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Cambios Químicos

fjrequejo

Created on May 31, 2020

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Física y QUÍMICA 2º ESO

CAMBIOS QUÍMICOS

EMPEZAR

@fjrequejo

ÍNDICE

*CAMBIOS FÍSICOS

*CAMBIOS QUÍmICOS

*REACCIÓN QUÍMICA

  • DESCRIPCIÓN MICROSCóPICA
  • AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
  • LEY DE LAVOISIER
  • energía de las reacciones químicas

CAMBIOS FÍSICOS

  • Es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
  • NO se forman sustancias nuevas.
  • Se puede volver a la situación inicial
  • Se pueden separar y recuperar las mismas sustancias que se habían mezclado.

Un ejemplo es una disolución de sal en agua

CAMBIOS QUÍMICOS

  • Es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
  • Se forman sustancias nuevas, que pueden ser sólidas , líquidas o gaseosas.

Ejemplos de cambios químicos serían la combustión o la oxidación

reacción química

SUSTANCIASINICIALES

SUSTANCIASFINALES

Se transforman en

PRODUCTOS

REACTIVOS

Ácido clorhídrico + cloruro de calcio + agua + Carbonato de calcio dióxido de carbono

Descripción microscópica

  • En una reacción química los átomos permanecen, ni se forman átomos nuevos ni desaparecen.
  • Los átomos únicamente se reordenan a partir de los reactivos para formar los productos.

hidrógeno + oxígeno agua

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

REACTIVOS PRODUCTOS Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno NO + O → NO 2 2

La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de oxígeno en los reactivos y sólo dos en los productos. No se cumple la conservación del número de átomos

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

REACTIVOS PRODUCTOS Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno 2 NO + O → 2 NO 2 2

Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.

ley de lavoisier

O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

La masa de los reactivos es igual a la de los productos.

CaCO → CaO + CO 3 2 100g 100g Masa reactivos = Masa productos 100g = 56g + x 100g - 56 g = x 44 g = x

Masa reactivos = Masa productos

energía de las reacciones químicas

reacciones exotérmicas

Liberan calor al medio

reacciones endotérmicas

Absorben calor del medio

¡esto ha sido todo!