un átomo cede sus electrones de valencia y el otro los utiliza para completar su capa externa. Sabemos que las partículas (iones) con cargas iguales se repelen y las que tienen cargas opuestas se atraen. Por tanto, un enlace iónico es la atracción de iones con cargas opuestas entre sí produciendo un compuesto eléctricamente neutro.

enlace covalente

En este tipo de enlcae los átomos comparten electrones. Por ejemplolos elementos gaseosos oxígeno (O2), hidrógeno (H2) y cloro (Cl2) existen como moléculas estables que consisten en dos átomos reunidos, sin transferencia completa de electrones.

enlace metálico

Existe otro enlace químico en el cual los electrones de valencia son libres para migrar de un ion a otro. Los electrones de valencia móviles actúan como el «pegamento eléctrico». Este tipo de compartición electrónica se encuentra en los metales, como el cobre, el oro, el aluminio y la plata, y se denomina enlace metálico. El enlace metálico es el responsable de la elevada conductividad eléctrica de los metales, de la facilidad con que son moldeados y de sus otras numerosas propiedades especiales de los metales.

isotopos y radioactividad

Los isotopos son átomos de un mismo elemento que tienen mismo número de protones y electrones, pero diferente número de neutrones.La radiactividad ​ es el proceso por el cual un núcleo atómico inestable pierde energía mediante la emisión de radiación, como una partícula alfa, partícula beta con neutrino o solo un neutrino en el caso de la captura electrónica, o un rayo gamma o electrón en el caso de conversión interna.

VÍDEO isotopos

VÍDEO radioactividad

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