Un recorrido por las S O L U C I O N E S
Prof. Virginia Vázquez QUÍMICA 4to año
Sistemas homogéneos formados por dos o más componentes que se pueden fraccionar por métodos físicos de fraccionamiento
Guía sugerida para recorrer las SOLUCIONES
Clasificación
Componentes
Concentración
Solubilidad
Actividad experimental
Preparación: métodos
Componentes de una solución
DISOLVENTE
SOLUTO/S
Componente (sustancia) presente en la solución en mayor proporción. En él se disuelven el/los soluto/s (es el encargado de disolver a los solutos). Por lo general su estado físico determina el estado físico de la solución.
Componente/s (sustancia/s) presente/s en la solución en menor proporción. Se disuelve/n en el disolvente.Pueden presentarse en cualquiera de los tres estados físicos fundamentales: S, L, G.
Solubilidad
Popiedad física que presentan las sustancias que se define como su capacidad para disolverse en otras; depende de ciertos agentes o factores que favorecen o no la disolución.Es así que una sustancias podrá disolverse o no en otra/s, según la influencia de ciertas condiciones. Si una sustancia se disuelve en otra, se dice que es soluble en ella. Por ejemplo azúcar en agua. Si por el contrario no se disuelve, se dice que es insoluble en esa sustancia. Por ejemplo aceite en agua.
Solubilidad
Pero ¿qué quiere decir disolverse? A nivel macroscópico: una sustancia se mezcla homogéneamente en otra. Que esto suceda depende de los siguientes cuatro factores: - Naturaleza de las sustancias: "lo similar disuelve lo similar". Tiene que ver con las características que presentan las moléculas (o partículas) que constituyen el soluto y las que constituyen el disolvente y qué tan "compatibles" son entre ellas. Si las uniones interparticulares entre las partículas de sto. y de dsvte. no son posibles, entonces como consecuencia el soluto será insoluble en el disolvente.
Solubilidad: factores que influyen en la solubilidad en disolventes líquidos
Estado de subdivisión del sólido
Temperatura
- Sólidos: en gral. aumenta S al aumentar T.
- Líquidos: ídem sólidos
- Gases: disminuye S al aumentar T
Si está finamente dividido existen más posibilidades para que sto. se una con dsvte. (mayor superficie de contacto para ser rodeado sto. por dsvte) favoreciendo así la disolución .
- A mayor T, mayor movimiento (energía cinética) poseen las partículas, tanto de soluto como de disolvente
Al aumentar P, aumenta la S de gases (las partículas se acercan más unas a otras ya que los gases son fácilmente compresibles)
Presión
Proceso de disolución: nivel de análisis corpuscular
Paso 3
Paso 1
Paso 4
Paso 2
Un mayor número de partículas de soluto y de disolvente toman contacto, de modo que más interacciones entre sto-sto y dsvte-dsvte se debilitan y se forman más uniones sto-dsvte.
Dos sustancias toman contacto: las que serán soluto y disolvente en la solución.Las uniones presentes son entre partículas de soluto (sto-sto) y entre partículas de solvente (dsvte-dsvte)
Las partículas de disolvente comienzan a rodear a las partículas de soluto. Comienzan a debilitarse uniones sto-sto y dsvte-dsvte y a formarse algunas uniones sto-dsvte.
Finalmente se forma la solución: las partículas de soluto están homogéneamente distribuidas entre las partículas de disolvente. Predominan las uniones sto-dsvte (aunque se mantienen algunas uniones entre dsvte-dsvte)
Clasificación de soluciones
Según coeficiente de solubilidad
- CONCENTRADAS: Soluciones que poseen disuelta una gran proporción de soluto respecto a la máxima que puede disolverse en la masa de disolvente presente.
- DILUIDAS: Soluciones con baja proporción de soluto disuelta respecto a la máxima que podría disolverse.
- SATURADAS: Son aquellas soluciones que poseen disuelta la máxima masa de soluto que puede disolverse en la masa de disolvente presente (ver coeficiente de solubilidad).
- INSATURADAS: Son las soluciones en las que puede disolverse más masa de soluto de la que ya está disuelta en la masa de disolvente; se puede seguir agregando soluto hasta saturar la solución. A nivel corpuscular
Según concentración
Coeficiente de solubilidad
Expresa la máxima masa de una sustancia (soluto) que se puede disolver en 100g de disolvente (agua para las soluciones que estudiaremos) a determinada temperatura.- no tiene unidad - depende de la temperatura, por lo tanto aumentará o disminuirá según el estado físico de la sustancia - una solución será saturada cuando la relación entre la masa de soluto disuelta y la masa de disolvente de la solución coincida con el coeficiente de solubilidad de la sustancia en cuestión a la temperatura de trabajo - si a cierta temperatura se disuelve menos masa que la indicada por el coeficiente de solubilidad, la solución será insaturada
Curvas de solubilidad
Métodos para preparar soluciones
PESADA DIRECTA (disolución): se utiliza para solutos en estado sólido. Conociendo la concentración de la solución a preparar y el volumen de la misma, se mide en balanza la masa de soluto necesaria. Se agrega agua y se agita hasta enrrasar.
DILUCIÓN: consiste en preparar una solución diluida (de menor concentración) a partir de una solución concentrada. Se realizan los cálculos necesarios para determinar el volumen de solución concentrada que debe medirse. Por agregado de disolvente a dicho volumen, se prepara la solución deseada.
PESADA DIRECTA
DILUCIÓN
Concentración de soluciones
Expresa la relación cuantitativa entre los componentes de una solución. Existen diferentes unidades: en términos cotidianos puede expresarse esta proporción en cucharadas, tazas, entre otras. Dado que la concentración permite describir cuantitativamente una solución, se expresa en unidades internacionalmente establecidas, por ejemplo: - masa de soluto por litro de solución - molaridad - porcentaje en masa - porcentaje en volumen
Unidades de concentración
Expresa la relación cuantitativa entre la masa de soluto disuelto en la solución (expresado en g) y el volumen de la misma (expresado en L). O lo que es lo mismo indica la masa de soluto disuelta en un litro de solución.
MOLARIDAD (CONCENTRACIÓN MOLAR)
Expresa la relación cuantitativa entre la cantidad de soluto disuelto en la solución y el volumen de la misma (expresado en L). O lo que es lo mismo indica la cantidad de soluto disuelta en un litro de solución.
Masa de soluto por unidad de volumen de solución
C= masa sto (g) volumen soluc. (L)
M= cantidad química sto (mol) volumen soluc. (L)
Indica el volumen de soluto presente por cada 100 unidades de solución. Suele utilizarse cuando soluto/s y disolvente son líquidos.
PORCENTAJE EN VOLUMEN
Indica la masa de soluto presente por cada 100 unidades de solución.
PORCENTAJE EN MASA
%m/m= masa sto 100 masa soluc.
%v/v= volumen sto 100 volumen soluc.
Unidades de concentración en etiquetas
Felicitaciones, has completado el recorrido por las soluciones. Espero hayas andado por todos los caminos, visitado cada sitio propuesto, tomado atajos e incluso algún desvío...Si has llegado hasta aquí, y has realizado las actividades propuestas en plataforma, has culminado el recorrido por las soluciones propuesto para este año. Nos vemos en la próxima unidad, para un nuevo viaje juntos... Prof. Virginia Vázquez
SOLUCIONES QUÍMICA 4TO AÑO
vivazquezp
Created on May 31, 2020
Conceptos asociados a soluciones: componentes, solubilidad, coeficiente y curvas de solubilidad, clasificación de soluciones, métodos de preparación y algunas unidades de concentración.
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Un recorrido por las S O L U C I O N E S
Prof. Virginia Vázquez QUÍMICA 4to año
Sistemas homogéneos formados por dos o más componentes que se pueden fraccionar por métodos físicos de fraccionamiento
Guía sugerida para recorrer las SOLUCIONES
Clasificación
Componentes
Concentración
Solubilidad
Actividad experimental
Preparación: métodos
Componentes de una solución
DISOLVENTE
SOLUTO/S
Componente (sustancia) presente en la solución en mayor proporción. En él se disuelven el/los soluto/s (es el encargado de disolver a los solutos). Por lo general su estado físico determina el estado físico de la solución.
Componente/s (sustancia/s) presente/s en la solución en menor proporción. Se disuelve/n en el disolvente.Pueden presentarse en cualquiera de los tres estados físicos fundamentales: S, L, G.
Solubilidad
Popiedad física que presentan las sustancias que se define como su capacidad para disolverse en otras; depende de ciertos agentes o factores que favorecen o no la disolución.Es así que una sustancias podrá disolverse o no en otra/s, según la influencia de ciertas condiciones. Si una sustancia se disuelve en otra, se dice que es soluble en ella. Por ejemplo azúcar en agua. Si por el contrario no se disuelve, se dice que es insoluble en esa sustancia. Por ejemplo aceite en agua.
Solubilidad
Pero ¿qué quiere decir disolverse? A nivel macroscópico: una sustancia se mezcla homogéneamente en otra. Que esto suceda depende de los siguientes cuatro factores: - Naturaleza de las sustancias: "lo similar disuelve lo similar". Tiene que ver con las características que presentan las moléculas (o partículas) que constituyen el soluto y las que constituyen el disolvente y qué tan "compatibles" son entre ellas. Si las uniones interparticulares entre las partículas de sto. y de dsvte. no son posibles, entonces como consecuencia el soluto será insoluble en el disolvente.
Solubilidad: factores que influyen en la solubilidad en disolventes líquidos
Estado de subdivisión del sólido
Temperatura
Si está finamente dividido existen más posibilidades para que sto. se una con dsvte. (mayor superficie de contacto para ser rodeado sto. por dsvte) favoreciendo así la disolución .
Al aumentar P, aumenta la S de gases (las partículas se acercan más unas a otras ya que los gases son fácilmente compresibles)
Presión
Proceso de disolución: nivel de análisis corpuscular
Paso 3
Paso 1
Paso 4
Paso 2
Un mayor número de partículas de soluto y de disolvente toman contacto, de modo que más interacciones entre sto-sto y dsvte-dsvte se debilitan y se forman más uniones sto-dsvte.
Dos sustancias toman contacto: las que serán soluto y disolvente en la solución.Las uniones presentes son entre partículas de soluto (sto-sto) y entre partículas de solvente (dsvte-dsvte)
Las partículas de disolvente comienzan a rodear a las partículas de soluto. Comienzan a debilitarse uniones sto-sto y dsvte-dsvte y a formarse algunas uniones sto-dsvte.
Finalmente se forma la solución: las partículas de soluto están homogéneamente distribuidas entre las partículas de disolvente. Predominan las uniones sto-dsvte (aunque se mantienen algunas uniones entre dsvte-dsvte)
Clasificación de soluciones
Según coeficiente de solubilidad
Según concentración
Coeficiente de solubilidad
Expresa la máxima masa de una sustancia (soluto) que se puede disolver en 100g de disolvente (agua para las soluciones que estudiaremos) a determinada temperatura.- no tiene unidad - depende de la temperatura, por lo tanto aumentará o disminuirá según el estado físico de la sustancia - una solución será saturada cuando la relación entre la masa de soluto disuelta y la masa de disolvente de la solución coincida con el coeficiente de solubilidad de la sustancia en cuestión a la temperatura de trabajo - si a cierta temperatura se disuelve menos masa que la indicada por el coeficiente de solubilidad, la solución será insaturada
Curvas de solubilidad
Métodos para preparar soluciones
PESADA DIRECTA (disolución): se utiliza para solutos en estado sólido. Conociendo la concentración de la solución a preparar y el volumen de la misma, se mide en balanza la masa de soluto necesaria. Se agrega agua y se agita hasta enrrasar.
DILUCIÓN: consiste en preparar una solución diluida (de menor concentración) a partir de una solución concentrada. Se realizan los cálculos necesarios para determinar el volumen de solución concentrada que debe medirse. Por agregado de disolvente a dicho volumen, se prepara la solución deseada.
PESADA DIRECTA
DILUCIÓN
Concentración de soluciones
Expresa la relación cuantitativa entre los componentes de una solución. Existen diferentes unidades: en términos cotidianos puede expresarse esta proporción en cucharadas, tazas, entre otras. Dado que la concentración permite describir cuantitativamente una solución, se expresa en unidades internacionalmente establecidas, por ejemplo: - masa de soluto por litro de solución - molaridad - porcentaje en masa - porcentaje en volumen
Unidades de concentración
Expresa la relación cuantitativa entre la masa de soluto disuelto en la solución (expresado en g) y el volumen de la misma (expresado en L). O lo que es lo mismo indica la masa de soluto disuelta en un litro de solución.
MOLARIDAD (CONCENTRACIÓN MOLAR)
Expresa la relación cuantitativa entre la cantidad de soluto disuelto en la solución y el volumen de la misma (expresado en L). O lo que es lo mismo indica la cantidad de soluto disuelta en un litro de solución.
Masa de soluto por unidad de volumen de solución
C= masa sto (g) volumen soluc. (L)
M= cantidad química sto (mol) volumen soluc. (L)
Indica el volumen de soluto presente por cada 100 unidades de solución. Suele utilizarse cuando soluto/s y disolvente son líquidos.
PORCENTAJE EN VOLUMEN
Indica la masa de soluto presente por cada 100 unidades de solución.
PORCENTAJE EN MASA
%m/m= masa sto 100 masa soluc.
%v/v= volumen sto 100 volumen soluc.
Unidades de concentración en etiquetas
Felicitaciones, has completado el recorrido por las soluciones. Espero hayas andado por todos los caminos, visitado cada sitio propuesto, tomado atajos e incluso algún desvío...Si has llegado hasta aquí, y has realizado las actividades propuestas en plataforma, has culminado el recorrido por las soluciones propuesto para este año. Nos vemos en la próxima unidad, para un nuevo viaje juntos... Prof. Virginia Vázquez