Cambios Químicos

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@fjrequejo

Física y QUÍMICA 2º ESO

CAMBIOS QUÍMICOS

• energía de las reacciones químicas

• LEY DE LAVOISIER

• AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

• DESCRIPCIÓN MICROSCóPICA

*REACCIÓN QUÍMICA

*CAMBIOS QUÍmICOS

*CAMBIOS FÍSICOS

ÍNDICE

• Es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
• NO se forman sustancias nuevas.
• Se puede volver a la situación inicial
• Se pueden separar y recuperar las mismas sustancias que se habían mezclado.

Un ejemplo es una disolución de sal en agua

CAMBIOS FÍSICOS

Ejemplos de cambios químicos serían la combustión o la oxidación

• Es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
• Se forman sustancias nuevas, que pueden ser sólidas , líquidas o gaseosas.

CAMBIOS QUÍMICOS

Ácido clorhídrico + cloruro de calcio + agua + Carbonato de calcio dióxido de carbono

Se transforman en

PRODUCTOS

REACTIVOS

SUSTANCIASFINALES

SUSTANCIASINICIALES

reacción química

• En una reacción química los átomos permanecen, ni se forman átomos nuevos ni desaparecen.
• Los átomos únicamente se reordenan a partir de los reactivos para formar los productos.

hidrógeno + oxígeno agua

Descripción microscópica

REACTIVOS PRODUCTOS Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno NO + O → NO 2 2

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de oxígeno en los reactivos y sólo dos en los productos. No se cumple la conservación del número de átomos

REACTIVOS PRODUCTOS Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno 2 NO + O → 2 NO 2 2

AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS

Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.

Masa reactivos = Masa productos

CaCO → CaO + CO 3 2 100g 100g Masa reactivos = Masa productos 100g = 56g + x 100g - 56 g = x 44 g = x

O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

La masa de los reactivos es igual a la de los productos.

ley de lavoisier

Absorben calor del medio

reacciones endotérmicas

Liberan calor al medio

energía de las reacciones químicas

reacciones exotérmicas

¡esto ha sido todo!