Cambios Químicos
fjrequejo
Created on May 31, 2020
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Transcript
EMPEZAR
@fjrequejo
Física y QUÍMICA 2º ESO
CAMBIOS QUÍMICOS
- energía de las reacciones químicas
- LEY DE LAVOISIER
- AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
- DESCRIPCIÓN MICROSCóPICA
*REACCIÓN QUÍMICA
*CAMBIOS QUÍmICOS
*CAMBIOS FÍSICOS
ÍNDICE
- Es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
- NO se forman sustancias nuevas.
- Se puede volver a la situación inicial
- Se pueden separar y recuperar las mismas sustancias que se habían mezclado.
Un ejemplo es una disolución de sal en agua
CAMBIOS FÍSICOS
Ejemplos de cambios químicos serían la combustión o la oxidación
- Es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
- Se forman sustancias nuevas, que pueden ser sólidas , líquidas o gaseosas.
CAMBIOS QUÍMICOS
Ácido clorhídrico + cloruro de calcio + agua + Carbonato de calcio dióxido de carbono
Se transforman en
PRODUCTOS
REACTIVOS
SUSTANCIASFINALES
SUSTANCIASINICIALES
reacción química
- En una reacción química los átomos permanecen, ni se forman átomos nuevos ni desaparecen.
- Los átomos únicamente se reordenan a partir de los reactivos para formar los productos.
hidrógeno + oxígeno agua
Descripción microscópica
REACTIVOS PRODUCTOS Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno NO + O → NO 2 2
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de oxígeno en los reactivos y sólo dos en los productos. No se cumple la conservación del número de átomos
REACTIVOS PRODUCTOS Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno 2 NO + O → 2 NO 2 2
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.
Masa reactivos = Masa productos
CaCO → CaO + CO 3 2 100g 100g Masa reactivos = Masa productos 100g = 56g + x 100g - 56 g = x 44 g = x
O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La masa de los reactivos es igual a la de los productos.
ley de lavoisier
Absorben calor del medio
reacciones endotérmicas
Liberan calor al medio
energía de las reacciones químicas
reacciones exotérmicas
¡esto ha sido todo!