REACCIONES REDOX

Ciencias 3

q u I m i c a

balanceo de ecuaciones por método

REDOX

oxidación

Es el elemento que pierde electrones

reducción

Elemento gana electrones

1 Verificar que la ecuación este bien escrita

IMPORTANTE CUANDO UN ELEMENTO NO ESTE ENLAZADO CON OTRO SU NÚMERO DE OXIDACIÓN ES 0

C °

Na°

K°

Ag °

NO LO OLVIDES

I °

Fe °

CU °

H °

Ca °

Ba °

2 .-Colocar el número de oxidación en cada uno de los elementos

H +10 -2

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

Cu +2

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

N: +2 A +5

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera)