Clasificacion de la Materia

LA MATERIA

Sustancias Puras

Mezclas

Se Clasifica

Dividen

Clasifican

Homogéneas

Elementos

Heterogéneas

Compuesto

Agua

Amoniaco

llamadas

se presentan

Hipoclorito de Sodio

Suspensiones

Microscopico

Macroscopico

# de Atomos

Composición

Coloides

Soluciones

Inorganicos

Organicos

BinarioTernario Cuaternario Poliatomico

Metodos de separación de mezclas

Actividades

https://es.liveworksheets.com/rj1802814nr

METODOS DE SEPRACIÓN DE MEZCLA

Para

MeZCLAS HeteroGéNEAS

MeZCLAS HOMOGéNEAS

Son

Son

Decantación

Imantación

Destilación

Filtración

Evaporación

Cromatografía

Tamizado

Centrifugación

Cristalización

Fisica Cuántica

qUARK

Se trata de un concepto que se emplea en el ámbito de la física para denominar a una clase de partícula elemental, cuya existencia nunca se da de forma aislada sino que un quark siempre está asociado a otro quark.

La principal particularidad de los quarks es que son los únicos elementos que desarrollan los cuatro tipos de interacciones fundamentales que puede llevar a cabo una partícula. Esto quiere decir que los quarks pueden concretar interacciones gravitatorias, interacciones electromagnéticas, interacciones nucleares débiles e interacciones nucleares fuertes.

Los grupos de quarks se conocen a nivel general como hadrones. De acuerdo a la cantidad de quarks de cada uno, a los hadrones se los califica con distintos nombres: mesones (dos quarks), bariones (tres quarks) o pentaquarks (cinco quarks). La combinación de las distintas clases de quarks permite la conformación de otros tipos de partículas subatómicas, como los neutrones o los protones.

SOLUCIONES

Medicion de Concentración en las Soluciones

Propiedades de las Soluciones

Factores que Afectan la Solubilidad

Tipo de Soluciones

Concepto

Intepretacion de Graficas y Ejercicios

Clasificación de Soluciones

SOLUCIONES

¿Que es una Solución?

Solubilidad

TIPO de SOLUCIONES

clasificación de SOLUCIONES

Calcula l a concentracion de una solucion que tiene una masa de soluto de 3 gr de azucar, disuelta el 200 ml de solucion a 5 ° C.

15 gr/L

Valores Mayores de este Valor la Solucion es Sobresaturada

Valores Menores de este Valor la Solucion es Insaturada

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

Agitación

TEMPERATURA

PRESIÓN

Los solutos polares son solubles en solventes polares y los apolares en solventes apolares ya que se establecen los enlaces correspondientes. Estado de agregacion.

La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura para procesos endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del medio. En caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la mayoría de los solutos gaseosos en agua.

se utiliza para la disolución de los reactivos, facilitar su contacto y para garantizar la máxima homogeneidad posible en el transcurso de una reacción

La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos sin embargo, sí es muy importante en la de los gases El aumento de la presión produceun aumento de la solubilidad de los gases en los líquidos

Intepretación de Graficas y Ejercicios

TEMPERATURA

Continuar ...

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

TEMPERATURA

Actividad 1

Continuar ...

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

TEMPERATURA

Actividad 2

K2CrO7

KNO3

NaCl

puedes escribir un subtítulo

Actividad 3

Mezcla

Sustancias Pura

Clasifique las siguientes figuras moleculares en sustancias puras o mezclas, asu vez diferencias si es un Elemento, Compuesto y Moleculas Sencillas.

Sustancias Pura

Mezcla

Sustancias Pura

Mezcla

Sustancias Pura

Mezcla

Sustancias Pura

Mezcla

Mezcla

Moleculas Sencillas

Moleculas Sencillas

Mezcla

Moleculas Sencillas

Moleculas Sencillas

Eelemento

Compuesto

Eelemento

Compuesto

Eelemento

Compuesto

Eelemento

Compuesto

Eelemento

Compuesto

Eelemento

Compuesto

Eelemento

Eelemento

Actividad 4

Dibuja, usando un esquema similar, un ejemplo distinto de: a. Una mezcla de 4 elementos distintos (1 átomos únicos y 3 moléculas). b. Sustancia pura formada por 1 compuesto. c. Sustancia pura formada por elemento molécula d. Suntancia Pura formada por un Elemento E. Mezcla formada por un compuesto y dos moleculas sencillas F Mezla formada de dos compuesto uno binario y terciario G. Mezcla formada por un elemnto y compuesto binario

Actividad 5

Completar el siguiente cuadro

El Sulfuro de Hierro es una sustancia solida a temperatura ambiente y está compuesta de Hierro y Azufre. Esta sustancia tiene las siguientes propiedades.

Con base en estas propiedades, explica con unas dos palabras que sucede cuando:  Se calienta el Hierro hasta 1800 ºC.  Se acerca un imán al Azufre. Se añade el Hierro al Azufre al Sulfuro de Hierro líquido.  Se calienta el sulfuro de hierro hasta 1200 ºC.  Se deja enfriar sulfuro de Hierro fundido.

Actividad 6

Completa el siguiente cuadro con los fenómenos siguientes y ubícalos en físicos o químico:

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

DENSIDAD

SolucionES

Continuar ...

Peso Molecular

SolucionES

Continuar ...

Peso Molecular

SolucionES

Continuar ...

Mol

SolucionES

El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades (SI). Su símbolo es “mol”..

El mol es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).

Continuar ...

MoleS Y MOLECULAS

SolucionES

Peso Molecular de Na4P 2O7

Elemento Ato. A Masa ParcialNa => 4 23 = 92 umaP => 2 31 = 62 uma O => 7 16 = 112 uma

Peso Molecular de Na4P 2O7

Continuar ...

Numero de Avogadro

SolucionES

Continuar ...

Numero de Avogadro

SolucionES

Continuar ...

Numero de Avogadro

SolucionES

Continuar ...

SolucionES

Unidades de la Concentración

SolucionES

Actividad 8

Calcular:A) % P/P = ?

B) % V/V =

C) % P/V = ?

SolucionES

Actividad 8

A)

Formula %P/P

Datos

Soluto = 30 gr NaHCO3 (Bicarbonato)Solvente= 230 ml D= 1 gr/cm3 (Agua)

Continuar ...

SolucionES

Actividad 8

A)

Formula %P/P

Datos

Sto = 30 gr NaHCO3 (Bicarbonato)Ste= 230 ml Sln= ? D= 1 gr/ml (H2O)

Calculamos los gramos de agua que estan presente en los 230 ml con ayuda de la densidad

gr ste = 230 ml x ----------- =

1 ml

1 gr H2O

gr ste = 230 gr H2O

Continuar ...

SolucionES

Actividad 8

A)

Formula %P/P

Datos

Sto = 30 gr NaHCO3 (Bicarbonato)Ste= 230 ml Sln= ? D= 1 gr/ml (H2O)

gr ste = 230 ml x -----------

1 ml

1 gr H2O

gr ste = 230 gr H2O

Calculamos los gramos de la solucion

gr Sln = gr Sto + gr Ste

gr Sln = 30 gr NaHCO3 + 230 gr H2O

Continuar ...

gr Sln = 260 gr

SolucionES

Actividad 8

A)

Formula %P/P

Datos

Sto = 30 gr NaHCO3 (Bicarbonato)Ste= 230 gr H2O Sln= 260 gr Sln

Aplicamos la formula %P/P

% P/P = ---------- x 100 =

260 gr

1 30 gr

¿Que significa 50 % P/P NaHCO3?

Que en la solución hay 50 gr de NaHCO3 presente en 100 gr de solución.

% P/P = 0,5 x 100 =

% P/P = 50 % P/P NaHCO3

Continuar ...

SolucionES

Actividad 8

B)

Formula %V/V

SolucionES

Actividad 8

B)

Formula %V/V

Calculamos los militros de NaHCO3 que estan presente en los 30 gr, con ayuda de la densidad

ml sto = 30 gr x ------------------ =

2,2 gr NaHCO3

1ml NaHCO3

ml sto = 13,63 ml NaHCO3

Continuar ...

SolucionES

Actividad 8

A)

Formula %V/V

=> ml sto = 13,63 ml NaHCO3

Calculamos los mililitros de la solucion

ml Sln = ml Sto + ml Ste

ml Sln = 13,63 ml NaHCO3 + 230 ml H2O

gr Sln = 243,63 ml Sln

Continuar ...

SolucionES

Actividad 8

B)

Datos

Formula %V/V

Sto = 13,63 ml NaHCO3 (Bicarbonato)Ste= 230 ml H2O Sln= 243,63 ml Sln

Aplicamos la formula % V/V

13,63 ml

% V/V = ------------- x 100 =

¿Que significa 5,6 % V/V NaHCO3?

243,63 ml

Que en la solución hay 5,59 ml de NaHCO3 presente en 100 ml de solución.

% V/V = 0,0559 x 100 =

% V/V = 5,59 % V/V NaHCO3

Continuar ...

SolucionES

Actividad 8

C)

Datos

Formula %P/V

Sto = 30 gr NaHCO3 (Bicarbonato)Ste= 230 ml H2O Sln= 243,63 ml Sln

Aplicamos la formula % P/V

30 gr

% P/V = ------------- x 100 =

¿Que significa 12,3 % P/V NaHCO3?

243,63 ml

Que en la solución hay 12,3 gr de NaHCO3 presente en 100 ml de solución.

% P/V = 0,123 x 100 =

% P/V = 12,3 % P/V NaHCO3